Undomiel
-
Постов
17 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Undomiel
-
-
У вас калькулятор барахлит
0.36*174 = 62.64
Масса соли вычислена (62.64 г) масса осадка задана (28 г) в растворе осталось 62.64 - 28 = 34.64 г соли.
Масса раствора складывается из всего того добра, шо вместе слили за минусом выпавшего осадка:
m = 200*1.19 + 200*1.11 - 28 = 432 г
Отсюда концентрация соли:
w = 34.64/432*100 = 8.0%
Огромное Вам спасибо за разъяснение и быструю помощь!
-
К 200 см3 20%-ного раствора гидроксида калия плотностью 1,19 г/см3 прилили 200 см3 16%-ного раствора серной кислоты плотностью 1,11 г/см3. После
охлаждения раствора до 10оС в осадок выпало 28 г соли. Какова массовая доля соли в растворе после охлаждения?
Уравнение: 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O
найду количество KOH: 200*1,19\56=0,85 моль
Массу: 238*0,2=47,6(г)
Найду массу раствора серной кислоты:200*1,11=222(г)
массу:222*0,16=35,52(г)
Количество:35,52\98=0,36 моль
Количество серной кислоты в недостатке
масса K2SO4=0,36*174=67,86(г)
масса KOH=0,72*56=40, 32
47,6-40, 32=7,28(г)
Во всем решении неуверенна, и не уверенна из чего складывается масса раствора.
Заранее спасибо за помощь!
-
1)через 196 г 10% раствора KOH пропустили 4,48 л СО2. Весь газ поглотили раствором КОН. Определите массовые доли солей в полученном растворе.
Уравнения:
KOH+CO2=KHCO3
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
Найду массу КОН. Она равна 19,6г.
Количество 0,35 моль.
Найду количество СО2, оно равно 0,2. А как считать далее? По избытку и недостатку?
2)При действии натрием на 27,6 г смеси этилового спирта и предельной одноосновной органической кислоты выделилось 6,72 л газа, а при действии на ту же смесь насыщенным раствором гидрокарбоната натрия - 2,24 л газа. Определите состав в исходной смеси и строение органической кислоты.
Совсем не знаю, как решать.
Заранее спасибо!
-
Смесь железных и серебряных опилок обработали избытком разбавленной соляной кислоты, при этом выделилось 4,48 л. (н.у.) водорода. Какой объем 20%-ной серной кислоты плотностью 1,14г/мл понадобился бы для растворения всего железа, содержащегося в исходной смеси?
Уравнения реакции:
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2H2SO4=FeSO4+SO2+2H2O
Найду количество водорода, оно равно 0,2. Далее найду массу железа, она равна 11,2 гр.
Дальше найду массу серной кислоты, она равна 98*0,4=39,2(г)
а что далее? Что значит "всего железа"?
Заранее спасибо!
-
Cплав меди и серебра обработали азотной кислотой концентрированной. Масса получившихся нитратов равна 49 г. К полученному раствору добавили HBr, при этом выпал осадок массой 50 г. Определите массовые доли меди и серебра.
Как решаются такие задачи?
-
При растворении оксида и железа выделится водород, ведь так? При растворении железа - да.
А при горении водорода образуется H2O? - А вы сомневаетесь?
Простите за глупые вопросы, но хочу быть уверенной. Я с таким условием задачи ещё не сталкивалась. Спасибо!
) -
При растворении оксида и железа выделится водород, ведь так?
А при горении водорода образуется H2O?
-
Смесь железа и оксида железа(III) растворили в 26,55 мл раствора соляной кислоты (массовая доля HCl равна 0,2, плотность равна 1,1 г\мл). При сжигании выделившегося газа образовалось 3,6 г вещества. Рассчитайте массовые доли веществ в смеси.
-
-
через BaSO4 находите Ba(OH)2, потом сколько кислоты ушло на него, потом по оставшейся кислоте находите KOH
Огромное спасибо!!!
-
Вот, составила уравнения реакций:
KOH+HCl=KCl+H2O
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl
Нахожу массу раствора НCl=12*1,1=13,2(г)
m HCl=13,2*0,2=2,64(г)
n HCl=2,64\36,5=0,07 моль
n BaSO4=2,3\233=0,009 моль
И не знаю, по какому количеству вычислять массу гидроксидов. Или считать по недостатку, или высчитывать, сколько моль вещества было израсходовано на реакцию, и уже по новому количеству вычислять (надеюсь, понятно объяснила, что я недогоняю
) -
В 30 г раствора содержащего KOH и Ba(OH)2. На полунейтрализацию 30 г этого раствора израсходовали 12 мл 20% раствора HCl (плотностью 1,1г\мл). При добавлении к 30 г такого же раствора Na2SO4 выпал осадок, массой 2,3 г. Определите массовые доли каждого из гидроксидов.
Уравнения составила, нашла массу раствора HCl, его массу и количество, далее нашла количество BaSO4 и после этого путаюсь с переходами между количествами веществ.
Спасибо за помощьь!
-
В 30 г раствора содержащего KOH и Ba(OH)2. На полунейтрализацию 30 г этого раствора израсходовали 12 мл 20% раствора HCl (плотностью 1,1г\мл). При добавлении к 30 г такого же раствора Na2SO4 выпал осадок, массой 2,3 г. Определите массовые доли каждого из гидроксидов.
Уравнения составила, нашла массу раствора HCl, его массу и количество, далее нашла количество BaSO4 и после этого путаюсь с переходами между количествами веществ.
Спасибо за помощь!
-
При сгорании 4,6 г органического образовалось 8,8 г СО2 и 5,4 Н2О. Указанное вещество жидкое при н.у. и реагирует с металлическим натрием и масляной кислотой.
Заранее спасибо!
-
Огромное спасибо! Выручили! Теперь поняла, как такие задачи решаются!
-
1. 10 литров алкена и водорода пропустили над платиновым катализатором, при этом, объем смеси уменьшился до 7,2 л, а при пропускании через склянку с бромной водой, масса ее увеличилась на 5, 25 граммов. Выведите формулу алкена?
2. При пропускании смеси этана и этилена через склянку с бромной водой, масса склянки увеличилась на 5,2 г. При полном сгорании такого же количества исходной смеси, выделилось 56 л СО2. Определите объемные доли этана и этилена?
3. В 20 гр. сульфата некоторого металла, содержится 4,5 гр. атомов серы. Определите формулу соли, если известно, что степень окисления металла равна +1.
Заранее спасибо!
)
)
массовые доли солей в полученном растворе
в Решение заданий
Опубликовано
Проверьте пожалуйста задачу.
Через 196 г 10% раствора KOH пропустили 4,48 л СО2. Определите массовые доли солей в полученном растворе.
2КОН+СО2=К2СО3+Н2О
масса КОН=196*01=19,6 г
количество: 19,6\56=0,35 моль
количество СО2= 4,48\22,4=0,2 моль
0,35-0,2=0,15 моль
масса КОН=0,15*56=8,4 г
масса К2СО3=0,2 *122=27,6
масса раствора: 196+ масса СО2=204,8
W KOH=8,4*100%\204,8=4,1%
W K2CO3= 27,6*100%\204,8=13,3%
Заранее спасибо!