[Задание по экологии]

Помогаю - принцип гласит, шо система стремится статус-кво сохранять. Если увеличивается температура - равновесие смещается в сторону эндотермической реакции (и наоборот), если увеличивается давление - равновесие смещается в сторону уменьшения количества газообразных продуктов.

У вас прямая реакция эндотермическая, и количество газов слева направо уменьшается вааще до нуля. Следовательно - надо увеличивать давление/концентрацию и повышать температуру. Оба эти фактора в согласии с принципом Ле-Шателье - Брауна приведут к смещению равновесия в сторону продукта ACB3

Благодарю, сэр. Ваша помощь для меня бесценна. дай Бог Вам здоровья

[Задание по экологии]

Это конгениально! 

Так дайте себе труда для начала узнать - шо же это за принцип такой - Ле-Шателье. А то они вдвоём потели, принцип выводили, а тут их лесом посылают открытым текстом.

да саму формулировку то знаю, и никто открытым текстом никого не посылает, неужели трудно объяснить что и почему куда смещается, для чего этот форум то, в любой теме можно развернуть читать большой скучный параграф, если же есть чем помочь, помогите, если нет, придется провести часик - другой изучая материалы книжек. Хотя уверен, что Вы с ним(с принципом, не с Ле Шателье и не с Брауном естественно) очень близко знакомы, если пишете "они вдвоём". Могли бы и помочь  

 

[Задание по экологии]

нет, вот я и хочу понять как по этому принципу определять 

[Задание по экологии]

В локальной области атмосферы имеется равновесие между веществами: 

 А₂(г) + 3В₂(г) <=> АСВ₃(тв) - Q

Один из продуктов (подчеркнут) обладает повышенной токсичностью. Что можно сделать, варьируя температуру, концентрацию и давление, чтобы уменьшить концентрацию токсичного вещества. Ответ обоснуйте, исходя из принципа Ле-Шателье.

Знаю, что можно повысить температуру, повысить давление, повысить концентрацию А₂ и понизить концентрацию продукта реакции, но как объяснить это просто напросто не умею, пожалуйста, добрые люди, помогите

[Задание по экологии]

При водоподготовке одной из стадий является хлорирование воды. Какая разновидность окислительно-восстановительного  процесса при этом происходит? Что при этом является окислителем и восстановителем?

 

Преподаватель очень дотошный, исправьте или дополните, пожалуйста.

 

Вот что имею:

Сl₂ + H₂O -> HOCl + HCl

Это реакция диспропорционирования ( самоокисл. - самовосст.; один и  тот же эелемент окисл. или восст.) HOCl диссоциирует Н₊+ OCl (обладает бактерицидным св-ом)

Заранее прошу прощения, если написан бред.

[Задание по экологии]

что скажете по поводу такого решения? верное?

[Задание по экологии]

Что происходит при контакте медной детали с раствором нитрата железа (III). Какие процессы будут происходить в этой системе и в какой последовательности? Какие конечные продукты попадут при этом в окружающую среду?