Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Olga478

Пользователи
  • Постов

    5
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Olga478

  1. для СO2 надо было брать для жидкого состояния термодинамические величины , нашла ошибку теоретическую, надо бы проверить
  2. Это я знаю. Но вот существует вторая ступень диссоциации серной кислоты. Да и с ростом температуры константы диссоциации принимают иные значения.
  3. а если я вместо Н3О+ все-таки буду учитывать Н+, сильно скажется на расчетах это? и методика расчета верная? как понимаю, только для слабых электролитов расчет верен. возникает вопрос, что делать-то с сильными? например,c Н2SO4.
  4. Добрый день! Хотелось бы узнать ошибки в ходе решения мною задачи. Допустим, имеется уравнение CO2+H2O=H+ + HCO3- Из справочника при 298 К: CO2: ΔG = -394.35 *10^3 Дж/моль ΔH = -691.11 *10^3 Дж/моль S = 95 Дж/моль/K Cp = 37.13 Дж/моль/K H2O: ΔG = -237.245 *10^3 Дж/моль ΔH = -285.84 *10^3 Дж/моль S = 69.96 Дж/моль/K Cp = 75.31 Дж/моль/K HCO3-: ΔG = -587.06 *10^3 Дж/моль ΔH = -393.51 *10^3 Дж/моль S = 213.6 Дж/моль/K Cp = -33.472 Дж/моль/K Для иона водорода все параметры принимаю нулевыми. Необходимо определить Кд при температуре 423 К. Кд нахожу из формулы : Кд = е^(-ΔG(423)/R/Т) По реакции при 298К: ΔG0 = -44,54*10^3 Дж/моль ΔH0 = -11,76 *10^3 Дж/моль ΔS0 = -188,56 Дж/моль/K ΔCp = -78.968 Дж/моль/K При 423 К: ΔH = ΔH0+ΔСр*ΔТ=-21,631*10^3 ΔS = ΔS0+ΔСр*ln(423/298)=-0.216*10^3 ΔG = ΔH+ΔS*Т=69.737*10^3 Кд = е^(-ΔG(423)/R/Т)=2*10^-9 Собственно, где могут быть ошибки? И каким образом стоит рассчитывать?
  5. В справочнике имеется значение константы 1,75*10^-5. Как правильно эту константу высчитать через термодинамические характеристики? Как я понимаю, уравнение имеет вид: NH3+H20 - NH4+ + OH- Учитывать диссоциацию воды нужно?
×
×
  • Создать...