Ка_атенька

AgCl + 2(NH3· H2O) = [Ag(NH3)2]Cl + 2H2O

К 0,5 раствора аммиака с концентрацией 2 моль/л добавили 0,5 л AgNO3 c концентрацией 0,2 моль/л. После установления равновесия к 50 мл полученного раствора добавили 50 мл KI с концентрацией 0,2 моль/л. Выпадает ли осадок AgI?

Рассчитать реальный редокс-потенциал электрода опущенного в раствор, содержащий перманганат калия, сульфат марганца и серную кислоту в концентрациях 0,5 моль/л, 0,2 моль/л и 0,05 моль/л соответственно.

Чему равна равновесная концентрация ионов железа (II) в 0,1 моль/л в растворе K4[Fe(CN)6[ , содержащем KCN в концентрации 0,1 моль/л. Влиянием ионной силы раствора пренебречь.

Чему равно отношение активных концентраций окисленной и востановленной форм редокс-пары Fe3+ \ Fe2+ , если условный окислительно-восстановительный потенциал этой пары равен 0,83 В?

Сколько мл 0,5 моль/л раствора аммиака потребуется для растворения 1,435 г. хлорида серебра?

Как изменится условный окислительно-восстановительный потенциал электрода, опущенного в раствор, содержащий перманганат-йоны и йоны марганца (II) в равных молярных концентрациях, если pH раствора изменится от 1 до 2?