Yokozawa
-
Постов
6 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Yokozawa
-
-
Можно так, можно Мэкв(СаО) = Мэкв(Са) +Мэкв(О)
Спасибо!
-
Как без концентрации кислоты вы найдете массу кислоты?
49 г - это масса раствора, который как известно, кроме самой кислоты содержит еще и воду ...
Ах точно
У меня получилось,что масса кислоты равна 2,45.
Отсюда нашла Мэкв(Ме)=20
М(Ме)=20*1\2 = 40 ,значит металл - Са
Мэкв(СаО) считается как молярная масса оксида умноженная на fэкв?
-
Для растворение 1г металла необходимо 49г 5 масс.% раствора серной кислоты.Найдите молярную массу эквивалента металла и его оксида,определите сам металл.
Не понимаю,что мне делать с концентрацией кислоты.
Ме+H2SO4=MeSO4+H2
m Ме/Мэкв Ме=m кис-ты/Мэкв кис-ты =>
fэкв кис-ты=1/2
Мэкв кис-ты=98*1/2=49
Мэкв Ме = 1
Какой-то бред получается...Прошу помочь с ходом решения :(
- 1
-
-
Сколько грамм NaOH и какой объем 9масс.% р-ра гидроксида натрия надо взять,чтобы приготовить 100мл 12масс.% р-р? Плотности растворов равны ,соответственно, 1,1 г/мл и 1,13 г/мл.
Задача простая,но я дико засела на ней.
Вот что я нашла,дальше никак не могу додумать ход решения..
m р-ра 12% =100*1,13=113 г
m в-ва = 0,12*113=13,56 г
m р-ра 9% = 13,56/0,09 = 150,67 г
V(р-ра 9%)= 150,67/1,1= 136,973 мл
Дальше я составила пропорцию,но лучше мне от этого не стало :(
х мл - 9%
100 мл -12%
х=75 мл
Свойства кремния и олова,свинца,реакции с их соединениями
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем Yokozawa
Не знаю,как правильно записать эти реакции:
SiCl4 реагирует ли с конц.раствором NH4OH?
Как записать реакцию стекла с водой?
SnS+(NH4)2S(изб)=
SnS2+(NH4)2S(изб)=
PbO+HCl(конц)=
Прошу вашей помощи :(