Trinidad1
-
Постов
26 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Trinidad1
-
-
dG= -RT*lnK
K=
dG=dH-TdS
Ничего не понял. Можете поподробнее?
-
Реакция CoO(т)+H2(г)=Co(т)+H2O(г) протекает при стандартных условиях. Требуется найти константу равновесия Kp. Получилось это: Kp=pпарц(H2O)/pпарц(H2). Дальше что делать, без понятия. Написано "найти по термодинамическим данным". Т.е. надо подставить готовое табличное значение парциального давления? Или его надо высчитывать (хотя больше данных нет)? Что дальше делать?
-
Эта реакция идет на катализаторе в обратную сторону, в принципе, значит она идет и без катализатора. А т.к. все реакции идут всегда в 2-х направлениях, то вполне можно считать и обратную (в данном случае прямую) реакцию.
А концентрации правильные я посчитал(первый вариант)?
-
А откуда взяли эту странную реакцию?
Может все-таки с водородом?
Дана в таком виде непосредственно в задании.
-
Реакция 4NO(г)+6H2O(г)=4NH3(г)+5O2(г). Равновесные концентрации известны: 0,2 для NO, 0,3 для H2O, 0,04 для NH3 и 0,05 для O2. Необходимо найти начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю. У меня получилось два варианта: 1). c0(NO(г))=0,24 моль/л и c0(H2O(г))=0,36 моль/л. и 2). c0(NO(г))=0,36 моль/л и c0(H2O(г))=0,54 моль/л. А как получилось у вас? Как будет верно?
-
Реакция 4NO(г)+6H2O(г)=4NH3(г)+5O2(г). Равновесные концентрации известны: 0,2 для NO, 0,3 для H2O, 0,04 для NH3 и 0,05 для O2. Необходимо найти начальные концентрации исходных веществ, если начальные концентрации продуктов были равны нулю. У меня получилось два варианта: 1). c0(NO(г))=0,24 моль/л и c0(H2O(г))=0,36 моль/л. и 2). c0(NO(г))=0,36 моль/л и c0(H2O(г))=0,54 моль/л. А как получилось у вас? Как будет верно?
-
Тьфу ты, нитрат алюминия. Так?
С какого хера из алюминия железо получается?
А осадок - оксид олова IV. Так?
-
Какая масса серной кислоты необходима для полного растворения гидроксида кобальта (II), который был осажден из раствора хлорида кобальта концентрацией 0,01 моль/л и объемом 500 мл?
Как понять "был осажден"? Надо составлять две реакции? CoCl2+2NaOH=Co(OH)2+2NaCl, где Co(OH)2 - тот самый осадок. Теперь растворение: Co(OH)2+H2SO4=CoSO4+2H2O. Распишите, пожалуйста, дальнейшее решение.
-
В составе сплава
Короче, получается нитрат железа (III) и оксид олова (IV). Последний из них - в составе осадка.
-
Сплав алюминия с оловом нагрели с КОНЦЕНТРИРОВАННОЙ азотной кислотой. Что получилось в растворе и какой осадок? Мне кажется, что в растворе нитрат железа (III) - Fe(NO3)3, а осадок - оксид олова (IV) - SnO2. Где я мог ошибиться?
-
Как же они могут совместно существовать, если между ними идет реакция?
Точно). Т.е, если реакция есть, значит они существовать не могут; если ее нет, значит могут? У меня в задании сказано аргументировать. Сказанное выше мной подойдет?
Как же они могут совместно существовать, если между ними идет реакция?
Попутный вопрос. Даны Pb и FeCl2. Они могут существовать в растворе одновременно, т.к реакции нет. А почему ее нет? Можете подробненько расписать?
-
Необходимо аргументировать, почему. Вроде могут существовать в растворе, т.е. Pb(CH3COO)2+Cd=Cd(CH3COO)2+Pb. Т.к. Eвосст.Cd>Eвосст.Pb, т.е. атомы металлического Cd будут отдавать e- ионам Pb2+, при этом ионы Pb2+ будут восстанавливаться до атомов,а атомы Cd переходить в раствор в виде ионов Cd2+. Катионы Cd2+ образуют с ацетат-анионами соль Cd(CH3COO)2. Так ведь? Если не так, подскажите, где неправильно.
-
Я ж не знаю, откуда взялось 97 градусов. Если это факт, то кислород вообще не гибридизован, а две сигма-связи образованы его p-орбиталями. Они как раз примерно под прямым углом располагаются (ну, эти - гантельки).
Все, понял в чем дело. Валентного угла нету, это была опечатка.
-
С хера ли sp2, если угол 97? sp2 - это 120. И откуда тут sp2?
А что тогда?
-
Сделал вроде бы. Что не так? Тип гибридизации sp2, треугольная геометрия. 2 σ-связи. Валентный угол 97. Правильно ли? Осталось изобразить пространственное перекрывание орбиталей. Понятия не имею, как это делается. Прошу мне помочь (например, на листе, а лист сфоткать).
-
При кипячении гидрокарбонат переходит в карбонат, кол-во титранта после кипячения вам дано чтоб вы могли определить сколько в воде гидрокарбоната.
Ничего не понял. Распишите, если не трудно.
-
Требуется найти эту карбонатную жесткость. На титрование 100 мл воды затрачено 6,3 мл. 0,04 н.раствора трилона Б, а на титрование такого же объема предварительно ПРОКИПЯЧЕННОЙ воды 2,7 мл.раствора трилона Б такой же концентрации.
Карбонатную жесткость, я так понял, сразу не найдем (кислоты нет, например HCl). С трилоном Б и водопроводной водой только общая. Нашел общую жесткость Hобщ=((6,3*0,04)/100)*1000=2,52 ммоль*экв/л. А дальше что? Подвох какой то с кипячением явно. Кислоты никакой нет...
Может тут общая равна карбонатной?
Или как то через закон эквивалентов?
-
Na2S+K2Cr2O7+H2SO4=... Необходимо закончить и расставить коэффициенты. Вроде бы сделал. Я составил УВР: Na2S+K2Cr2O7+H2SO4=Cr2(SO4)3+S+K2SO4+Na2SO4+H2O. Cоставил полуреакции: Cr2O72-+6e+14H=2Cr3++7H2O | 1 S2--2e=S0 | 3. Перемножил, подставил, получилось следующее: 3Na2S+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3S+K2SO4+3Na2SO4+7H2O. Все бы хорошо, но в задании указано в скобках следующее: ион S2- в кислой среде окисляется до иона SO42-. Это как понять? Получается, справа 3S не нужно, так? Как правильно будет?
-
1
-
-
-
Ничего не понимаю. Уравниваю хлор, в левую часть добавляю OH, в правую H2O. Что я делаю не так?
-
Т.е. вы не можете посчитать степень окисления хлора в ClO-? И не знаете, что существуют соединения хлора под названием гипохлориты?
Я нуль в химии. Поэтому и задал вопрос.
-
Так за чем дело встало?
Я не могу понять, смотрю по таблице растворимости - KMnO4 нет там. Что я не так делаю?
-
-
Коэффициенты подобрал, используя метод полуреакции. Осталось только ИМУ.
Найти константу равновесия Kp гетерогенной реакции по термодинамическим данным.
в Решение заданий
Опубликовано
Все, понял. Благодарю.