Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Trinidad1

Пользователи
  • Публикации

    26
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя Trinidad1

  1. Реакция CoO(т)+H2(г)=Co(т)+H2O(г) протекает при стандартных условиях. Требуется найти константу равновесия Kp. Получилось это: Kp=pпарц(H2O)/pпарц(H2). Дальше что делать, без понятия. Написано "найти по термодинамическим данным". Т.е. надо подставить готовое табличное значение парциального давления? Или его надо высчитывать (хотя больше данных нет)? Что дальше делать?
  2. А концентрации правильные я посчитал(первый вариант)?
  3. Дана в таком виде непосредственно в задании.
  4. Реакция 4NO(г)+6H2O(г)=4NH3(г)+5O2(г). Равновесные концентрации известны: 0,2 для NO, 0,3 для H2O, 0,04 для NH3 и 0,05 для O2. Необходимо найти начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю. У меня получилось два варианта: 1). c0(NO(г))=0,24 моль/л и c0(H2O(г))=0,36 моль/л. и 2). c0(NO(г))=0,36 моль/л и c0(H2O(г))=0,54 моль/л. А как получилось у вас? Как будет верно?
  5. Реакция 4NO(г)+6H2O(г)=4NH3(г)+5O2(г). Равновесные концентрации известны: 0,2 для NO, 0,3 для H2O, 0,04 для NH3 и 0,05 для O2. Необходимо найти начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю. У меня получилось два варианта: 1). c0(NO(г))=0,24 моль/л и c0(H2O(г))=0,36 моль/л. и 2). c0(NO(г))=0,36 моль/л и c0(H2O(г))=0,54 моль/л. А как получилось у вас? Как будет верно?
  6. Тьфу ты, нитрат алюминия. Так? А осадок - оксид олова IV. Так?
  7. Какая масса серной кислоты необходима для полного растворения гидроксида кобальта (II), который был осажден из раствора хлорида кобальта концентрацией 0,01 моль/л и объемом 500 мл? Как понять "был осажден"? Надо составлять две реакции? CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaCl, где Co(OH)2 - тот самый осадок. Теперь растворение: Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O. Распишите, пожалуйста, дальнейшее решение.
  8. Короче, получается нитрат железа (III) и оксид олова (IV). Последний из них - в составе осадка.
  9. Сплав алюминия с оловом нагрели с КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ азотной кислотой. Что получилось в растворе и какой осадок? Мне кажется, что в растворе нитрат железа (III) - Fe(NO3)3, а осадок - оксид олова (IV) - SnO2. Где я мог ошибиться?
  10. Точно). Т.е, если реакция есть, значит они существовать не могут; если ее нет, значит могут? У меня в задании сказано аргументировать. Сказанное выше мной подойдет? Попутный вопрос. Даны Pb и FeCl2. Они могут существовать в растворе одновременно, т.к реакции нет. А почему ее нет? Можете подробненько расписать?
  11. Необходимо аргументировать, почему. Вроде могут существовать в растворе, т.е. Pb(CH3COO)2+Cd=Cd(CH3COO)2+Pb. Т.к. Eвосст.Cd>Eвосст.Pb, т.е. атомы металлического Cd будут отдавать e- ионам Pb2+, при этом ионы Pb2+ будут восстанавливаться до атомов,а атомы Cd переходить в раствор в виде ионов Cd2+. Катионы Cd2+ образуют с ацетат-анионами соль Cd(CH3COO)2. Так ведь? Если не так, подскажите, где неправильно.
  12. Trinidad1

    Валентные связи. H-O-F.

    Все, понял в чем дело. Валентного угла нету, это была опечатка.
  13. Сделал вроде бы. Что не так? Тип гибридизации sp2, треугольная геометрия. 2 σ-связи. Валентный угол 97. Правильно ли? Осталось изобразить пространственное перекрывание орбиталей. Понятия не имею, как это делается. Прошу мне помочь (например, на листе, а лист сфоткать).
  14. Требуется найти эту карбонатную жесткость. На титрование 100 мл воды затрачено 6,3 мл. 0,04 н.раствора трилона Б, а на титрование такого же объема предварительно ПРОКИПЯЧЕННОЙ воды 2,7 мл.раствора трилона Б такой же концентрации. Карбонатную жесткость, я так понял, сразу не найдем (кислоты нет, например HCl). С трилоном Б и водопроводной водой только общая. Нашел общую жесткость Hобщ=((6,3*0,04)/100)*1000=2,52 ммоль*экв/л. А дальше что? Подвох какой то с кипячением явно. Кислоты никакой нет... Может тут общая равна карбонатной? Или как то через закон эквивалентов?
  15. Na2S+K2Cr2O7+H2SO4=... Необходимо закончить и расставить коэффициенты. Вроде бы сделал. Я составил УВР: Na2S+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+S+K2SO4+Na2SO4+H2O. Cоставил полуреакции: Cr2O72-+6e+14H=2Cr3++7H2O | 1 S2--2e=S0 | 3. Перемножил, подставил, получилось следующее: 3Na2S+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3S+K2SO4+3Na2SO4+7H2O. Все бы хорошо, но в задании указано в скобках следующее: ион S2- в кислой среде окисляется до иона SO42-. Это как понять? Получается, справа 3S не нужно, так? Как правильно будет?
  16. Ничего не понимаю. Уравниваю хлор, в левую часть добавляю OH, в правую H2O. Что я делаю не так?
  17. Я не могу понять, смотрю по таблице растворимости - KMnO4 нет там. Что я не так делаю?
  18. Без понятия. Написано ClO-. Я не могу уравнение составить. Так понимаю, там можно с любой щелочью.
  19. Коэффициенты подобрал, используя метод полуреакции. Осталось только ИМУ.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика