[реакции с малеиновой кислотой]

какие продукты получатся при взаимодействии малеиновой кислоты (HOOC-CH=CH-COOH) с 

 

+O₂₌

идет ли вообще такая реакция?

[расчет по реактору]

в 1) приведены  кинетические уравнения, а в 2)- интегральные функции распределения времени  пребывания частиц в реакторе, полученные  при  импульсном  вводе  инертного индикатора. Принимая, что при работе  данного реактора объёмная скорость остаётся такой же, как и при эксперименте с индикатором, рассчитать степень превращения вещества «А». Дополнительно необходимо сформулировать собственные соображения по конструкции реактора: почему функция  не всегда  начинается с нуля ( t_begin, t_finish ), чем может быть объяснён её геометрический  вид и др.

 

1)

с₀=2

к=0,0082

wr=kc²

 

 

помогите, хотя бы каким методом начать считать? (графическим, алгебраическим..)

[Куда ее впихнуть в формулу рассчета ЭДС?]

Хочу еще разок нагло напомнить, что манганат существует только в щелочной среде, и даже - в сильно щелочной. А то он диспропорционировать начинает. Задачка, где манганат получается при активности ионов водорода, равной 0.2, не имеет права на существование.

я поняла) спасибо!

[Куда ее впихнуть в формулу рассчета ЭДС?]

n не сумма электронов, это число передаваемых электронов.

А электрон передается один; восстановитель отдает 1 электрон, окислитель этот 1 электрон принимает, никаких дополнительных коэффициентов нет

Значит в знаменателе должна стоять единица.

lgК = zЕ⁰/0,059

а в этой формуле z=1 ??? или 2?

[Куда ее впихнуть в формулу рассчета ЭДС?]

Про два окислителя. Да, я ошибся. два процесса будут так:

MnO4(-) + e- = MnO4(2-)

V(2+) - e- = V(3+)

но все равно же под 0,059 в знаменателе будет "2" ? 

Е=-0,819-0,059/2 lg (0.1*0.15)/)0.018*0.005)=-0.885

не 0 же, раз n-сумма электронов...

[Куда ее впихнуть в формулу рассчета ЭДС?]

Два процесса:

MnO4(-) + e- = MnO4(2-)

V(2+) + e- = V(3+)

считаете ЭДС каждого элемента и затем ЭДС всей системы

это тоже понятно, спасибо!

но я так понимаю, надо общую реакцию написать...

Впихните ее в задний проход составителю задачи. При активности ионов водорода, равной 0.2, манганат-ион в растворе не может существовать.

   

это точно))

 то есть я нигде не учитываю ее?)))

и получается

Е⁰=-0,255-0,564=-0,819

 

Е=-0,819-0,059/2 lg (0.1*0.15)/)0.018*0.005)=-0.885

Два процесса:

MnO4(-) + e- = MnO4(2-)

V(2+) + e- = V(3+)

считаете ЭДС каждого элемента и затем ЭДС всей с-мы

 

тем более формулу надо написать, потому что для реакции берутся активности в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам  у a,c,d..

[Куда ее впихнуть в формулу рассчета ЭДС?]

Задача: 
Для окилительно-восстановительного элемента типа Рt/А,В//С,Д/Рt (А - (MnO4)^-, В - (MnO4)^2-, С - V³⁺, Д - V²⁺) при Т=298К написать уравнение и вычислить константу равновесия реакции и электродвижущую силу элемента, если активности веществ в растворе равны: а=0.018, b=0.005, с=0,1, d=0,15. Принять что а(H₂0)=1H⁺=0.2

Не могу составить реакцию.. помогите пожалуйста!!!!

после этого все понятно сразу станет.

и а(H+)- и куда ее впихнуть в формулу рассчета ЭДС?