[Масса образовавшейся соли]

Через 10 г раствора с массовой долей уксусной кислоты 6% пропустили 1 л (н.у.) аммиака. Масса образовавшейся соли ... г (ответ приведите с точностью до сотых)

 помогите пожалуйста . обьяснити как решать 

[1-атомный спир + оксида меди (II) = какой альдегид?]

   На окисление предельного  одноатомного спирта пошло 10 г оксида меди  (II). В результате реакции получили 10,75 г  альдегида. Определите молекулярную формулу альдегида.

пожалуйста помогите, вообще не знаю как решать,объяснити

 

[цепочка преврашений брожение]

Все правильно кроме последней реакции, там в продукте будет не NO2, а ONO2

спасибо большое

да! там сложный эфир будет

спасибо большое

[цепочка преврашений брожение]

р                                                                 KOH           KMnO₄,          HNO₃
                              брожение         HBr            C₂H₅OH          H₂O            изб.
          C₆H₁₂O_{6   ———►}    Х_{1 ———►} Х_{2 ————►} Х_{3 ————►} Х_{4 ————►} Х₅ 

_{как это делать?? на один реагент два вешества?}

 

[Алкен, гидратацией которого получается третичный спирт]

M(C₃H₈) = 44

M(C_nH_2n+1OH) = 88

C_nH_2n+1OH = C₅H₁₁OH (n = 5)

Структурная формула: CH₃-C(OH)(CH₃)-CH₂-CH₃

Формула алкена: CH₂=C(CH₃)-CH₂-CH₃ или CH₃-C(CH₃)=CH-CH₃; при их гидратации образуется одно и то же соединение CH₃-C(OH)(CH₃)-CH₂-CH₃

огромное спасибо))

[Определите молекулярную формулу алкена.]

http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=179625&do=findComment&comment=902892

я не понимаю что откуда там взялось

[Алкен, гидратацией которого получается третичный спирт]

   Установите формулу алкена, гидратацией которого получается третичный спирт, пары которого в два раза тяжелее пропана. Напишите уравнение реакции гидратации, используя структурные формулы органических веществ. Составьте структурные формулы первичного и вторичного спиртов того же состава, назовите их.Помогите решить, И объясните по подробнее как это решать

[Определите молекулярную формулу алкена.]

    При обработке 10,5 г алкена водным раствором перманганата калия получили 19 г двухатомного спирта. Определите молекулярную формулу алкена.

обьясните пожалуйста как решать и если можно по подробнее

[Плотность по воздуху, сжигание]

Условная мол. масса воздуха 29, значит мол. масса углеводорода 40. Такой массе отвечает только один ацетиленовый углеводород - пропин C₃H₄.

Горение:

C₃H₄ + 4O₂→3CO₂ + 2H₂O

Образование осадка:

CO₂ + Ca(OH)₂→CaCO₃ + H₂O

По условию задачи пропина было 4 г = 0.1 моля, из него получилось 0.3 моля CO₂ и соответственно  0.3 моля CaCO₃. Осталось рассчитать сколько это будет в граммах.

Так понятно?

да спасибо

[образовавшийся газ пропустили через избыток раствора известковой воды]

Ацетиленовый углеводород

спасибо

[Плотность по воздуху, сжигание]

По плотности относительно воздуха находим мол. массу углеводорода, по массе находим брутто-формулу, составляем уравнения всех реакций - 1) горения и 2) образования осадка. Дальше арифметика.

и все таки я не поняла)

[образовавшийся газ пропустили через избыток раствора известковой воды]

M_r(АУВ)=D_в*29=40

АУВ=C₃H₄

n(C₃H₄)=m(C₃H₄)/M_r(C₃H₄)=0,1

C₃H₄+3O₂=3CO₂+2H₂O

n(CO₂)=3n(C₃H₄)=0,3

CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃+H₂O

n(CaCO₃)=n(CO₂)=0,3

m(CaCO₃)=n(CaCO₃)*M_r(CaCO₃)=30(г)

а что такое АУВ,скажите пожалуйста)

[Формула гомолога бензола]

помогите решить и если можно,то с объяснением

 

Гомолог  бензола массой 5,3г сожгли. При этом образовалось 8,96л углекислого газа. Определите молекулярную формулу углеводорода. Составьте структурные формулы возможных изомеров, приведите их названия.

[Технический карбид кальция + избыткок воды]

Помогите пожалуйста решить и если можно с объяснением 

 

 

Технический карбид кальция массой 20г гидролизовали избытком воды. Полученный газ пропустили через избыток водного раствора брома, получив тетрабромпроизводное массой 86,5г. Определите массовую долю СаС2 в техническом карбиде.

[Плотность по воздуху, сжигание]

Помогите решит и если можно с объяснением. Зарание спасибо

 

Ацетиленовый углеводород имеет относительную плотность по воздуху 1,379. Образец этого углеводорода массой 4 г сожгли, образовавшийся газ пропустили через избыток  раствора известковой воды Са(ОН)₂. Рассчитайте массу образовавшегося осадка