[Вычисление pH аммонийного буфера и его буферной емкости к HCl]

Начните с того, что рассчитайте молярную концентрацию NH₄Cl и NH₄OH. 

pH=pK+ lg(C_осн / С_соли)

Я уже рассчитал pH раствора через pOH, получилось pH=9,439,

проблема возникла с определением буферной емкости, просто не представляю, как это можно рассчитать по данным условиям(

pH считал вот по этому примеру

http://www.thebigger.com/chemistry/ionic-equilibria/calculate-the-ph-of-a-buffer-solution-containing-0-2-mole-of-nh4cl-and-0-1-mole-of-nh4oh-per-litre-kb-for-nh4oh-1-85-x-10-5/

[Вычисление pH аммонийного буфера и его буферной емкости к HCl]

Вычислить pH раствора, в 5л которого содержится по 20г NH₄Cl и NH₄OH, если K_o(NH₄OH)= 1,8 *10^-5 

^{Вычислить буферную емкость этого раствора по отношению к HCl}

^{Помогите пожалуйста!}