[Кинетика]

Для реакции второго порядка NO2+CO=CO2+NO при одинаковых исходных концентрациях NO2 и CO(0,5 моль/л) через 60 минут после начала реакции при 435К концентрация диоксида углерода оказалась равной 0,05 моль/л. При какой температуре при тех же начальных концентрация NO2 и CO концентрация CO2 через 1 час будет в двое больше, если энергия активизации равна 122,42 кДж/моль 

 

Здравствуйте. я решала задачу вот так k1=1/т*C⁰  

                                                            k2=1/t(1/C-1/C⁰)=1/60(1/0,1-1/0,5) 

оказалось что k1 я находила не правильно, подскажите как мне правильно записать концентрации в эту формулу, сказали K1 надо находить по вот этой 

 

k1=1/t(1/C-1/C⁰),  

 

[Электрохимия]

H₃PO₄+2H⁺+2e=H₃PO₃+H₂O

1/2I₂+e=I^-

 E1=-0.276В

E2=0.536В 

 

проверьте пожалуйста правильность реакции

 

PH4I + 4H2O2 = H3PO4 + HI + 4H2O 

[Электрохимия]

Спасибо вам за помощь

[Электрохимия]

- Из таблицы надо взять не столько уравнения, сколько значения потенциалов.

- У какой пары потенциал выше - там окислитель - можно писать уравнение реакции (составлять из двух этих полуреакций)

- Если реакция H₃PO₄  + HI невозможна (см. потенциалы) - то приготовить можно.

 E1=-0.276В

E2=0.536В - получается это окислитель

 

а как вы определили, что реакция не возможна? 

[Электрохимия]

На основании табличных данных о потенциалах окислительно-восстановительных электродов H₃PO₄, H₃PO₃, H⁺| Pt и I^- | I_2(кр), Pt записать уравнение термодинамически возможной реакции в системе со стандартными состояниями реагентов, расставив коэффициенты. Дать ответ на вопрос: можно ли приготовить устойчивый раствор, содержащий одновременно кислоты H₃PO_{4 и} HJ.

 

Вообще не представляю как решать такие задачи(
из таблицы: H₃PO₄+2H⁺+2e=H₃PO₃+H₂O

1/2I₂+e=I^-

[задача на Термодинамику]

спасибо

[Термохимия]

спасибо

[Термохимия]

у меня получилось что ΔH = ΔH_{1, подскажите как начертить график}

[Термохимия]

Теплоемкости исходных веществ(C1) и продуктов реакции (C2) не зависят от температуры C2=-38,1 C1= -38,1. Начертите график зависимости ΔH=f(T), если тепловой эффект при 1000К равен 130кДж. 
ΔС=прод-исход 
dH/dT=ΔC 
dH мне нужно брать из таблицы чтоб начертить график?

[задача на Термодинамику]

Жидкое вещество А(Р0=200) и жидкое вещество В(Р0=500мм рт. ст.) образуют совершенные растворы. Определите составы растворов, над которыми: а) Ра больше Рв в три раза, б) Рв больше Ра на 50%, в)общее давление паров над раствором больше Ра на 30%. 

 

я думаю должно быть так

Pобщ=Pa*Xa+Pb*Xb подскажите как определить составы растворов? 

[Хим равновесие]

Оксид N2O4 массой 9,2 г занимает при 300К и давлении 1 атм обьем 2,95 л, а при 384К и том же давлении -6,07 л. Подсчитать степень диссоциации, константу равновесия Кс для реакции N2O4=2NO2 при каждой из данной температур, а также средний тепловой эффект при постоянном давлении. 
Ответ в учебнике 19,9 и 92,8%, 6,7*10^-3 и 0,788 моль/л, 57170Дж.

Помогите пожалуйста, я решал задачу через i=PV/n0RT, преподаватель скаазал что нужно по другому, а как я не знаю(

[Задача на хим равновесие в гомо и гетеро системах.]

Потеряли Р в знаменателе

 

Проще сразу найти P исходное (уравнение Менделеева-Клапейрона), и, обозначив равновесное давление NO через х,

написать

K= x2/(P-x/2)

найти х и общее давление в равновесной системе

Препод так не принимает) ему вот надо чтоб я написал систему Кр и Р и решил уравнение, хотя я решил ему вашим способом ответ сошёлся но, ему надо вот так)

[Задача на хим равновесие в гомо и гетеро системах.]

Для реакции N2O4=2NO2 при температуре 298К константа равновесия Кр=0,141 атм. Какое давление установится в литровом сосуде, если в нем полностью испарится при этой температуре 1г жидкого оксида N2O4?

Скажите я в правильном направлении?
                                    N2O4=2No2

н.с.с                             1/92      -

р.с.с                       1/92-х/2       х

 

 

Р=р(N2O4)+p(NO2)

 

р(N2O4)=X(N2O4)*P

p(NO2)=X(NO2)*P

 

X(NO2)=x/(1/92+x/2)

X(N2O4)=1/92-x/2/(1/92+x/2)

 

0,141=(X(N2O4)*P)^2/(1/92-x/2/(1/92+x/2))

[Задача на Фазовые равновесия в однокомпонентных системах]

Здравствуйте, помогите решить задачу. Давление пара над твердым иодом при 273К равно 0,03, а при 373К -45,5 мм рт. ст. Температура плавления иода 386,6К, нормальная температура кипения 456К. Найти теплоты возгонки, испарения и плавления.

[Задача на Химическое равновесие.]

 

M_GM спасибо вам

 

 

 

[Задача на Химическое равновесие.]

Для реакции N2O4=2NO2 при температуре 298К константа равновесия Кр=0,141 атм. Какое давление установится в литровом сосуде, если в нем полностью испарится при этой температуре 1г жидкого оксида N2O4?
Ответ в учебнике 263,2 мм рт. ст.

Помогите пожалуйста, совсем не понимаю задачу, хотя бы намекните в каком направлении идти(