ОлегАбрамович

Тут разве не образуется железо? Простите за такой короткий вопрос.

Интересной особенностью серной кислоты является то, что это вещество становится кислотой только в присутствии воды. Вот такую фразу я вычитал сегодня на одной из страниц википедии, и задумался, а как ее понять?) Разве это не относится к любой кислоте?

Как это уравнять: Ca(HCOO)2+Ca(C2H5COO)2=формальдегид+диэтилкетон+пропаналь+карбонат кальция очень нужно именно уравнять

C6H8N2-адиподинитрил

Он разлагается с образованием CaCO3 или CaO? (при 400 градусах)

А все, кажется я Вас понял.

Игла, в заданиях часто вообще ничего не говорят)

Только меня вот это ур-ние немного смущает: Δm = mCu - mZn Я бы сказал, что Δm = mznв начале - mZnпрореагировавшего+mмеди выделившейся на пластинке

Спасибо большое!!!

Спасибо!!!!!

Спасибо большое! Просто странно как-то, ртуть черная... Это как?) И может они думают, что ртуть не реагирует с хлором!? В любом случае огромнейшее Вам спасибо!!!

ZnSO4+CuSO4+4NaOH=Na2[Zn(OH)4]+Cu(OH)2+Na2SO4 Na2[Zn(OH)4] в осадок не выпадает. Все правильно? P.S. Нужно учитывать, что медь оседает на пластинке цинка и этим увеличивает его массу или учитывать, что она падает в раствор?

ZnSO4+CuSO4+4NaOH=Zn(OH)2+Cu(OH)2+2Na2SO4 ZnSO4+CuSO4+2(NH4)2S=ZnS+CuS+2(NH4)2SO4

Это да, но получается, что после обработки раствора соляной кислотой никакого черного осадка B не образуется! Как быть?

Вот задача: В раствор сульфата меди(II) на некоторое время поместили цинковую пластину. После того, как пластину вынули из раствора, оказалось, что в полученном растворе при добавлении избытка раствора гидроксида натрия образуется 9.8 г осадка, а при добавлении к тому же раствору сульфида аммония – 29 г осадка. Определите, насколько изменилась масса пластинки после того, как ее вынули из раствора. Напишите все указанные реакции. Как такое вообще может быть? Может тут опечатка и там 2.9? Умоляю помогите!!!