[Теплота сгорания и теплота окисления]

Спасибо за ваши ответы)

[Теплота сгорания и теплота окисления]

В лаборатории проводили калориметрический опыт. Определяли теплоту окисления щавелевой кислоты перманганатом калия. Расчетное значение из опыта получилось 347 кДж/моль. Известно, что теплота процесса сгорания щавелевой кислоты приблизительно равна 246 кДж/моль. Интересует такой вопрос: а может ли она совпадать с теплотой окисления, измеренной в опыте?

[объясните пожалуйста, как выполнить задания]

Не знаю, как решать номера 4 и 5. Объясните, пожалуйста))

[Очень сложные задания по органике]

Решала задания по органической химии. Однако преподаватель зачел не все. Посмотрите, пожалуйста, где у меня ошибки в заданиях? Что нужно исправить? Нужно мнение профессионалов    Заранее спасибо)

[Как найти молярный коэффициент поглощения]

Закон Бугера-Ламберта-Беера

По закону A=elC, значит, е=А/lC. но если мы проводим измерения относительно раствора сравнения, то как посчитать е?

[Как найти молярный коэффициент поглощения]

Не понимаю, как решить такую задачу((  знаю, что не сложная, но ума все равно не хватает, помогите пожалуйста

 

Определите молярный коэффициент поглощения K2CrO4, если

относительная оптическая плотность 2,65×10–3 М раствора, измеренная

при l = 372 нм в кювете с l = 2,3 мм, по отношению к раствору сравнения,

содержащему 10–3 моль/дм3 K2CrO4, оказалась равной 1,380.

[равновесие в реакции и выход продукта]

Ах, да, пардон, я не учел константу равновесия. Сейчас попытаюсь исправиться

Условия задачи приведены полностью. Я несколько раз пересчитала, у меня либо 100 процентов выход получался, либо абсолютно другие числа, но 92 ни разу не вышло. Так как я только начала осваивать эту тему, уверенности в решениях нет никакой =( Спасибо за ответ, попробую порешать что-то еще.

[равновесие в реакции и выход продукта]

Задача на избыток-недостаток. Выход определяется по реагенту, находящемся в недостатке.

Вещества А имеем 2*3 = 6 моль

Вещества B имеем 3*5 = 15 моль

Вывод?

но если так считать, то выход получается не большой. В методичке же ответ 92 процента. Или я считаю не так, или в методичке ошибка?

[Определить, какие объемы воды и 2 М раствора сульфатной кислоты нужны...помогите,пожалуйста]

Может, не сульфатной, а серной? 0,6 л и того, и другого

[равновесие в реакции и выход продукта]

Для реакции A+B=D+E, константа равновесия которой равна 6, взято 2л 3М раствора вещества А и 3л 5М раствора вещества В. Определить выход вещества D.

[лаба по подгруппе хрома]

Что образуется в результате этих реакций?

(NH4)2MoO4+KI+H2SO4 =

Na2WO4+KI+H2SO4=

как называется данное соединение: MoO3*Mo2O5?

Как изменяется окислительная активность соединений в высшей степени окисления при переходе от хрома к вольфраму?

[Гидролиз хромита натрия]

Помогите ответить на вопросы в методичке:

Реакция гидролиза хромита натрия - ?

Что гидролизовано сильнее: хромит натрия или хлорид хрома (III)?

 

[Реакция разложения дихромата аммония]

а) Выделяется очень много газа

б) У этой реакции весьма нехилый ΔG

Спасибо

[Реакция разложения дихромата аммония]

Почему реакция разложения дихромата аммония проходит очень бурно?

[Гидроксиды цинка - сила оснований]

Комплексный. Чем объёмнее катион - тем легче отдает гидроксид-ионы

Спасибо!

[Гидроксиды цинка - сила оснований]

Какой из гидроксидов цинка – обычный Zn(OH)2 или комплексный [Zn(NH3)4](OH)2 – и почему является более сильным основанием?

[Лабораторная по марганцу]

Уж настолько известная реакция

можно конечно написать так

2MnSO4 + 8HNO3 + 8H2O + 5K2S2O8 = 2KMnO4 + 8KNO3 + 12H2SO4

но я бы азотную вообще не учитывал, потому что это только среда

2MnSO4 + 8H2O + 5K2S2O8 = 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4

нитрат серебра - катализатор

Я воду оказывается не учла, вот почему не получалось написать уравнение рекции. Спасибо!

[Лабораторная по марганцу]

Поместили в пробирку немного кристаллов пероксодисульфата аммония (NH4)2S2O8, 2 мл 2н HNO3 и 10 капель AgNO3, нагрели пробирку почти до кипения и добавили 1 каплю раствора MnSO4.

 

Наблюдали сначала помутнение раствора, затем при нагревании раствор стал розовым, при добавлении сульфата марганца раствор посветлел.

 

Нужны уравнения реакций, помогите пожалуйста )

[реакция хлорида марганца и красной кровяной соли]

ну ни как вам не удается написать правильно формулу, это, похоже, уже тенденция

Подождите-ка, осадок коричневый, не сиреневый? А точно с желтой кровяной солью, а не с красной?

Чего-то я запутался, вроде сначала в заголовке была желтая соль?

Если с красной, то вы написали уравнение правильно, а результат будет таким

MnCl2 + K3[Fe(CN)6] = K[MnFe(CN)6] ↓ + 2KCl

коричневый осадок

А вот если с желтой, тогда осадок фиолетовый

2MnCl2 + K4[Fe(CN)6] = Mn2[Fe(CN)6] ↓ + 4KCl

да, мне красная кровяная соль и нужна. Теперь всё сходится. Спасибо большое!

[реакция хлорида марганца и красной кровяной соли]

4[Fe( CN)6]·3H2O это желтая кровяная соль...

А предыдущая формула, значит, красная соль...

всё, я поняла. Извините, запуталась.

Значит, мне нужна реакция с красной кровяной солью.

 

quote name="aversun" post="935537" timestamp="1432658158"]сначала формулу желтой кровяной соли напишите

[реакция хлорида марганца и красной кровяной соли]

это не желтая кровяная соль

у нас на лабораторке только такая штука была :D

Тогда как с ней будет хлорид марганца реагировать? Какие продукты реакции? У нас получился коричневый осадок.

[реакция хлорида марганца и красной кровяной соли]

MnCl2+K3[Fe(CN)6]→?

[Осаждение Mn(OH)2]

Щелочи. Mn(OH)2 является основанием средней силы, превосходящим аммиак. Т.е. гидроксид марганца вытесняет аммиак из его солей.

Спасибо!

[Осаждение Mn(OH)2]

Раствор щелочи или аммиака позволяет наиболее полно осадить Mn(OH)2? Почему?

[Гидролиз гексахлортитановой кислоты и титаната натрия]

Почему H2[TiCl6] гидролизуется меньше, чем TiCl4?

Реакция гидролиза титаната натрия=?