Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

777schenok777

Пользователи
  • Постов

    117
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент 777schenok777

  1. в чём там суть проблемы не могу понять, с одними оксидами этот процесс возможен, с другими нет, с какими возможен, а с какими нет и от чего это зависит? ну например, можно ли получить натрий таким образом - некоторые утверждают, что можно, это как это интересно? ------- смотрим самый первый ответ http://forum.xumuk.ru/index.php?showtopic=14382 как это он натрий алюмотермией получал интересно мне знать? как это он натрий получал алюмотермией? из чего?
  2. объясни более абстоятельно - каким образом и из чего ты получил натрий
  3. я пока думаю, как только возникнут идеи что-нибудь напишу, ну а так вполне обычный вариант, выделение соответствующего альдегида путём перегонки с паром из тех растений, в которых он содержится, ну например в некоторых китайских и индийских приправах такие растения активно используются, всё это указывается в википедии, но меня интересует не получение как такового альдегида, а сам химический синтез альдегидов и кетонов.
  4. интересно во всяком случае, а попробуй - патом отпишись))
  5. суровый русский анекдот пьяный полицейский, торгующий гидролизным спиртом и проститутками в подворотне подходит к бабушке-пенсионерке с больным сердцем и спрашивает:- -вы подозрительно заторможены, чем это от вас так нехорошо пахнет? -а, это корвалол внучёк. -корвалол? - транквилизатор? -наркотик? -на, получи дубинкой скотина, надеть наручники, будем оформлять штраф за нарушение общественных норм, хождение по улицам в неадекватном, пьяном виде и употребление психоактивных веществ. не смешно? за то про войну.
  6. 1.в некоторых источниках указывается что это возможно сделать сульфатом магния, в чём я лично сильно сомневаюсь, как вы считаете, возможно ли сконцентрировать 72-75% азотную кислоту, хотя бы до 85% сульфатом магния? 2.есть вариант с дегидратацией азотной кислоты фосфорным ангидридом, а так же пропись получения этого ангидрида, дегидратацией получают оксид азота N2O5, в связи с чем логично возникает вопрос, если у меня этого ангидрида мешок и мне его девать больше некуда, смогу ли я им сконцентрировать азотную кислоту?
  7. точно так, стаканщик аказался из полистирола судя по всему, сразу покрылся белым налётом, в наше время вся эта продукция благо стоит копейки
  8. тоже самое произойдёт и в том случае, если в пластмассовый мерный стаканчик налить ацетон
  9. отбеливатели и их упаривание не рассматриваем - пробовали - либо выхода вообще нет, либо он очень мал. хлорат в домашних условиях можно получить двумя способами. 1.электролиз если не заморачиваясь, то берёте любой блок питания и ведёте электролиз раствора поваренной соли в течении недели, потом фильтруете чёрную жижу и перекристаллизовываете. пример: https://www.youtube.com/watch?v=DpC-QP2cdo0 https://www.youtube.com/watch?v=B3ZC571LrJk второй вариант - в видео, как вы можете видеть, этот парень отводит хлор в банку с водой, а способ заключается в том, что хлор отводится в банку с раствором NaOH или KOH, в результате в этой банке точно так же получается хлорат. http://www.youtube.com/watch?v=28Jo0wrrxZk
  10. берёжь бАлшую банку, или бутыль, наливаешь туда на донышко талуол, сверху пробку(крышку), в крышку шланчик, испаряешь толуол на солнечном свету на плитке на бане, допустим песчаной, в это время вводишь хлор в реактор через шланчик, много не получишь, но для опытов может и хватит, если вообще что то получится, а вообще пару пятисоток(лампочек) для освещения видимо не помешает. хлор можно получить добавлением серной кислоты в белизну и проганяя его через небольшую ёмкость с серной кислотой, толуол из 646-го растворителя, отмывкой его в воде и просушкой сульфатом натрия или чем вы там это делаете?
  11. все вещества нитруются по разному, следует смотреть на пиротехнических сайтах, получение энергетических материалов и так далее, одни например обходными путями, так как получают нитроэтан, см этилсульфатный метод ч\з нитрит натрия, другие подвергаются нитролизу в конц. азотной кислоте, так как они склонны разрушаться в нитросмесях содержащих серную кислоту, так же для некоторых процесс облегчается добавлением уксусного ангидрида или олеума вместо обычной H2SO4, ну раз написано, значит это видимо действительно возможно, существует ещё парофазное нитрование, или такой вот пример, для получения нитрита натрия в раствор стиральной соды(Na2CO3) или же NaOh пропускают нитрозные газы, те самые, которые выделяются при разрушении селитр(NO,NO2), другой путь получения нитрита натрия заключается в добавлении в расплав свинца чуть меньшего по массе количества натриевой селитры, 65:55 если не ошибаюсь, затем это заливается минимальным количеством крутого кипятка, для растворения растворимого, фильтруется и барбатируется CO2, который легко получить добавлением соды в уксус, при получении ацетата натрия как побочный продукт, затем осадок отфильтровывается, раствор упаривается вот и всё. Стирол так же можно получить перегонкой полистирола(пенопласта), если не ошибаюсь. -------------------- варианты и условия при которых протекает нитролиз(нитрация), можешь посмотреть вот здесь http://www.exploders.info/ или вот тут http://www.pirotek.info/ ну и кроме того надо прочитать соответствующую литературу, более менее легко нитруются все спирты или похожие вещ-ва содержащие гидроксильную группу, стирол никаких подобных групп не имеет, но имеет двойную связь на хвосте(это алкен), ну а дальше ищешь при каких условиях и возможны ли реакции по нитрованию алкенов имеющих бензойное кольцо и вообще. вот у них на сайтах и спросишь, они там все умные. ------------------ даже уже из первого попавшегося можно сделать некоторые выводы http://otvet.mail.ru/question/52240578 (см. ссылку в первом ответе) ------------------- Для нитрования алкенов, циклоалкенов, диалкил- и диарилацетиленов можно использовать N2O4, последний присоединяется по двойной связи, образуя вицинальные динитросоединения, В - нитронитриты и В - нитронитраты, которые обычно легко отщепляют НNO2 или HNO3, давая непредельное нитросоединение. Реакция с ацетиленами приводит к смеси видинальных цис- и транс - нитросоединений наряду с продуктами окисления и деструкции. http://organic.samgtu.ru/sites/organic.samgtu.ru/files/Nitration.pdf 2.Прямое нитрование алкенов возможно лишь четырехокисью азота N2O4. (Азотная кислота легко окисляет исходных веществ по двойной связи.) Реакция идет по радикальному механизму при - 1025°С, причем нитрогруппа присоединяется к наиболее гидрированному атому углерода: http://geum.ru/next/refrt-55076-str-5.htm Нитрование алкенов при действии апротонных нитрующих агентов(нитраты, соли нитрония, полинитросоед. и др.) идёт по нескольким направлениям, которое зависит от условий реакции и строения исходных реагентов. В частности, могут протекать реакции отщепления протона и присоединения функциональных групп молекул растворителя и противоионов: --------------------- В ИТОГЕ Определение стирола Метод основан на нитровании стирола и колориметрическом определении окрашенных в желтый цвет растворов при добавлении щелочи.[ ...] Чувствительность определения 10 мкг стирола в анализируемом объеме раствора. Бензол и этилбензол не мешают определению. Динил (смесь дифенила с дифенилоксидом) в количествах более 200 мкг в анализируемом объеме раствора мешает определению.[ ...] Реактивы. 1. Основной стандартный раствор стирола в ледяной уксусной кислоте. Приготовление см. стр. 28.[ ...] Рабочий стандартный раствор, содержащий 200 мкг/мл стирола, готовят следующим образом: в мерную колбу емкостью 25 мл вносят 5 мл основного стандартного раствора и доливают нитрационной смесью до метки. Раствор взбалтывают и оставляют на 30 минут. Необходимо строго соблюдать соотношение уксусной кислоты и нитрационной смеси в стандартном растворе.[ ...] Отбор пробы. Воздух со скоростью 12 л/час протягивают через микро-поглотительный прибор с 1 мл нитрационной смеси. Для анализа следует отобрать 5 л воздуха.[ ...] ИЗ ЧЕГО МОЖНО ПОНЯТЬ КАК ВАРИАНТ, ЧТО СТИРОЛ НИТРУЕТСЯ В РАСТВОРЕ ЛЕДЯНОЙ УКСУСНОЙ КИСЛОТЫ АПРОТОННЫМИ НИТРУЮЩИМИ АГЕНТАМИ, ХОТЯ И НЕ ФАКТ, ЧТО ДЛЯ ПОЛУЧЕНИЯ МОНОНИТРОСОЕДИНЕНИЯ ПОДОЙДЁТ ИМЕННО ЛЕДЯНАЯ УКСУСНАЯ КИСЛОТА, А ТО, ЧТО САМО НИТРОВАНИЕ ДАННОГО ВЕЩЕСТВА КАК ТЫ И НАПИСАЛ В ПРИНЦИПЕ ВОЗМОЖНО ЭТО ФАКТ. стирол(http://www.kristallikov.net/page127.html) монооксид азота( https://ru.wikipedia.org/wiki/Оксид_азота(II)) - кидаем медь в 30% азотку и собираем барбатажный прибор + оксид алюминия(Al2O3) и кислые условия(возможно ледяная или просто уксусная кислота, но не факт, мне почАму то кажется, что именно ЛУК, хотя эт ваапще не факт), кристаллы скорее всего получаются так же, банальным добавлением воды охлаждением в морозилке и встряхиванием с доступом воздуха, как это описано кое где, хотя и не факт, но мы рассматриваем только теоретический аспект, поэтому за большим и не гонимся. вот и ФСЁБЛЯ http://en.wikipedia.org/wiki/Nitroalkene очень привлекательный метод получения нитроалкенов, который основан на реакции с NO. Получение алкенов при атмосферном давлении при помощи монооксида азота(NO) при комнатной температуре дает соответствующие нитроалкены с высоким выходом вместе с бета-нитроалкоголем в соотношении примерно 8:2. нитроалкоголь преобразуется в требуемые нитроалкены дегидратацией кислотного оксида алюминия. Это простой и удобный способ нитрования, он успешно применяется для подготовки нитроалкенов, полученных из различных терминальных алкенов или стиролов. Этот процесс модифицирован с использованием HY-цеолитов вместо глинозема. Отсутствие коррозионной составляющей и способность к регенерации, повторного использования катализатора делают эту систему привлекательной. судя по описанию требуется обыкновенный бентонит(монтмориллонит) нитрат железа и нагрев, количества и температуры понятно не указаны, понятно, что температура не может быть выше, чем температура распада искомого вещества, нитрат железа является нитрующим агентом, которого может быть и избыток, а вот бентонит с высоким содержанием монтмориллонита скорее катализатор реакции, так что можешь уточнять закладки и в путь)))) - ах-хах-хах-хах-ха))) бентонит это глина используемая в строительстве и купить её можно хоть машину, нитрат железа тоже не проблема, а тем более стирол, который некоторые умудряются не то что бы купить, а даже добыть перегонкой пенопласта))) -------------------- да пля, забыл добавить, инфурмация палучина вот атсюда - https://books.google.ru/books?id=XmBZAvILOKAC&pg=PA13&lpg=PA13&dq=nitration+of+styrene+with+alumina+catalyst&source=bl&ots=Z-I4Da9ftM&sig=c1jTwNyB1ujz3tB8-RN1wekIKrw&hl=ru&sa=X&ei=dUVOVbmEKIbpywPl2oGYCA&ved=0CCQQ6AEwAw#v=onepage&q=nitration%20of%20styrene%20with%20alumina%20catalyst&f=false это открытый и абсолютно законный источник, поэтому и вся информация является законной и легальной в правовом отношении. ------------------ ну и конечно отдельного разговора, мы же таки химию учим, а не винт из пенопласта варим? отдельного разговора требуют протонные и апротонные растворители, а так же апротонные нитрующие агенты, Если конкретнее, то часть таких растворителей во время реакции способны передавать группы атомов в конечную формулу вещества ожидаемого на выходе, это и есть тот самый раздел химии, о котором нам бы хотелось поразмышлять. Но вот русскоязычный интернет всё никак не позволяет этого сделать из-за боязни перед винтоварами и прочими чудовищами, а ведь винтовары, следует заметить, не плодятся на химических форумах, они плодятся именно тогда, когда в аптеках начинают торговать бронхолитином по дешёвке и без рецептов, когда кодеинсодержащие препараты покупает любой ребёнок совершенно свободно, у меня возникает вопрос - сколько загублено людей подобной, откровенно враждебной государственной политикой?
  12. особенность в том, что NaOH в рекцию не вступила вообще, так как осталась лежать в неизменном виде, хотя может я и ошибаюсь, у меня металлическая кружечка, маленькая 70-100мл. туда я налил толуол(646-й растворитель), затем раскалил газовой гарелкой крупную медную шайбу и опустил её в этот толуол, само собой ничего не произошло, поступил я так 2-3 раза, потом добавил 4-ре таблетки гидроперита, ничего не происходило, толуол был горячим, потом я добавил гидроксид натрия, реагировать через некоторое время начал гидроперит - бурное вспенивание и выброс белых вонючих паров, когда реакция закончилась, то получилась жёлтая жидкость, в которой лежал гидроксид насколько я понял в неизменном виде, может и ошибаюсь, затем эта жёлтая жидкость загустела и превратилась в вазелинообразную массу жёлтого цвета.
  13. Издевался над толуолом, точнее неочищенным толуолом - 646-м растворителем, налил его в металлическую чашку, пробовал опускать раскалённую шайбу, отдельно пускать ток хлора в другую ёмкость с толуолом, в конце в металлической чашечке была медная шайба, не растворившийся в ней гидроксид натрия, решёно было добавить 4-ре таблетки гидроперита, толуол(646-й) был горячим, так как до этого в него опускалась раскалённая медная шайба, которая там так и лежала, через некоторое время после вноса 4-х таблеток гидроперита началась бурная реакция и повалили вонючие газы, в итоге у меня получилось вазелинообразное вещество - такое же как вазелин, только жёлтого цвета, гидроперит это https://ru.wikipedia.org/wiki/Гидроперит клатрат пероксида водорода с карбамидом CO(NH2)2*H2O2, возникает вопрос - что же у меня такое получилось, все близкие к толуолу вещества либо бесцветные кристаллы, либо жидкости, я предпологаю, что какую то роль сыграла в реакции именно мочевина, и так, кто разбирается в химии, прошу помочь, хотя бы предположить - что же за вещество у меня получилось, - сильно пахнет, но не так, как 646-й растворитель(толуол), имеет вид вазелина и жёлтый цвет, горит с подогревом небольшими вспышками, перекись бензоила под это описание тоже не подходит, как и бензол, бензальдегид, бензойная кислота, бензиловый спирт, что же такое у меня получилось? что получается в реакции толуола с гидроперитом? при нагреве зажигалкой на фольге вещество превращается в белую соль, затем становится серым
  14. Издевался над толуолом, точнее неочищенным толуолом - 646-м растворителем, налил его в металлическую чашку, пробовал опускать раскалённую шайбу, отдельно пускать ток хлора в другую ёмкость с толуолом, в конце в металлической чашечке была медная шайба, не растворившийся в ней гидроксид натрия, решёно было добавить 4-ре таблетки гидроперита, толуол(646-й) был горячим, так как до этого в него опускалась раскалённая медная шайба, которая там так и лежала, через некоторое время после вноса 4-х таблеток гидроперита началась бурная реакция и повалили вонючие газы, в итоге у меня получилось вазелинообразное вещество - такое же как вазелин, только жёлтого цвета, гидроперит это https://ru.wikipedia...wiki/Гидроперит клатрат пероксида водорода с карбамидом CO(NH2)2*H2O2, возникает вопрос - что же у меня такое получилось, все близкие к толуолу вещества либо бесцветные кристаллы, либо жидкости, я предпологаю, что какую то роль сыграла в реакции именно мочевина, и так, кто разбирается в химии, прошу помочь, хотя бы предположить - что же за вещество у меня получилось, - сильно пахнет, но не так, как 646-й растворитель(толуол), имеет вид вазелина и жёлтый цвет, горит с подогревом небольшими вспышками, перекись бензоила под это описание тоже не подходит, как и бензол, бензальдегид, бензойная кислота, бензиловый спирт, что же такое у меня получилось? что получается в реакции толуола с гидроперитом? при нагреве зажигалкой на фольге вещество превращается в белую соль, затем становится серым
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика