[Пробные решения по неорганической химии 3]

Спасибо, что ответили.Постараюсь исправить ошибки. А задания под номерами 156,188,215 я правильно решил?

[Пробные решения по неорганической химии 1]

Еще раз спасибо.

[Пробные решения по неорганической химии 2]

Спасибо.

Хоть где-то верно.

[Пробные решения по неорганической химии 1]

Спасибо за ответ.

 

С заданием под №36 возникли трудности. Толком обосновать не могу. Химию изучал давно, а сейчас вот понадобилась.

 

P.S. Каюсь, граммотность хромает.

[Пробные решения по неорганической химии 3]

94. Напишите выражение для скорости прямой реакции :

a) 2H2O(Г) <-> 2H2(Г) + O2(Г)

 

Как изменится скорость прямой реакции при увеличении давления в системе в 3 раза?

 

106. Определите какой объем воды надо добавить к 0,5 л 40,0% раствора NaOH с плотностью 1,43 г/мл для приготовления 10,0% раствора.

 

136. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции между:

а) H3PO4 + NaOH →

б) Al(OH)3 + H2SO4 →

Составьте молекулярные уравнения по сокращенным ионно-молекулярным уравнениям:

а) Mg 2+ + CO3 2 - =MgCO3 ↓

б) 3Ba 2+ + 2 PO43 - = Ba3 (PO4)2 ↓

 

156. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты, укажите окислитель и восстановитель:

FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O

 

Решение:

KMnO4 + 5FeCl2 + 8HCl = 5FeCl3 +MnCl2 +KCl + 4H2O;
Fe(2+) -e =Fe(3+)|5восстановитель
Mn(+7) + 5e =Mn(+2)|1окислитель

176. Потенциал медного электрода в растворе CuSO4 составил 90% от значения его стандартного электронного потенциала. Чему равна концентрация ионов Сu2+ (моль/л)?

 

188. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов и суммарной реакции элемента, у которого один из электродов кадмиевый, а второй медный в 0,2 М и 0,02 М растворах их солей соответственно. Рассчитайте ЭДС этого элемента.

 

196. При электролизе водного раствора нитрата серебра (I) на аноде выделилось 13,44л кислорода (н.у.). Определите массу выделившегося на катоде серебра, если выход серебра составил 90% от теоретически возможного, а выход кислорода – количественный.

 

 

215. Электролиз водного раствора сульфата некоторого металла проводили при токе силой 6,0 А в течение 45,0 мин, в результате чего на катоде выделился металл массой 5,49 г. Вычислите эквивалентную массу металла.

[Пробные решения по неорганической химии 2]

64. Рассчитайте стандартный тепловой эффект реакции разложения перекиси водорода 2H2O2(Ж) = 2H2O (Ж) + О2 (Г)

 

 

96. Напишите выражение для скорости прямой реакции :

N2(Г) + 3H2(Г)  2NH3(Г) , ΔН < 0

Рассчитайте, как изменится скорость реакции, если :

a) увеличить концентрацию N2 в 4 раза

b) увеличить давление в системе в 2 раза

 

Напишите выражение для константы равновесия данной химической реакции. В какую сторону сместится равновесие в системе

 при увеличении давления

 при уменьшении концентрации Н2

 при охлаждении системы

 

82. Исходя из значений стандартных энтальпий образования и энтропий, установите может ли протекать при стандартных условиях следующая реакция:

2Сl2(Г) + 2H2O(Г) = 4HCl(Г) + O2

[Пробные решения по неорганической химии 1]

1. Чему равно количество вещества для К2О, CsOH, FeOHSO4, взятых массой 1 кг Какое число атомов кислорода в них содержится?

К2О
n = m/Mr(K₂O) = 1000/(39*2 + 16) = 10,6 моль.
Определим количество атомов кислорода.
N = n*N_A = 10,6*1*6,022*10²³ = 6,4*10²⁴.

CsOH,
n = m/Mr(CsOH) = 1000/(133 + 16+1) = 6,7 моль.

N = n*N_A = 6,7*1*6,022*10²³ = 4,0*10²⁴.

FeOHSO4,

n = m/Mr(FeOHSO4) = 1000/(56 + 16+1+4*16) = 5,91 моль.

N = n*N_A = 6,0*1*6,022*10²³ = 3,6*10²⁴.

22. На нейтрализацию 0,943 г фосфористой кислоты (Н3РО3) израсходовано 1,291 г КОН(гидроксида калия). Вычислите молярную массу эквивалента кислоты и её основность. На основании расчёта напишите уравнение реакции.

 

М( KOH) = 57 г/моль,
М( Н3РО3) = 82 г/моль.
0,943 г кислоты - это 0,943/82 = 0,0115 моль

  1,291 г основания - это 1,291/56 = 0,0231 моль .

Соотношение кислота : основание = 1 : 2

2KOH + H3PO3 = K2HPO3 + 2H2O
кислота проявляет себя как двухосновная.
Эквивалент Э(Н3РО3) = Н3РО3; Мэ(Н3РО3) = М/2 = 82/2 = 41 г/моль.

 

36. Укажите возможные и невозможные электронные конфигурации: 6s2; 3p7; 2d1; 4f5 ; 5d11; 1p6; 3f8. Ответ обосновать.

Решение: 6s2 - возможно; 3p7 – не возможно; 2d1 – не возможно; 4f5 – не возможно ; 5d11 - невозможно; 1p6 - невозможно; 3f8 – не возможно.