Dimka_nevedimka

Добрый день! Решил заняться изучением теории и практике по нанесению лакокрасочных покрытий. Заинтересовал катофорез по нержавеющей стали. Пытался найти литературу по этому вопросу, но мои усилия были четны. Буду рад если кто-то подскажет хоть какую нибудь специализированную литературу по этому вопросу.

Наиболее вероятно. Есть даже такой опыт по окислению раствора соли из второй в третью валентность. При этом соответственно меняется окраска.

Ангидрит тоже окись))) Только там хром+6(высшая) ))) Насчет маркера спасибо))

Даже презерватив не дает 100%

Добрый день. Вот сегодня, после еще одного дня в лаборатории, заметил на себе маленькое пятнышко. Работал с раствором окиси хрома. Очистить щелочью не получилось. И вот меня осенило, а не завести ли тему на этом форуме, которая будет посещена удалению пятен с одежды. Думаю эта тема найдет себе аудиторию. Так вот стоит начать мне. Кто нибудь знает как удалить желтое пятно хрома с джинс?

Да, читал. даже оставлял в нем комментарий на первой странице. Поправку по насыщенному раствору я дал по причине того, что это величина не постоянная. Она будит увеличиваться или уменьшаться в зависимости от температуры и давления. Следовательно если теплый, насыщенный раствор охладить, в нем кристаллизуется соль. Если этот процесс будит проходить быстро, то я думаю будит образоваться поликристалл. Поликристалл имеет переходные части содержащие не только NaCl, какие точно там элементы в решетки я точно не знаю))) Еще один вопрос о кристаллизации, Но он у меня отпал по причине того, что автор раствор фильтровал, поэтому так такового центра нет. Поэтому я считаю это поликристалл который имеет сложную структуру. Надо проверить его на включение маленьких моно кристаллов хлорида натрия. На структуру поликристалла наверно влияет примесь цианоферата. Склоняюсь я к этому по причине того что молекула большая, если процесс кристаллизации проводить постепенно, думаю он не будит сильно влиять на моно кристал. При быстром же процессе он должен тоже в каком то виде участвовать в реакции. Думаю также по примесям не разобраться наверняка- Соль пищевая... а там другие стандарты чистоты.

Нужен просто насыщенный раствор...

Теоретически, думаю возможно, организовать гальваническую ячейку. Между электродами поместить мембрану, на катод осаждать медь. Как анод использовать водородный электрод. Правда я слушал использование его только как электрода сравнения. Причина наверно в дороговизне платины(если не ошибаюсь она и являться компонентом водородного электрода). Интересно, можно ли организовать эту тему практически? На этот вопрос я ответа не знаю. Так же, есть необходимость рассчитать на сколько будет вероятна реакция между ионом серной и H2.

Подождите, тут стоит разобраться. Какая температура в холодильнике? Есть ли примеси в растворе? Как я помню NaCl имеет гранецентрированную кубическую решетку. Есть так же вопрос о кристалле. Смею предположить что вы занимаетесь выращиванием кристалла nacl. Если насыщенный раствор резко остудить, то думаю могут образоваться поликристаллы. Когда же постепенно происходит кристаллизация, должен образоваться моно кристалл (зависит от центров кристаллизации). Расскажите подробней об эксперименте.

Терзает один вопрос, а зачем отправлять из города в город серную кислоту? Думаю менее проблематично будит купить ее на месте, возможно даже дешевле. Ну или пусть приготовит сам.

О, тут зависит с чем должен реагировать. ОВР реакции состоят из окислителя и восстановителя. Так что я с гордой головой примыкая к предыдущему оратору. Нужно более точно сформулировать вопрос, либо повторить школьный курс химии.

Думаю стоит не забывать о соотношение исходных веществ. Я подозреваю, что если будет достаточно углерода, и процесс изолировать от кислорода воздуха, то будет выделяться угарный. С избытком кислорода должен как бы выделяться углекислый (процесс полного и неполного окисления углерода). Но вот вопрос о том какая окалина, какой температурный режим и в какой фазе будут реагировать исходные вещества? Я просто не слышал об устранении окалины углеродом никогда. Химическое и электрохимическое где-то читал кажется.

Думаю можно использовать свинец в качестве электродов, только вот состав и концентрация электролита. Сам пробовал использовать свинец в слабых растворах кислот. Только вот нужно учитывать что свинец будет пассивироваться. Соли хоть и должны уберечь от разложения, но время, которое они выдержут, мне не известно. Как вариант графит. Но вот вопрос о токе который будет проходить через систему?