Dina Dossim
-
Постов
111 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Dina Dossim
-
-
по вашей логике полностью заполненные уровни у молекулы воды должны иметь всего 6 электронов, а их уже 6 у атомарного кислорода. куда общую сумму с электронами водорода пристроите? у молекулы воды sp3-гибридизация.
Мне учитель сказала, что у воды sp2 гибридизация (это и в книге написано), потому что у каждого атома водорода по 1е, в сумме 2е, которые встают на р орбиталь. Мне просто интересно, откуда две одинокие пары электронов у кислорода? Их ведь там нет. Если бы были, то получилось бы, что он может присоединить еще 4 атома водорода.
-
Здравствуйте!
При чтении литературы возник один интересный вопрос. В книге указано, что форма молекулы воды - изогнутая, каждый угол между связями по 104,5°. Это происходит оттого, что кислород в молекуле воды имеет две одинокие пары электронов, которые давят на связи и заставляют их изгибаться под данным углом. Именно поэтому структура молекулы не линейная, а изогнутая.
Но ведь кислород в молекуле воды имеет sp2 гибридизацию, то есть два электрона от атомов водорода встают на вакантные орбитали p-подуровня кислорода. Если посмотреть на электронную конфигурацию атома кислорода, то видно, что на последнем слое s-подуровень заполнен, p-подуровень на первой орбитале имеет 2 спаренных электрона, а на двух оставшихся по одному. На эти места и становятся электроны от водорода. d-подуровня у него нет, значит, II - максимальная валентность. Никаких одиноких пар электронов у кислорода не должно быть, а они пишут, что есть. Как же так?
-
Соль нагреть до 600С. Оба карбоната разложатся. Останутся только их оксиды. Оксиды остудить и добавить холодную воду. Если это оксид кальция, реакция пойдет бурная, с шипением и пузырьками. Если это оксид магния, то реакция будет едва заметная, т.к. оксид магния сразу же покроется гидроксидной пленкой. Разница существенная, так что увидите.
Вот только где взять 600 С - вопрос.
-
-
В щелочной среде нитрат вообще до аммиака с цинком, алюминием.
Есть работы по электровосстановлению азотной в гидроксиламин.
Говорят, до аммиака или нитрата аммония, если очень разбавленная - тогда хорошо восстанавливается.
Спасибо за график.
-
"...уравнения реакций между азотной кислотой и металлами очень сложны. Те уравнения, которые пишутся в учебниках, более или менее гипотетичны." (с) Каблуков.
В любом случае выделяется смесь продуктов, в которой один или несколько продуктов до некоторой степени преобладают. Не говоря уже о том, что не совсем понятно, до какого конкретно значения концентрации она "концентрированная", а после -- "разбавленная".
Насчет "концентрированная" и "разбавленная" - это да, всегда по-разному выходит, грань очень тонкая. Иногда при взаимодействии с магнием азотная кислота даже чистый водород дает.
-
Разные источники пишут про азотную кислоту по-разному. Вот Егоров, например, пишет, что при взаимодействии с неметаллами концентрированная кислота дает оксокислоты, причем неметалл окисляется не полностью:
5HNO3 + P = HPO3 + 5NO2 + 2H2O.
Почему образуется NO2 - понятно, чем более концентрирована кислота, тем хуже она восстанавливается. Но вот почему HPO3, а не так, как пишет об этом Глинка?
Глинка пишет:
5HNO3 + P = H3PO4 + 5NO2 + H2O.
И еще. Егоров пишет, что концентрированная кислота дает N2O с активными металлами, а вот Глинка пишет, что N2O с активными металлами образуется, только если азотная кислота разбавленная.
Заранее спасибо.
-
1) СН4 + Сl2 = CH3Cl + HCl
2) CH3Cl + 2Na + CH3Cl = C2H6 + 2NaCl
3) C2H6 = C2H4 + H2 (t)
4) C2H4 = C2H2 + H2 (t)
5) 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
-
KI+H2SeO4= а вот такая же реакция только кислота разбавленная, просто селенит калия и иодоводород будет?
Na2S + FeCl3 + H2SO4 = S + FeSО4 + NaCl мне кажется, что еще HCl должен быть
2KI + H2SeO4 = K2SeO4 + 2НI. Да, только это не селенит, а селенат калия.
Na2S + 2FeCl3 + 2H2SO4 = S + 2FeSO4 + 2NaCl + 4HCl - да, скорее всего, вы правы. Если коэффициенты поставить, то так будет.
-
О каком равновесии вы говорите? Все соединения хорошо растворимы (BaS ири 20°С = 79 г/л), реакция просто не идет.
А я и говорю, что реакция не идет, вы не видели этого? Поэтому и не идет, что и реагенты, и продукты реакции растворимы. В растворе будут находиться растворенные ионы веществ. Они будут взаимодействовать друг с другом, а затем растворимые продукты опять провзаимодействуют, и будет хим. равновесие.
-
BaCl2 + Na2S = BaS + 2NaCl вот совсем не знаю(((
Na2S + FeCl3 + H2SO4 = S + FeSО4 + NaCl ни в одном учебнике нет..
5H2SO4 + 8KI = H2S + 4I2 + 4K2SO4 + 4H2O с конц серной только, разве нет?
2H2SeO4 + Cu = CuSeO4 + SeO2 + 2H2O
помоему это в концентрированной, а нужно в разбавленной
Помогите, пожалуйста)))
BaCl2 + Na2S = BaS + 2NaCl - что вам непонятно? Химическое равновесие.
Na2S + FeCl3 + H2SO4 = S + FeSО4 + NaCl - если вы это не сами придумали, то, скорее всего, верно.
H2SeO4 + Cu = CuSeO4 + SeO2 + 2H2O - с разбавленной нет реакции, медь - пассивный металл.
H2SO4 + 2KI = 2HI + K2SO4
-
1
-
-
Реакции с селеном и теллуром правильные, единственное, могут меняться оксиды азота в зависимости от концентрации.
BaCl2 + Na2S = BaS + 2NaCl - реакция не пойдет, т.к. установится хим. равновесие, а сульфид бария не успеет гидролизовать.
Na2S + FeCl3 + H2SO4 = S + FeSО4 + NaCl - скорее всего, верно.
2H2SeO4 + Cu = CuSeO4 + SeO2 + 2H2O
5H2SO4 + 8KI = H2S + 4I2 + 4K2SO4 + 4H2O
2KI + 2H2SeO4 = K2SeO4 + I2 + H2O + H2SeO3
H2TeO3 + BaCl2 = BaTeO3 (как осадок) + 2HCl
Тиосульфат натрия не может гидролизоваться. Соль сильного основания, сильной кислоты.
-
1
-
-
2С7Н16 + 22О2 = 14СО2 + 16Н2О
это реакция автоокисления?
Ой, извини, показалось окисление. Автоокисление вот:
C7H16 = CH3OH + C6H12O
-
1
-
-
Это нерастворимое вещество, диссоциации нет.
-
-
1
-
-
Суммарное уравнение какое будет?
А какой комплекс получится - это вещь в себе, я уже писал, от чего это зависит, главное, что КЧ=6.
Вы хотите сказать, что будет
Cr2(CO3)3 + 12KOH = 2K3[Cr(OH)6] + 3K2CO3.
Черт возьми, и в самом деле. Cr(OH)3 ведь растворяется в избытке KOH, едва образовавшись.
-
nобщ(H2SO4)=490*0,4/98 = 2 моль
n(Na2CO3*10H2O) = 0,5 моль = nизб(H2SO4)
n1(H2SO4) = 1,5 моль
n(NaOH) = 3 моль
m(NaOH) = 120 г
w(NaOH) = 120/1200 = 0,1=10%
Скорее тут обратная ситуация - вы не учли, что в растворе может быть смесь Na2SO4 + NaHSO4 - в результате получили заниженный результат.
Вот нашли NaHSO4 = х/2 = 0,5/1 по реакции = 1 моль. А всего кислоты было 2 моль - можно было прикинуть, что остальная тоже вступила в реакцию - и пришли бы к нужному результату
Спасибо. Вот теперь стало понятно, где прокол.
-
Тогда поправьте свою реакцию
Cr(OH)3 + 3KOH = K3[Cr(OH)6] - ну тогда не будет воды, а будет гидроксо комплекс.
-
-
Но если можно и так, и так, то почему тогда у нас ответы разные вышли?
-
Т.е. если не растворяется то моя реакция не идет, а ваша пойдет, в чем вы видите разницу?
У вас избыток KOH
Cr(OH)3 + KOH = что получится?
Cr(OH)3 + 3KOH = K3CrO3 + 3H2O
Cr2(CO3)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2CO3 - это для кристаллического карбоната, поэтому тут не будет идти образования комплексов.
-
-
Вроде получен при очень высоком давлении CO2 и низкой температуре.
Не существует в растворе, по двум причинам
1. Моментально гидролизуется, т.е. не надо думать, что сначала получается карбонат хрома, а потом гидролизуется, карбонат просто не получается.
2. Если бы, все-таки, каким-то образом существовал карбонат Cr(III), то он был бы нерастворим.
Нашел одну интересную ссылку
http://www.drugfuture.com/chemdata/chromic-carbonate.html
нечто не стихеометричное, с размытой формулой и, похоже, аморфной структурой..
Составитель этого дурацкого уравнения ждет следующего
Cr2(CO3)3 + 8KOH = 3K2CO3 + 2K[Cr(OH)4]
Cr2(CO3)3 + 8KOH = 3K2CO3 + 2K[Cr(OH)4] - это было бы, если бы Cr2(CO3)3 растворялся в воде.
Но так как он не существует в растворе, то, я думаю, нужно писать уравнение для кристаллического Cr2(CO3)3.
Cr2(CO3)3 + 6KOH = 2Cr(OH)3 + 3K2CO3.
-
"Для нейтрализации получившегося раствора..." - раствор был кислый, значит серная кислота в избытке.
1) NaOH + H2SO4 = NaHSO4 + H2O
2) 2NaHSO4 + Na2CO3*10H2O = 2Na2SO4 + CO2 + 11H2O
143/286 = 0,5 моль. Это количество в-ва Na2CO3*10H2O.
Отсюда количество в-ва NaHSO4 = х/2 = 0,5/1 по реакции = 1 моль.
Количество в-ва NaOH = х/1 = 1/1 по реакции = 1 моль.
3) Масса NaOH = 1*40 = 40 г.
Массовая доля NaOH = (40/1200)*100% = 3,33%.
Ответ: 3,33%; 40 г.
Форма молекулы
в Неорганическая химия
Опубликовано
Спасибо. Теперь уже лучше становится понятно. Получается, авторы посчитали 2s подуровень связывающей парой электронов, а первую орбиталь 2р подуровня - неподелённой парой.
P.S. Спасибо.