Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Trinidad1

Пользователи
  • Постов

    26
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент Trinidad1

  1. Реакция CoO(т)+H2(г)=Co(т)+H2O(г) протекает при стандартных условиях. Требуется найти константу равновесия Kp. Получилось это: Kp=pпарц(H2O)/pпарц(H2). Дальше что делать, без понятия. Написано "найти по термодинамическим данным". Т.е. надо подставить готовое табличное значение парциального давления? Или его надо высчитывать (хотя больше данных нет)? Что дальше делать?
  2. Реакция 4NO(г)+6H2O(г)=4NH3(г)+5O2(г). Равновесные концентрации известны: 0,2 для NO, 0,3 для H2O, 0,04 для NH3 и 0,05 для O2. Необходимо найти начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю. У меня получилось два варианта: 1). c0(NO(г))=0,24 моль/л и c0(H2O(г))=0,36 моль/л. и 2). c0(NO(г))=0,36 моль/л и c0(H2O(г))=0,54 моль/л. А как получилось у вас? Как будет верно?
  3. Реакция 4NO(г)+6H2O(г)=4NH3(г)+5O2(г). Равновесные концентрации известны: 0,2 для NO, 0,3 для H2O, 0,04 для NH3 и 0,05 для O2. Необходимо найти начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю. У меня получилось два варианта: 1). c0(NO(г))=0,24 моль/л и c0(H2O(г))=0,36 моль/л. и 2). c0(NO(г))=0,36 моль/л и c0(H2O(г))=0,54 моль/л. А как получилось у вас? Как будет верно?
  4. Какая масса серной кислоты необходима для полного растворения гидроксида кобальта (II), который был осажден из раствора хлорида кобальта концентрацией 0,01 моль/л и объемом 500 мл? Как понять "был осажден"? Надо составлять две реакции? CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaCl, где Co(OH)2 - тот самый осадок. Теперь растворение: Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O. Распишите, пожалуйста, дальнейшее решение.
  5. Короче, получается нитрат железа (III) и оксид олова (IV). Последний из них - в составе осадка.
  6. Сплав алюминия с оловом нагрели с КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ азотной кислотой. Что получилось в растворе и какой осадок? Мне кажется, что в растворе нитрат железа (III) - Fe(NO3)3, а осадок - оксид олова (IV) - SnO2. Где я мог ошибиться?
  7. Точно). Т.е, если реакция есть, значит они существовать не могут; если ее нет, значит могут? У меня в задании сказано аргументировать. Сказанное выше мной подойдет? Попутный вопрос. Даны Pb и FeCl2. Они могут существовать в растворе одновременно, т.к реакции нет. А почему ее нет? Можете подробненько расписать?
  8. Необходимо аргументировать, почему. Вроде могут существовать в растворе, т.е. Pb(CH3COO)2+Cd=Cd(CH3COO)2+Pb. Т.к. Eвосст.Cd>Eвосст.Pb, т.е. атомы металлического Cd будут отдавать e- ионам Pb2+, при этом ионы Pb2+ будут восстанавливаться до атомов,а атомы Cd переходить в раствор в виде ионов Cd2+. Катионы Cd2+ образуют с ацетат-анионами соль Cd(CH3COO)2. Так ведь? Если не так, подскажите, где неправильно.
  9. Все, понял в чем дело. Валентного угла нету, это была опечатка.
  10. Сделал вроде бы. Что не так? Тип гибридизации sp2, треугольная геометрия. 2 σ-связи. Валентный угол 97. Правильно ли? Осталось изобразить пространственное перекрывание орбиталей. Понятия не имею, как это делается. Прошу мне помочь (например, на листе, а лист сфоткать).
  11. Требуется найти эту карбонатную жесткость. На титрование 100 мл воды затрачено 6,3 мл. 0,04 н.раствора трилона Б, а на титрование такого же объема предварительно ПРОКИПЯЧЕННОЙ воды 2,7 мл.раствора трилона Б такой же концентрации. Карбонатную жесткость, я так понял, сразу не найдем (кислоты нет, например HCl). С трилоном Б и водопроводной водой только общая. Нашел общую жесткость Hобщ=((6,3*0,04)/100)*1000=2,52 ммоль*экв/л. А дальше что? Подвох какой то с кипячением явно. Кислоты никакой нет... Может тут общая равна карбонатной? Или как то через закон эквивалентов?
  12. Na2S+K2Cr2O7+H2SO4=... Необходимо закончить и расставить коэффициенты. Вроде бы сделал. Я составил УВР: Na2S+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+S+K2SO4+Na2SO4+H2O. Cоставил полуреакции: Cr2O72-+6e+14H=2Cr3++7H2O | 1 S2--2e=S0 | 3. Перемножил, подставил, получилось следующее: 3Na2S+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3S+K2SO4+3Na2SO4+7H2O. Все бы хорошо, но в задании указано в скобках следующее: ион S2- в кислой среде окисляется до иона SO42-. Это как понять? Получается, справа 3S не нужно, так? Как правильно будет?
  13. Ничего не понимаю. Уравниваю хлор, в левую часть добавляю OH, в правую H2O. Что я делаю не так?
  14. Я не могу понять, смотрю по таблице растворимости - KMnO4 нет там. Что я не так делаю?
  15. Без понятия. Написано ClO-. Я не могу уравнение составить. Так понимаю, там можно с любой щелочью.
  16. Коэффициенты подобрал, используя метод полуреакции. Осталось только ИМУ.
×
×
  • Создать...