timber1

откуда 17?

При улавливании SO2аммиачной водой (NH4OH) поглащено 0,8кг SO2. Сколько литров аммиачной воды израсходовано, если концентрация ее 10%(масс.), а плотность 0,958г/мл?

M(K2CO3)=138 M(KNO3)=101 M(KCl)=74 M(KCl*MgCl2*6H2O)=277 А дальше получается что кол-во калия в K2CO3=80*(39*2/138)=45кг в KNO3=20*(39/39+48+14)=7.7кг в KCl=50*39/(39+35)=26 кг в KCl*MgCl2*6H2O=30*39/277=4.2 так или нет?

считать молярную массу умею,но вообще не представляю как решить эту задачку

Для компенсации потерь калия в почву внесено 80 кг поташа K2CO3,20 кг калийной селитры KNO3,50 кг сильвинита KCl и 30 кг карналита KCL*MgCl2*6H2O.Рассчитать суммарное количество кали(в кг) внесенного в почву.