бензема
-
Постов
33 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные бензема
-
-
-
Нет конечно
Нет конечно. Тетрабромпроизводное вам ни о чем не говорит?
Это означает, что радикал R ненасыщенный, содержит 2 двойных связи и присоединяет 2 молекулы брома.К
RCOOH + 2Br2 = RBr4COOH ?
-
-
17,52 г растительного масла нагрели с
раствором серной кислоты до полного
исчезновения масляного слоя. При действии
избытка бромной воды на полученный после
гидролиза раствор образуется только одно
тетрабромпроизводное. Установите
возможную формулу жира, если известно, что
продукт присоединения брома содержит 53,3%
брома(по массе)помогите пожалуйста заранее спасибо!!!
-
большое спасибо вам M_GM за помощь!!
-
да вы прав) для нейтр-я 0.2 моль кислоты потребуется 0.4 моль(16грамм) щелоч тогда масса раствора шелочь равно 16/0.05 = 320 г. а как найти сколько граммов соли остаётся в растворе
а если бы кислота полностью про реагировал то получится 28.4 г соли и после охлаждения раствора в раствора остается (28.4-14.2=14.2) 14.2 г соль
-
-
2Н2О элек= 2Н2 + О2 . тогда для нейтр - я кислоты потребовалось 8 г щелочь и масса расствора NaOH равно 8/0.05= 160 гm р-р(кислота)= 380×1.032=392.16г
m(кислота)= 392.16×0.05= 19.6г
n(кислота)= ?
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
n(NaOH)? m? m(p-paNaOH)-?
m(общая раствора)?
Na2SO4+ 6 Н2О >элек = 4 NaOH + 2H2S04 +2H2 + O2 // вы считаете это может лежать рядом в одном растворе? И что это уравнение? На самом деле при электролизе этого раствора просто идет разложение воды - уравнение?
Na2SO4 + 10H2O = Na2SO4 × 10 H2O
n(криста-т)= 32.2/322=0.1моль
m(безвод. соль)= 14.2 г
дальше не помню ..
и осталось в растворе 0.1 моль кислоты а дальше
-
-
пожалуйста помогите кто ни будь !!
-
Раствор полученный нейтрализацией 380 мл раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 5% и плотностью 1.032г/мл раствором гидроксида натрия с массовой долей щёлочи 5% подвергли электролизу через некоторое время оставший раствор охладили до 10 градус при этом из него выпало 32.2 г десятиводного кристаллогидрата сульфата натрия определите объем газов выделившихся при электролизе если известно что коэффициент растворимости безводного сульфата натрия при 10 градус равен 37 г/л
-
Раствор очень разбавленной азотной кислоты с плотностью 1,02 г/мл разделили на три равные части, к каждой из которых добавили образцы Mg, Ca и Zn равной массы. Определите молярные концентрации веществ в полученных растворах, если известно, что в результате растворения магния было получено 922 мл раствора с плотностью 1,025 г/мл, а суммарная молярная концентрация ионов в этом растворе была на 20 % меньше соответствующей концентрации ионов в исходном растворе азотной кислоты. Изменениями объема растворов в результате реакций пренебречь
-
раствор массой 200 г содержащей сульфата кобальта 2 и 3 в течение некоторого времени после чего в электролизере осталось 185.2 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией 3.186 моль/л и плотностью 1.18г/мл а на электродах выделилось 7.28л газов н.у смесь которых имеет плотность по азоту 0.4835 определите массовые доли веществ до электролиза
напишите уравнение электролиза в этом условие пожалуйста
-
17,52 г растительного масла нагрели с
раствором серной кислоты до полного
исчезновения масляного слоя. При действии
избытка бромной воды на полученный после
гидролиза раствор образуется только одно
тетрабромпроизводное. Установите
возможную формулу жира, если известно, что
продукт присоединения брома содержит 53,3%
брома(по массе).
-
Таких реакций всего три, дальше арифметика.
спасибо !
Таких реакций всего три, дальше арифметика.
спасибо ! понятно
-
Ну решите пожалуйстаДа, действительно, массовые доли могут быть равными, оказалось, что задачку решить можно.
-
SO3 + N2=?
-
-
В сосуд емкостью 3 л, заполненный азотом (н.у.), поместили некоторое количество
оксида серы (VI) и катализатор (V2O5). Сосуд закрыли и нагревали при 6500С до
установления равновесия. Образовавшуюся газовую смесь быстро привели к нор-
мальным условиям и пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. При
этом образовался раствор с равными массовыми долями двух солей и осталось 8,6
л газовой смеси. Определите концентрации веществ в сосуде в момент достижения
равновесия.
-
В сосуд емкостью 3 л, заполненный азотом (н.у.), поместили некоторое количество
оксида серы (VI) и катализатор (V2O5). Сосуд закрыли и нагревали при 6500С до
установления равновесия. Образовавшуюся газовую смесь быстро привели к нор-
мальным условиям и пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. При
этом образовался раствор с равными массовыми долями двух солей и осталось 8,6
л газовой смеси. Определите концентрации веществ в сосуде в момент достижения
равновесия.
-
да о почему 1/22.4..Можно взять любой объем, например - 1 литр.
Так яснее?
-
-
Сосуд неизвестного объема заполнили неизвестным газом (при н.у) затем сосуд доверху наполнили неизвестной жидкостью в которой неизвестный газ полностью растворился (без протекания химических реакций) определите молярную концентрацию полученного раствора
-
пожалуйста нужно решение
К раствору дипептида образованного...
в Решение заданий
Опубликовано
К раствору дипептида, образованного двумя аминокислотами, относящимися к гомологическому ряду аминоуксусной кислоты, добавили 50 г 16 % раствора NaOH и смесь нагрели. После завершения гидролиза в получившемся растворе молярные концентрации натриевых солей стали равными по 0,2 моль/л, а NaOH - 0,4 моль/л. Масса твердого остатка после выпаривания раствора оказалась равной 15,8 г. Установите возможные структуры дипептида и вычислите его массу, если известно, что массовая доля натрия в одной из солей равна 18,4 %.
n(NaOH)= 50×0.16=8/40=0.2 моль
дипептид + 2NaOH= соль1 + соль2 + Н2О а
дальше не понятно помогите пожалуйста !
пожалуйста кто ни будь помогите!