saveoursoles
-
Постов
25 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные saveoursoles
-
-
C ст.потенциалами понятно, я просто тут покороче написал. Е0=0.841 В. Смесь переменного состава? Там нужен СОСТАВ продуктов, т.е этой смеси. Если я напишу только Fe(OH)3 и FeO(OH), ошибки не будет?//нет
И еще вопрос, правильно ли я взял ст.потенциал катода? Там не 1.229 В случаем будет?//1.229 В для кислой среды. Здесь нейтральная, так что верно.
Спасибо.
-
Требуется рассчитать потенциал железа, коррозирующего в деаэрированной воде, приняв активность ионов железа равной 10-3 моль/кг. Также необходимо указать уравнения катодного, анодного и суммарного процессов.
Я записал уравнения Нернста: Ф(Fe2+/Fe)=Ф0(Fe2+/Fe)+0.059*lg(a(Fe2+))/z.
Катод: 2H2O+2e=H2+2OH-
Анод: Fe-2e=Fe2+
Сумма: Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2
Z=2 (электроны, участвующие в реакции)
Ф(Fe2+/Fe)=-0.440+0.059*(-3)/2=-0.528 В.
Есть ли ошибки?
-
К: O2+2H2O+4e=4OH- Ф0(OH-)=+0.401 В. // Обозначать лучше так: Ф0(O2/4OH-)=+0.401 В.
А: Fe0-2e=Fe2+ Ф0(Fe2+)=-0.440 В. // Ф0(Fe2+/Fe)=-0.440 В
Суммарно: 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
Вторичные реакции:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe(OH)3=FeO(OH)+H2O
КОНЕЧНЫМИ продуктами будут являться гидроксид железа (II), гидроксид железа (III) и ржавчина (FeO(OH)).
ЭДС корр.ГЭ в стандартных условиях: E0=Ф0к-Ф0а=0.401-(-0.440)=0.881 В. //ошибка
Правильно сделал? Не уверен в конечных продуктах точно и в ЭДС. Являются ли все три продукта КОНЕЧНЫМИ?
//Уж гидроксида железа (II), там точно не будет - остальное - смесь переменного состава
И, если сказано найти ЭДС в стандартных условиях, значит надо искать E0 через стандартные электродные потенциалы из ряда напряжений, как это сделано в моем решении? //да
C ст.потенциалами понятно, я просто тут покороче написал. Е0=0.841 В. Смесь переменного состава? Там нужен СОСТАВ продуктов, т.е этой смеси. Если я напишу только Fe(OH)3 и FeO(OH), ошибки не будет?
К: O2+2H2O+4e=4OH- Ф0(OH-)=+0.401 В. // Обозначать лучше так: Ф0(O2/4OH-)=+0.401 В.
А: Fe0-2e=Fe2+ Ф0(Fe2+)=-0.440 В. // Ф0(Fe2+/Fe)=-0.440 В
Суммарно: 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
Вторичные реакции:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe(OH)3=FeO(OH)+H2O
КОНЕЧНЫМИ продуктами будут являться гидроксид железа (II), гидроксид железа (III) и ржавчина (FeO(OH)).
ЭДС корр.ГЭ в стандартных условиях: E0=Ф0к-Ф0а=0.401-(-0.440)=0.881 В. //ошибка
Правильно сделал? Не уверен в конечных продуктах точно и в ЭДС. Являются ли все три продукта КОНЕЧНЫМИ?
//Уж гидроксида железа (II), там точно не будет - остальное - смесь переменного состава
И, если сказано найти ЭДС в стандартных условиях, значит надо искать E0 через стандартные электродные потенциалы из ряда напряжений, как это сделано в моем решении? //да
И еще вопрос, правильно ли я взял ст.потенциал катода? Там не 1.229 В случаем будет?
-
Что считаем за стандартные условия? Как бы это рН = 0, нет? Ваш потенциал кислородного электрода взят явно для более щелочного рН. А так - правильно мыслите!
А это разве потенциал кислородного электрода? O2+4H++4e=2H2O - это реакция кисл.электрод. А у меня O2+2H2O+4e=4OH-. Я взял табличное значение для этой реакции.
-
Как протекает атмосферная коррозия железа с никелевым покрытием в случае нарушения его целостности? Привести уравнения катодной и анодной реакций. Какой конечный состав продуктов коррозии? Вычислить ЭДС образующегося коррозионного гальванического элемента в стандартных условиях.
Собственно, мое решение:
Железо имеет меньшее значение Ф0, поэтому коррозия будет анодной. Коррозии подвергается железо как более активный металл.
К: O2+2H2O+4e=4OH- Ф0(OH-)=+0.401 В.
А: Fe0-2e=Fe2+ Ф0(Fe2+)=-0.440 В.
Суммарно: 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
Вторичные реакции:
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe(OH)3=FeO(OH)+H2O
КОНЕЧНЫМИ продуктами будут являться гидроксид железа (II), гидроксид железа (III) и ржавчина (FeO(OH)).
ЭДС корр.ГЭ в стандартных условиях: E0=Ф0к-Ф0а=0.401-(-0.440)=0.881 В.
Правильно сделал? Не уверен в конечных продуктах точно и в ЭДС. Являются ли все три продукта КОНЕЧНЫМИ? И, если сказано найти ЭДС в стандартных условиях, значит надо искать E0 через стандартные электродные потенциалы из ряда напряжений, как это сделано в моем решении?
-
Да все как будто верно.
Спасибо.
-
В результате влажной атмосферной коррозии изделия из Sn образовалось 0.018 г. его гидроксида Sn(OH)2. Необходимо написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции данного вида коррозии, а также вычислить массу прокорродировавшего металла и объем при н.у. поглощенного при этом газа.
Катод: O2+2H2O+4e=4OH-
Анод: Sn-2e=Sn2+
Ионное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): O2+2H2O+2Sn=4OH-+2Sn2+
Молекулярное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): 2Sn+2H2O+O2=2Sn(OH)2
n(Sn(OH)2)=m(Sn(OH)2)/M(Sn(OH)2)=0.018 г./119+17+17 г/моль.=0.00012 моль.
Из 2Sn+2H2O+O2=2Sn(OH)2 видно, что из 2-ух молей Sn получается 2 моля Sn(OH)2, а из 1 моля O2 получается 2 моля Sn(OH)2. Следовательно, коррозии подверглось 0.00012 молей Sn и потребовалось 1/2*0.00012=0.00006 моль O2. Отсюда, m(Sn)=n(Sn)*M(Sn)=0.00012 моль*119 г/моль=0.014 г. V(O2)=n(O2)*Vm=0.00006 моль*22.4 л/моль=0.0013 л.
Правильно, или где-нибудь есть ошибки? -
В результате влажной атмосферной коррозии изделия из Sn образовалось 0.018 г. его гидроксида Sn(OH)2. Необходимо написать уравнения электродных процессов и суммарной реакции данного вида коррозии, а также вычислить массу прокорродировавшего металла и объем при н.у. поглощенного при этом газа.
Вот мои мысли?
Катод: O2+2H2O+4e=4OH-
Анод: Sn-2e=Sn2+
Ионное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): O2+2H2O+2Sn=4OH-+2Sn2+
Молекулярное общее (суммарная реакция данного вида коррозии): 2Sn+2H2O+O2=2Sn(OH)2
n(Sn(OH)2)=m(Sn(OH)2)/M(Sn(OH)2)=0.018 г./119+17+17 г/моль.=0.00012 моль.
Из 2Sn+2H2O+O2=2Sn(OH)2 видно, что из 2-ух молей Sn получается 2 моля Sn(OH)2, а из 1 моля O2 получается 2 моля Sn(OH)2. Следовательно, коррозии подверглось 0.00012 молей Sn и потребовалось 1/2*0.00012=0.00006 моль O2. Отсюда, m(Sn)=n(Sn)*M(Sn)=0.00012 моль*119 г/моль=0.014 г. V(O2)=n(O2)*Vm=0.00006 моль*22.4 л/моль=0.0013 л.
Правильно, или где-нибудь есть ошибки?
-
Да. Все просто. Конечно надо добавить фразу "Через последовательно включенные электролизеры проходит одно и тоже количество электричества. Это значит, что во втором электролизере выделится столько же кислорода, сколько и в первом."
Благодарю.
-
-
...сколько и в первом металла? // а кислород у вас в первом не выделяется?
Я извиняюсь, я так не понял, по какому уравнению. // хотя бы по этому: 4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3
И как потом связать с объемом все это. // зная массу металла нетрудно по уравнению реакции рассчитать объем кислорода
Уравнение m=Q*Mэкв/F. // Это лучше записать так: V=Q*Vэкв/F
Q/F - одинаковая величина для обоих электролизеров. // поэтому объемы кислорода в обоих электролизерах будут равны
Mэкв - эквивалентная масса. // в данной задаче этого не нужно
m(Ag)=5.6 г. n(Ag)=m(Ag)/M(Ag)=0.052 моль. n(O2)=n(Ag)=0.052 моль, т.к. на электродах выделяется одинаковое кол-во в-ва. V(O2)=0.052*22.4=1.16 литр. Правильно?
-
А формулировка второго закона есть? Впрочем она здесь и не нужна.
Через последовательно включенные электролизеры проходит одно и тоже количество электричества. Это значит, что во втором электролизере выделится столько же кислорода, сколько и в первом.
Дальше расчет по уравнению.
...сколько и в первом металла? Я извиняюсь, я так не понял, по какому уравнению. И как потом связать с объемом все это. Уравнение m=Q*Mэкв/F. Q/F - одинаковая величина для обоих электролизеров. Mэкв - эквивалентная масса.
-
В двух последовательно соединенных электролизерах находятся водные растворы AgNO3 и H2SO4, соответственно. Необходимо написать уравнения происходящих электродных процессов и рассчитать при стандартных условиях объем газа O2, выделившегося во втором электролизере, если в первом на катоде выделилось 5.6 г металла.
Я начал кое-что.
Первый электролизер: Диссоциация: AgNO3=Ag++NO3-. Катод: Ag++e=Ag. Анод: 2H2O-4e=O2+4H+. Суммарное ионное: 4Ag++2H2O=4Ag+O2+4H+. Суммарное молекулярное: 4AgNO3+2H2O=4Ag+O2+4HNO3.
Второй электролизер: Диссоциация: H2SO4=2H++SO42-. Катод: 2H++2e=H2. Анод: 2H2O-4e=O2+4H+. Суммарное ионное: 4H++2H2O=2H2+4H++O2. Суммарное молекулярное: 2H2O=2H2+O2.
Правильно сделал? Теперь надо найти при стандартных условиях объем газа O2, выделившегося во втором электролизере, если в первом на катоде выделилось 5.6 г металла. Вроде бы с помощью второго закона Фарадея. Мыслей нет по этому поводу.
-
Тут две полуреакции:
Br2+6H2O -10e=2BrO3-+12H+
10| Co3+ +e = 10Co2+?
(при чем здесь катод-анод - не понимаю)
Тут две полуреакции, передается от восстановителя окислителю 10е,
Z=10
Дана токообразующая реакция. Только она какая-то странная. И дальше Z подставляем в формулу, написанную мной выше? И почему 10 электронов?
Тут две полуреакции:
Br2+6H2O -10e=2BrO3-+12H+
10| Co3+ +e = 10Co2+?
(при чем здесь катод-анод - не понимаю)
Тут две полуреакции, передается от восстановителя окислителю 10е,
Z=10
Вообще, мне препод сказал, что ваш вариант правильный. Правда константа получается 10^72.5
-
10Co3++Br2+6H2O=10Co2++2BrO3-+12H+А в виде 2H2O-4e=O2+4H+ можно? Если в виде Br2+6H2O=2BrO3-+12H+ записать, то катод в виде 10Co3+=10Co2+?
10Co3++Br2+6H2O=10Co2++2BrO3-+12H+Потом надо посчитать константу равновесия. K=10^(Z*E0/0.059). Даны два ст.потенциала Ф(оф/вф)1=1.950 В и Ф(оф/вф)2=1.522 В . E0=1.950-1.522=0.428 В. Z равно чему? Это кол-во электронов, участвующих в реакции, вроде. Либо 4, либо 12.
-
-
По приведенной ионно-молекулярной форме уравнения токообразующей реакции, протекающей в гальваническом элементе, необходимо написать уравнения анодного и катодного процессов. Надо рассчитать значения стандартной константы равновесия данной токообразующей реакции, если известны значения стандартных потенциалов Ф0(Оф.Вф)1 и Ф0(Оф.Вф)2 электродных процессов. Уравнение: 10Co3++Br2+6H2O=10Co2++2BrO3-+12H+
Ф0(Оф.Вф)1=+1.950 В.
Ф0(Оф.Вф)2=+1.522 В.
-
Находить концентрацию OH-, учитывая общий объем
Рассчитать рОН --> pH
Т.е. C=n(OH-)/V, где V=25+5=0.03 л (весь раствор). Получаем C=0.000025/0.03=0.00083 моль/л. Считаем pOH=-lg(0.00083). pOH=3.1. pH=14-pOH=10.9 Так?
-
Требуется рассчитать значение pH раствора, полученного смешением 25 мл миллимолярного раствора HNO3 и 5 мл сантимолярного раствора NaOH. Коэффициенты активности ионов принять равными единице.
Кое что начал. Записываем уравнения диссоциации: HNO3=H++NO3- и NaOH=Na++OH-
В растворе кислоты плавают ионы водорода, в растворе основания - гидроксо-ионы. Считаем концентрации: n(HNO3)=25*0.001*0.001=0.000025 моль
n(NaOH)=5*0.001*0.01=0.00005 моль. Находим n(OH-)=n(NaOH)-n(HNO3)=0.000025 моль. Все ли правильно? Что дальше делать?
-
да
Премного благодарен).
-
И все.
Все, то есть правильно?)
-
Смотрим на уравнение реакции: если Д израсходовалось 0,15 моль/л
сколько израсходуется В?
сколько останется?
В израсходуется 0.3, останется 0.2, так?
Смотрим на уравнение реакции: если Д израсходовалось 0,15 моль/л
сколько израсходуется В?
сколько останется?
Т.е я перемножил 0.15 моль/л на стехиометрический коэффициент 2. И, подставив в формулу скорости значения, получил скорость, равную 1.6*10-3 моль/л*с.
-
Это задача на формальное использование кинетического уравнения
Для данной реакции, как вы записали v=k*c2(B)*c(Д)
k - известно, c(Д) - известно, осталось определить, сколько В останется к тому моменту, когда концентрация Д достигнет 0.1 моль/л. Поняв, что Д при этом израсходовалось 0,25-0,1=0,15 моль/л, и проведя несложный расчет по уравнению реакции, это легко определить.
А найдя с(В), останется лишь все подставить в формулу для скорости. Без ДУ
Не могли бы вы написать, как найти CB?
-
Дано уравнение элементарной реакции: А(т)+2В(р)+Д(р)=2Е(г)+К(р). Известны начальные концентрации B и Д (0.5 и 0.25, соответственно). Константа скорости реакции 0.4 л2/моль2 * с. Необходимо рассчитать скорость реакции, когда концентрация Д достигнет 0.1 моль/л. Итак, скорость находится по формуле v=delta©/delta(t). Delta(С) можно без проблем посчитать. Теперь время. v=k*c2(B)*c(Д). v=-dc(Д)/dt. Приравниваем - получаем: k*c2(B)*c(Д)=-dc(Д)/dt. Дальше я понятия не имею что с этим нужно сделать. Решать ду нас не учили. Что делать то дальше? Прошу расписать по возможности.
Расчет потенциала железа, коррозирующего в деаэрированной воде.
в Решение заданий
Опубликовано
Премного благодарен. Больше я вас не побеспокою).