Styn

Не могу понять, как происходит расщепление d-орбиталей иона Cr(3+) и как происходит заселение их электронами в комплексном соединении K3[Cr(CN)6].

Возникли затруднения в следующих задачках 1) Определить температуру, при которой равно 6 атм(607950) Па осмотическое давление раствора, содержащего 457 глюкозы C6H12O6 в одном литре воды. 2) Давление пара раствора, содержащего 0,05 моль сульфата натрия в 450г воды, равно 1,0072*10^5 Па при 100 градусах С. Определить кажущуюся степень диссоциации растворенного вещества. 3) Ортофосфорная кислота имеет следующие значения констант ступенчатой диссоциации: 7,52*10^-3 (К1), 6,31*10^-8 (К2), 1,26*10^-12 (К3). Вычислить а1, а2 и а3 для одномолярного раствора и сделать вытекающие из результатов расчета выводы. 4) При каком соотношении концентраций ионов Ba(2+) и Pb(2+) их карбонаты выпадают в осадок одновременно при введении в раствор карбоната калия, если произведения растворимости BaCO3 и PbCO3 равны 7*10^-9 и 1,5*10^-13, соответственно?

В задаче никаких более условий не было :С

Образуется ли осадок сульфата серебра, если к 0,02М раствору AgNO3 добавить равный объем 1н раствора H2SO4?

Сколько миллилитров сантимолярного раствора нитарата серебра требуется для проведения реакции с 10 мл 10%-ного раствора HBr (р=1,073)? Сантимолярный т.е. М=0,01М, как я понял. Нашел массу раствора HBr, умножив плотность на объем, далее через пропорцию вычислил массу 10%-ного раствора, она получилась равной 1,073 г, далее через реакцию нашел массу AgNO3, которая равна 2,252. M - 1000 мл n - V(AgNO3) Исходя из этого, подставил известное нам значение М (0,01М) и n(0,013 моль) AgNO3. Объем получился равный 1300 мл. Верный ли ход решения?

На нейтрализацию 40 мл раствора щелочи затрачено 25 мл 0,5Н раствора серной кислоты. Какова нормальность раствора щелочи? Какой объем 0,5Н раствора соляной кислоты потребовался бы для той же цели?