AnnaKan

Давление водяного пара при 70°C равно 31.2 кПа. Давление пара воды над раствором, содержащем в 100 г воды 3 г неэлектролита при той же температуре, равно 31013 Па. Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.

Температура кипения бензола при давлении 1 атм равна 80,1 град С. Оцените давление пара бензола при 25 град С. Теплоту фазового перехода рассчитайте на основании закона Гесса.

K=(M(воды)*R*T(зам.))/ ( ΔН (зам.))=(0,018*8,31*273^2)/(6,01*1000)=1,86 град*кг/моль. ΔН(зам.)= ΔНf (H2O(ж))- ΔНf (Н2О(тв.))=-285,84-(-291,85)=6,01 кДж/моль. ΔТ(зам.)=К*m(сах.), ΔТ(зам.)=0,93 °C. m(сах.)=ΔТ(зам.)/К=0,93/1,86=0,5 моль/кг. Сm(сах.)=n(сах.)/m(воды); n(сах.)=Сm(сах.)*m(воды)=0,5моль/кг*0,1кг=0,05 моль. m(сах.)=n(сах.)*М(сах.)=0,05 моль*342 г/моль=17,1 г. W(сах.)=m(сах.)/m(р-ра)=17,1 г/117,1 г =0,146. W(сах.)=14,6%.

Вычислите массовую долю (%) водного раствора сахара С12Н22О11, зная, что температура кристаллизации раствора равна минус 0,93 °С. Криоскопическую постоянную растворителя рассчитать теоретически с использованием закона Гесса.