Аль де Баран

Реактивы ценные, не выкидывайте их. Просмотрите раздел форума Барахолка, может кто-нибудь как раз ищет что-то из вашего списка. Цены можете посмотреть, забив в гугл название реактива со словом "купить". Свяжитесь с AntrazoXrom, возможно, он согласится купить у вас эти реактивы.

А, ну тогда я совсем отстал от жизни. Однако думаю, что в рамках старорежимной школьной программы (лет 50-60 назад) это задание не имело бы правильного ответа. Как сейчас помню, нам вбивали в мозг, что электролиз солей кислородных кислот с активными металлами, не восстанавливающимися на катоде из водных растворов, сводится к окислению/восстановлению молекул воды на электродах, а соль лишь обеспечивает электропроводность раствора, и с ней ничего не случается.

Не очень удачное сравнение, т. к. здесь все продукты электролиза удаляются из электролита - натрий всплывает, хлор улетает. В отличие от этого, при электролизе раствора нитрата алюминия улетают только первичные продукты электролиза (Н2 и О2), а вторичные остаются болтаться в электролите в неком положении равновесия: Al(NO3)3 + 3H2O ⇄ Al(OH)3↓ + 3HNO3. PS. Пробовал сделать прикидочный расчёт, где примерно может находиться точка этого равновесия, но кажись ошибся, сейчас ещё подумаю

В вашем pdf-файле десятка полтора ошибок/опечаток, унаследованных из первоисточника. В основном, это пропуски букв в словах и отсутствие верхнего/нижнего регистра в формулах, а ещё прапрадедушку Цельсия обидели, напечатав его имя со строчной буквы (задание 9.6). Я всё это по ходу исправлял. Можете оставить эти мелочи как есть, школота может их даже не заметить. Но рекомендую всё же сделать два исправления: 1) В задании 6.2, пункт 3 написано селенат-анионов, в то время, как речь идёт об ионах арсената. Вы тут не при чём, это ляп авторов проекта. 2) В разделе 10, рубрика "Закон действия масс" обкорнали формулу для вычисления скорости реакции и пояснение к ней, а именно, удалили из текста обозначение [B]. Но здесь уже авторы проекта не при чём, в оригинале всё было верно (см. мой djvu-файл).

Вот, сварганил полную версию файла в формате djvu. По ходу исправил кой-какие опечатки в тексте. Попробовал сконвертировать его в pdf утилитой STDU, но чото он какой-то квёлый получается. Решение типовых задач.djvu

Да ладно! Наверно ты якшаешься с синявками и не видел настоящих профессионалок. У них там будет почище, чем у тебя в ротовой полости.

А это тут при чём?? Это понятно, но это только половина дела. Как по вашему мнению следует записать полное уравнение электролиза водного раствора конкретной соли Al(NO3)3? К Иван-Иван: не оставляйте нас в неведении, обнародуйте ответ, когда он станет вам известен.

Хм! Никогда не обращал внимания на такие детали. Полистал несколько энциклопедий и талмудов по органике. Действительно, так и пишут, но только в тех случаях, когда обозначают чёрточками связи, а если нет, то просто СН3ОН. Видимо, это и есть "палочная запись органики". Кстати, этот термин для меня тоже в диковинку

Иезуиты! Уроды! Бабуины! Они наверное и метиловый спирт пишут как H3C-OH.

Я к счастью, несчастью (ненужное зачеркнуть) во времена своей учёбы не застал эпоху ЕГЭ, так что вам виднее. Но если дело обстоит именно так, то тогда незачем вообще было упоминать про положение металлов левее/правее водорода. И думаю, что бром вряд ли будет окислять гидроксид хрома в весомом количестве, для этого ему нужна сильнощелочная среда, а откуда ей взяться при условиях электролиза? Выделяемых гидроксилов хватит только на выпадение Cr(OH)3. Собственно говоря, бромом окисляется не сам гидроксид хрома, а ионы [Cr(OH)6]3-. Когда я учился в школе/вузе, то в рамках тогдашней сермяжной логики (не ЕГЭ) анодное и катодное пространство никогда заведомо не разделялось диафрагмой, а если разделялось, то это должно было быть указано в задании. В рамках той же традиционной логики, при электролизе водных растворов окисляться на аноде могли только анионы бескислородных кислот, а при их отсутствии - вода. Анионы кислородных кислот были неприкасаемы... Насчёт электролиза раствора нитрата алюминия: если при определённых условиях наблюдается процесс окисления нитрат-ионов, значит так оно и есть, против фактов не попрёшь. Однако непонятна расстановка акцентов. Имеет ли смысл терпеливо дожидаться проявления результатов медленно идущей побочки, не обращая внимания на бурный кипеж Н2 + О2 на электродах, который, собственно говоря, и является главным процессом при электролизе раствора Al(NO3)3? Вообще, мне понемногу начинает нравиться эта ваша ЕГЭ - голимый либерализм, сплошная каша и никакой системы, можно вообще писать всё, что взбредёт в голову. Дополнительная фишка - возможность идти и доказывать, что прав именно ты, а составители заданий придурки. В наши приснопамятные времена можно было только пересдавать экзамен или зачёт. И заявку на поступление можно было подать только в один вуз, а не сразу в десять. Вот как мы скучно жили!

Обратите внимание, что ВСЕ эти металлы в стандартном ряду напряжений располагаются ЛЕВЕЕ водорода, и теоретически не должны осаждаться на катоде из водных растворов. Поэтому ваша аргументация неубедительна, под неё подходит не только алюминий, но и Zn, Ni, Cr, также дающие нерастворимые основания. Однако на практике цинк, никель и хром могут осаждаться на катоде из водных растворов при некоторых условиях, отличных от стандартных, - это зависит от состава раствора, материала и характера поверхности катода, напряжения на ванне, концентрации, рН и т. д. В данном случае имеет значение, с какими анионами находятся катионы металла в растворе (см. ниже). Да, я думал над этим, прежде чем выбрать вариант ответа. Дело в том, что при электролизе водного раствора Al(NO3)3 на электродах не происходит ни восстановления катионов Al3+, ни окисления анионов NO3-, а наблюдается окисление/восстановление молекул H2O с выделением газообразных O2 и H2 и генерированием в приэлектродных пространствах эквивалентных количеств ионов Н+ и ОН-, которые мигрируют из приэлектродного пространства в объём электролита и связываются друг с другом обратно в воду. Если расписать процесс электролиза по схеме, указанной в моём предыдущем сообщении, то получится следующее: а) Диссоциация: Al(NO3)3 = Al3+ + 3NO3- б) Электродные процессы: A: 2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+ (х1) K: 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH- (х2) в) Суммарное уравнение процесса электролиза (после сокращений): 2H2O = 2H2↑ + O2↑ Таким образом, электролиз водного раствора Al(NO3)3 сводится к разложению воды на водород и кислород, в осадок ничего не выпадает, а ионы Al3+ и NO3- болтаются в растворе без изменений, обеспечивая электропроводность среды. Если создать искусственное препятствие для миграции ионов, отделив друг от друга электродные пространства диафрагмой (мембраной), то можно добиться, чтобы при электролизе в катодном пространстве происходило связывание некоторой части ионов алюминия в гидроксид, а в анодном пространстве накапливалось эквивалентное количество азотной кислоты. В этом случае общая запись процесса (при условии полного исключения возможности протекания в растворе вторичной реакции H+ + OH- = H2O, во что верится с трудом) выглядела бы так: 4Al(NO3)3 + 18H2O = 4Al(OH)3↓ + 12HNO3 + 6H2↑ + 3O2↑. Но я думаю, что вряд ли такой ответ устроил бы экзаменаторов... Обсуждение вариантов 1), 3) и 5) опускаю, думаю, что там и так всё очевидно. Перейдём теперь к варианту 4). Разумеется, первое, что приходит в голову, - это электролиз по схеме 2CrBr3 = 2Cr↓ + 3Br2. Но... тогда у задания не будет решения ввиду исчерпания всех вариантов. Чтобы у задачи был хоть какой-то ответ, пришлось сделать допущение, что электролиз протекает при условиях без выделения металла (Cr). На технологических нюансах регулирования направления этого процесса я останавливаться не буду, но замечу, что в отличие от случая с нитратом алюминия, здесь никакую диафрагму совать в раствор не требуется. В чём же разница по сравнению с предыдущим процессом? Всё дело в анионе! В отличие от нитрата, с бромидом анодный процесс идёт без образования катионов Н+, так как происходит разряд бромид-ионов, а тем временем с катода идёт выброс избыточных ионов ОН- в раствор, что видно из схемы электролиза: а) Диссоциация: CrBr3 = Cr3+ + 3Br- б) Электродные процессы: A: 2Br- - 2e- = Br2 K: 2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH- Проще говоря, при электролизе бромида происходит защелачивание среды, а коли так, то сам бог велел выпадать в осадок гидроксиду хрома при вторичной реакции. в) Вторичная реакция: Cr3+ + 3OH- = Cr(OH)3↓ г) Суммарное уравнение процесса электролиза: 2CrBr3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3Br2 + 3H2↑

Делаем следующее: а) Пишем уравнение диссоциации соли на ионы. б) Составляем уравнения для катодного и анодного процессов с инертным анодом. в) Пишем суммарное уравнение реакции электролиза. Следуя этому алгоритму, получаем следующие суммарные уравнения: 1) 2ZnSO4 + 2H2O = 2Zn↓ + 2H2SO4 + O2↑ 2) 2H2O = 2H2↑ + O2↑ 3) Na2S + 2H2O = S↓ + 2NaOH + H2↑ 4) 2CrBr3 + 6H2O = 2Cr(OH)3↓ + 3Br2 + 3H2↑ 5) 2NiSO4 + 2H2O = 2Ni↓ + 2H2SO4 + O2↑ Ответ: 4) бромид хрома(III)

Вот именно! Переход двукислой соли фосфорной кислоты в нормальную идёт не скачком, а последовательно по ступеням, в соответствии со схемой диссоциации кислотного остатка: H2PO4- → HPO42- → PO43-. Поэтому, пока в растворе есть ионы дигидрофосфата, никаких средних солей выпадать не будет, их образование начнётся только после полного перехода ионов дигидрофосфата в моногидрофосфат. При дальнейшем прибавлении Ba(OH)2 также будут идти обменные реакции, но уже без участия дигидрофосфата калия. Таким образом, уравнение ТС не отражает собственно реакцию взаимодействия гидроксида бария с дигидрофосфатом калия 2KH2PO4 + Ba(OH)2 = K2HPO4 + BaHPO4↓(белый осадок) + 2H2O, а представляет собой суммарное уравнение нескольких реакций. Поэтому, если в задании не было никаких дополнительных условий, то после первой стадии надо было ставить точку.

Дак ты её разводи пожиже, всего и делов-то! Вот куча полезных советов для сада.

На раствор CrCl2 не похоже, тот имеет ярко-голубой цвет наподобие медного купороса. Чистый препарат двухвалентного хрома вряд ли у кого-то есть в арсенале, ввиду его крайней чувствительности к окислению. Однако опыт с изменением окраски раствора Cr(III) → Cr(II) при восстановлении его цинком в солянокислом растворе делали многие, так что есть с чем сравнивать. А здесь - да, произошёл переход комплекса хрома из одной гидратной формы в другую. Гексааквакомплекс [Cr(H2O)6]Cl3 - фиолетовый, он самый устойчивый в растворе при обычной температуре, все зелёные гидратные изомеры в растворе постепенно переходят в него. Можно интереса ради подогреть фиолетовый раствор, он снова должен позеленеть.

Думаю, что справедливо второе предположение (процесс эволюции), так как в противном случае легко было бы с помощью баллона с кислородом надувать в хорошо проконопаченном сарае таких сельхозмонстров, что мама не горюй. Радикальные изменения в генотипе не могут носить сиюминутный характер, а происходят в течение длительного периода времени по мере смены многих поколений. Если же попытаться реализовать эту идею на практике, то бурёнки будут быстро околевать из-за отёка лёгких, что характерно для дыхания в кислородной атмосфере.

Вот действующие ГОСТы на реактивную и техническую борную кислоту: ГОСТ 9656-75 ГОСТ 18704-78 Сравните с маркировкой на упаковке вашего образца. Не исключено, что ничего не найдёте или найдёте нечто другое. Имейте в виду, что в садоводческих препаратах содержимое пакета может не вполне соответствовать названию: в них могут быть добавлены другие "полезные" с точки зрения агрохимии вещества и микроэлементы. В одной из прошлогодних тем на форуме я приводил типичный пример на эту тему:

Ты как тот заец из советского мультика про девочку-воображалу (не путать с заяцем из мультсериала Ну, погоди!): "Больше всего на свете я люблю конфеты, только я их ни разу в жизни не ел"

Замачивание в керосине тоже может помочь.

Прочитал список на этом сайте и офигел. Щавелевая кислота есть ВЕЗДЕ.

Так ты же его ещё не разлил, судя по содержанию топика. Али нет никакой надежды на свои кривые ручонки?

Согласен, ибо никакие УВ с формулой С6Н10 не вписываются в компанию веществ с точкой кипения при нормальном давлении от +20°С и ниже, которые в обиходе принято считать газами. В пограничной зоне возле этой отметки болтаются ацетальдегид (tкип 20,16°С), который считается жидкостью и диоксид азота (tкип 20,6°С), который считается газом.

2NH4Cl + CaO = CaCl2 + 2NH3 + H2O

R-COONa + NaOH = R-H↑ + Na2CO3 nR-COONa = nR-H = 4,48/22,4 = 0,2 моль MR-COONa = 29,6/0,2 = 148 г/моль M(R-) = MR-COONa - M(-COONa) = 148 - 67 = 81 г/моль R = C6H9- Искомая формула C6H9-COONa, или C7H9O2Na Примечание: R-H = C6H10. Это может быть циклогексен, метилциклопентен и т. п., которые являются легкокипящими жидкостями. При температуре щелочного плавления они выделяются в виде паров, поэтому к ним применим закон Авогадро с приведением объёма пара к н. у., естественно.

Бром, как и хлор окисляет тиосульфат до сульфата. В гравиметрии известен метод определения тиосульфата по схеме S2O32- (+ Br2) → SO42- (+ Ba2+) → BaSO4↓