Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Anna_kan

Пользователи
  • Публикации

    4
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Репутация

1
  1. 1) λ = К/С=К*V, где V=1/C=1/16=6,25*10^-2. 2) λ=χ/C = 1,312/6,25*10^-2=20,992. 3)α=λ/λ(бесконечн.)= 20,992/232,6=0,09. 4)[OH-]=C*α=6,25*10^-2 *0,09= 5,6*10^-3. 5) K(диссоциации)=(α^2/1-α) *C= (0,09^2/1-0,09)*6,25*10^-2= 5,6*10^-4. Ответы: К(дис.)=5,6*10^-4 моль*л^-1; α=0,09; [OH-]=5,6*10^-3 моль*л^-1
  2. Рассмотреть работу серебряного концентрационного гальванического элемента (в качестве электролита выступает раствор нитрата серебра ( концентрации растворов указаны ниже), а контакт растворов осуществляется через пористую перегородку: 1) Рассчитать электродные потенциалы обоих AG электродов; 2) Определить какой электрод будет катодом, а кокой анодом; 3) подписать части гальванического элемента; 4) нарисовать устройство гальванического элемента; 5) Записать схему гальванического элемента; 6) Описать процессы, протекающие на электродах; 7) Описать процессы,протекающие в объеме растворов; 8) Ра
  3. Давление насыщенного пара воды Р0(Н2О) равно 23,75 мм.рт.ст. А) Определить давление пара воды над 25% раствором сахара (Мr(С12Н22О11)=342 г/моль. Б) Оценит температуру кипения данного раствора сахара. Эбулиоскопическая постоянная воды 0,52. В) Оценить осмотическое давление данного раствора. Плотность раствора принять равной 1,1 г/см3.
  4. Эквивалентная электропроводность раствора гидроксида этиламмония C2H5NH3OH при бесконечном разведении равна 232.6 См.см2 . моль-1. Рассчитать константу диссоциации гидроксида этиламмония, эквивалентную электропроводность раствора, степень диссоциации и концентрацию ионов гидроксила в растворе при разведении 16 л.моль-1. если удельная электропроводность раствора при данном разведении равна 1.312. 10-3 См.см-1.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика