Гимразор

На титрование 25 мл раствора FeSO4 израсходовано 17,25 мл раствора КMnO4 с концентрацией 0,05 Н. Какова нормальная концентрация титруемого раствора? Нужно ли в задаче переводить нормальную концентрацию в молярную? Решение: 10FeSO4+2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O См=0,05*1/5=0,01 М 1/5n(FeSO4) = nKMnO4 1/5*Cm*V=Cmт*Vт 1/5*См*0,025=0,01725*0,001 См=0,001725/0,005=0,345 Сн=0,345/(1/2)=0,69 Н

Стоит ли составлять молекулярные уравнения гидролиза. В справочнике по химии Р.А. Лидина и Л.Ю. Аликберовой написанно: 1. Не рекомендуется составлять молекулярные уравнения гидролиза солей( еще встречается в устаревшей литературе), т.к. они не отражают механизма гидролиза - полное протекание диссоциации соли и частичное протекание гидролиза катиона или аниона.

Смесь карбоната магния и магния обработана хлороводородной кислотой. Собрано 11,2 л (н.у.) газа, после сжигания которого на воздухе и последующей осушки его объём стал 4,48 л. Найдите массовую долю карбоната магния в смеси. 2HCl + Mg = H2 + MgCl2 2HCl = MgCo3 = H2O + CO2 + MgCl2 сожгли водород, воду убрали, V(CO2) = 4.48 л n(CO2) = 4.48/22.4 = 0.2 моль m(MgCO3)= 0.2*84 = 16.8 г V(H2O) = V(CO2) = 4.48 л V(H2) = 6.72 - 4.48 = 2.24 n(H2) = 0.1 моль m(Mg) = 0.1*24 = 2.4 г m(смеси) = 2.4+ 16.8 w(Mg) = (2.4 + 0.286*16.8) / 19.2 = 37.5 %. откуда взяли 0,286?