Dimanixs

Поясню. Нужно сделать так, чтобы железо вступало в реакцию, но забирало не весь анион, а только один составляющий этот анион неметалл. Можно восстановить FeCl3 до FeCl2 путём взаимодействия первого с сероводородом, тут моя ошибка.

В интернетах ходит легенда, что это белый порошок, меняющий цвет при нагревании(явно хлорид). А вообще знаешь, можно хлорид трёхвалентного восстановить до сульфида двухвалентного, но как здесь отделить серу от железа? Перекись - вариант? Есть ещё одна мысль - это взаимодействовать с веществом не хлоридом железа 2, а оксидом. Что в таком случае будет с кислородом и вступит ли он в реакцию?

Способен ли обычный смертный получить не FeCl2, а просто Fe(II)? Да ещё так, чтобы он в реакции с солью забрал всего один неметалл, а не весь анион, и выпал в осадок? А если в той же реакции, но хлорид, то как поведет себя хлор-анион? Буду дико рад разрешению вопросов. Знаю, что белый порошок быстро окисляется до трёхвалентного на воздухе из-за жадного кислорода. Знаю. Но есть ли способ в лабораторных условиях получить такую вещь и быстро-быстро добежать с этим порошком до другой пробирки?