Аль де Баран

Поддерживаю. Нагреть на пламени спиртовки или газовой горелки небольшое количество вещества в ложечке или на пластинке и посмотреть, как оно себя поведёт. Если будет плавиться, обугливаться, выделять летучие/горючие/вонючие пары, то практически со стопроцентной долей вероятности можно утверждать, что это органика.

130,91*1,1*10/100 = 14,4 г NaOH [CH3-NH3]HSO4 + 2NaOH = [CH3-NH3]OH + Na2SO4 + H2O 129 - 80 x - 14,4 x = 23,22 г [CH3-NH3]HSO4

CH2Br-CH2-CH3 (+Mg, эфир) → CH3-CH2-CH2-MgBr (+HCHO) → CH3-CH2-CH2-CH2-O-MgBr (+H2O, H+) → CH3-CH2-CH2-CH2-OH (+SOCl2) → CH3-CH2-CH2-CH2-Cl (+Na) → CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3

В дополнение к моему предыдущему посту - рекомендую скачать из интернета следующие книги: 1. Ф. Файгль, В. Ангер - Капельный анализ неорганических веществ, в 2-х томах, 1976. Техника и методика капельного анализа. Описание большого количества аналитических реакций для всех элементов с указанием их специфичности, чувствительности (открываемого минимума), предельного разбавления (концентрации) растворов. 2. Коренман И. Н. - Микрокристаллоскопия. Качественный микрохимический анализ неорганических веществ, 1947. Техника и методика микрокристаллоскопического анализа. Определение катионов и анионов по характерной форме кристаллов солей с помощью микроскопа. Специфичность реакций. Открываемый минимум. Предельная концентрация растворов. 3. Ф. Файгль - Капельный анализ органических веществ, 1962. Техника и методика капельного анализа. Открываемые минимумы органических веществ. (Последняя книга может пригодиться в будущем, если заинтересует определение органических веществ).

Дискредитировался

С муравьями всё понятно. А вот если с борной кислотой пойти на леща, то можно ли будет его есть?

Не стоит уподобляться Василию Алибабаевичу (Все побежали, и я побежал). Я думаю, что связь вообще никакая. Фенол и казеин взаимодействуют с формальдегидом, образуя похожие по свойствам твёрдые полимеры, но из этого факта не вытекает, что они будут аналогичным образом взаимодействовать друг с другом. Давайте, проводите. Потом сравним результаты эксперимента с вашей гипотезой ("пары при взаимодействии с молоком твердеют").

Всё нормально. Системы CrO3 - CH3COOH или Na2CrO4 - H2SO4 - CH3COOH применяют в качестве окислительного агента в тонком органическом синтезе (примеры есть у Физеров в многотомнике "Реагенты для органического синтеза"). Видимо, ТС особо изощрённый естествоиспытатель.

Всё, что вы написали в предыдущих постах не имеет отношения к теме. Напоминаю, что тема топика фенол + молоко (то бишь казеин). Вас всё время сносит к формальдегиду и смолам на его основе - с фенолом, меламином, казеином... Попробуйте абстрагироваться от формальдегида, он здесь вообще ни с какого боку. С фенолом и казеином что будет? Без формальдегида! Для чего приведён пример из клинической медицины вообще непонятно. То, что слова "молоко" и "молочная кислота" однокоренные, это и так все знают. Ну да, молочная кислота вытесняет фенол из его комплекса с железом(III) за счёт образования более прочного комплекса, эта реакция известна почти 150 лет, и что с того?

Ты про это Петросяну расскажи.

Вы саму статью читали? Там речь идёт о взаимодействии молочного белка (казеина) с формальдегидом. Ни о каком взаимодействии молока с фенолом нет ни слова. А вы тут ещё какой-то "фенолформальдегид" приплели.

На самом деле нет необходимости брать много перманганата для проведения реакции с перекисью, достаточно одной его щепотки для затравки, а дальше кислород пойдёт уже за счёт разложения перекиси.

Ты там гляди в оба! Как бы молодая соседка сама не оказалась ящерицей, как хозяйка Медной горы из сказов Бажова, которая захомутала Данилу-мастера. Он из-за неё умом тронулся со своим каменным цветком.

Во втором томе книги Рипана и Четяну "Неорганическая химия (Химия металлов)" на стр. 398-425 можно найти описание многих координационных соединений марганца в степенях окисления от +1 до +5. Константы соединений и их структуры не приводится, а только краткая характеристика - формула, цвет, устойчивость, растворимость, способ получения.

Вот же везёт людям! За 50 лет в моём шкапу с реактивами так ничего и не образовалось, а только попортилось. Насчёт применения указанных солей см. по ссылкам: Фторобораты Фторосиликаты Натрия фторид

Да, есть такая реакция марганцовки с водой: 4KMnO4 + 2H2O = 4MnO2↓ + 4KOH + 3O2↑ Однако (надо думать), что и здесь марганец получает электроны не от "своего" кислорода, а от атомов кислорода из воды: 4| MnO4- + 2H2O + 3e- = MnO2 + 4OH- 3| 2H2O - 4e- = O2 + 4H+ ------------------------------------------ 4MnO4- + 2H2O = 4MnO2 + 4OH- + 3O2 К тому же в отличие от реакции с перекисью, данная реакция протекает крайне медленно, так что её вкладом в выделение кислорода можно пренебречь.

По ссылке приведено следующее уравнение реакции: 4KMnO4 + 4H2O2 = 4MnO2 + 5O2 + 2H2O + 4KOH Оно неправильно по той же причине, что и уравнение, указанное постом выше: на восстановление 4KMnO4 до 4MnO2 требуется 12 электронов, а 4 молекулы H2O2 смогут предоставить только 8 электронов.

Это просто вспомогательный приём, который позволяет перенести на более раннюю стадию часть тех действий, которые необходимо будет сделать при окончательном написании уравнения ОВР. Его использование или неиспользование не должно расцениваться как ошибка, тем более критическая (правильно/неправильно).

Здесь протекают две реакции. 1) Окисление пероксида водорода перманганатом: 2KMnO4 + 3H2O2 = 2MnO2↓ + 2KOH + 3O2↑ + 2H2O 2) Каталитическое разложение пероксида водорода: 2H2O2 = 2H2O + O2↑(катализатор MnO2) Суммировать эти уравнения не имеет смысла, так как реакции протекают параллельно и независимо друг от друга. При обеих реакциях из H2O2 образуется O2, но в разных мольных отношениях (1 : 1 и 2 : 1), поэтому количество выделяемого кислорода нужно рассчитывать раздельно, исходя из количества перманганата и общего количества введённой перекиси водорода. Это уравнение ОВР неправильно, так как в нём не сходится электронный баланс. Двум ионам MnO4- для перехода в MnO2 требуется 6 электронов, в то время, как одна молекула H2O2 сможет предоставить только 2 электрона. Из этого следует, что недостающие 4 электрона отдают атомы кислорода из ионов перманганата, окисляясь при этом до элементарного кислорода. Это абсурд. Никакой внутримолекулярной ОВР с переходом электронов от O-2 к Mn+7 в перманганате не происходит.

Делай, как я!

Мне непонятны ваша непонятки. Можете пояснить на схемах перехода электронов? 2| Cr+6 + 3e → Cr+3 3| S-2 - 2e → S0 ------------------------------ 2Cr+6 + 3S-2 → 2Cr+3 + 3S0 2| Cu+1 - 1e → Cu+2 1| S+6 + 2e → S+4 ------------------------------ 2Cu+1 + S+6 → 2Cu+2 + S+4 Что здесь не так?

Вот чёткая градация реакций обменного разложения сложных эфиров: RCOOR´ + R″OH ⇄ RCOOR″ + R´OH – алкоголиз сложных эфиров RCOOR´ + R″COOH ⇄ R″COOR´ + RCOOH – ацидолиз сложных эфиров RCOOR´ + R″COOR'″ ⇄ RCOOR'″ + R″COOR´ - переэтерификация Все они катализируются сильными кислотами.

Как уже отметили выше, гидролизовать ДХЭ очень трудно, для этого нужны нечеловеческие условия. Водной или спиртовой щёлочью ДХЭ дегидрохлорируется с образованием хлорвинила. Если взять щёлочь в недостатке, то часть ДХЭ останется непрореагировавшей, соответственно уменьшится выход хлорвинила, только и всего. Вот сводка химических свойств ДХЭ: Так что насчёт ЭХГ ваши мечты несбыточны. Арифметика здесь не работает. Молекулы существа ненасытные и бездушные, они не будут делить по-братски ограниченные ресурсы, каждая будет грести под себя по максимуму, пока есть такая возможность.

Просмотрел все указанные в перечне книги касательно электролитического выделения цинка из сульфатных растворов. Выловить тролля не удалось, так как во всех без исключения указано, что катодная матрица, как правило, изготавливается из листового алюминия. Процесс с параметрами, приведёнными в моём предыдущем посте характеризуется как "стандартный", или "нормальный". При сравнении данных из разных источников существенных расхождений в параметрах стандартного процесса не обнаружил. Для получения гладких мелкокристаллических осадков цинка в электролит добавляют вспомогательные вещества коллоидного характера (столярный клей, желатина), применяют перемешивание или циркуляцию электролита и т. п. Также в книгах описываются "современный" и "интенсифицированный" процессы, которые отличаются от стандартного большей концентрацией цинка и кислоты в рабочем растворе, повышенной в 1,5 - 2 раза катодной плотностью тока и различными технологическими ухищрениями.