-
Постов
42 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Лилова
-
-
Почему NH4OH слабое основание? Все щелочи же сильные основания?
-
Но это ведь не ЕГЭ?
На ЕГЭ вам задача найти правильный ответ.
Что делать на ЕГЭ, если найденный ответ не совпадает ни с одним из предложенных?
Я бы посоветовал десять раз подумать над вопросом, внимательно его перечитав, не перепутан ли калий с кальцием, сульфат с сульфитом, проверив свои коэффициенты и расчеты и т.п.
Если 100%-но уверены что ваш ответ без ошибок - ...
Сложный случай.
- выбрать самый близкий вариант и указать его
Если это действительно ошибка вопроса ЕГЭ, она определяется легко на этапе проверки и автоматически компенсируется.
Если из группы отличников (>80 баллов) никто, или почти никто не ответил на вопрос правильно - такой вопрос рассматривает федеральная комиссия под микроскопом, и если он действительно с ошибкой, все кто писал этот вариант автоматически получают за него 1 балл, независимо от того, что они ответили или не ответили.
Случаи прибавки баллов после первоначального объявления результатов бывали.
Ну это-то понятно Но сам как думаешь? У то же при решении получилось?
-
Извиняюсь, "гуру" никак не являюсь, опровергнуть или предположит не могу, но усердно учусь, чтобы мочЪ .
Есть такая чудесная работа в практикуме, "Определение молярной массы эквивалента металла". Ничего интересного, всё должно быть просто и понятно. Ну, без аккуратности, конечно, проблематично. Если кратко, проблема в следующем. Вроде как всё замерил, а (о, какая неожиданность) результаты не сходятся. Растворял алюминий в соляной кислот (достаточно концентрированной). Как правильно, по корочке, проводить опыт знаю. Разве что единственный грешок - терпения мало, не стал дожидаться, когда полностью остынет, а кислоты закинул сразу излишек(из-за этого и ищу погрешность). Нужно перечислить варианты, от чего возникла весьма приличная погрешность (причём очень приличная, от нужного результата превышен в два раза). Такая банальщина как "подняли бюретку, попал воздух" или "плохо закрепили пробирку, часть водорода не "промазало"" неинтересно, за этим следил тщательно.
Мои варианты: изначальная неточность в измерении массы металла (брал около 3 сотых грамма, а весы показали только 2 "вещественных" знака после запятой) но таки столь большой разницы быть не должно; бюретка не имела ед. отрезок и шла на сужение (ладно, ед. отрезки просчитал вручную, да и сужение особой погоды не сделало бы); в формуле не учитывал P водяного пара (температура в комнате была около 22,5, но до неё не остужал); закинул около 3 мл "крепкой" кислоты из-за чего температура резко поднялась, энтальпия образования твёрдого 3-хлорида алюминия около 700 КДж, авось и с таким количеством что-то пошло наперекосяк (кислота закипела, 3-хлорид перешёл в свою "газовую" фазу", но сомневаюсь, что достигло температуры 180С*); хотя сразу залил прилично кислоты, большая часть осталось, может из-за резкого повышения температуры она что-то придумала; пробирка была влажной (внутри), может это на что-то повлияло.
Изначально думал, что проблема в "нетерпеливости", те, что я так и не довёл до комнатной. Объём вышел около 68,6 мл. Не надо долго считать, чтобы придти к выводу, что это осуществимо или при очень малом давлении (минимум на момент опыта - 99,29 КПа), или при очень большой температуре (около 264 С* у меня вышло по расчётам). Но ведь при моём количестве вещества это... Это вообще возможно?
Собственно, вопрос следующий - из-за чего такая большая погрешность (кроме "кривых рук") и если проблема в температуре, то возможно ли достижение необходимой T* с моим количеством вещества (где-то 0,0027 гр Al на 3 мл HCl).
Не все р-и, которые записаны на бумаге, реальны. Тем более, ты говоришь о незначительном отличии. Радуйся, что вообще р-я пошла в то русло :D
-
А3Б3В4Г4
Да я в курсе, просто поинтересовалась
-
Пример приведите
Установите соответствие между названием вещества и степенью окисления углерода в нём.
НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВАСТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ А) бензолБ) ацетилен
В) дихлорметан
Г) формальдегид
- -4
- -2
- -1
- 0
- +2
- +4
Пример приведите
Что-то в этом плане
-
-
Какую с.о. водород проявляет в органических соединениях? Всегда +1?
-
X+4+1+4-3*2=0
X=-3
Подожди, а водород что ли +1?
-
странно. Такое ощущение, что составители коэффициент не учли.
Так что делать-то, как думаешь?
-
-
-
С чего вдруг?
Al + 3HCl = AlCl3 + 3/2H2
9/27*3/2*22.4
Стоп-стоп. Почему у тебя хлорид железа lll, а не хлорид железа ll?
Ой, там алюминий. Я перепутала с железом, пардон
-
Откуда 3/2?
У меня (9*44.8)/27=15С чего вдруг?
Al + 3HCl = AlCl3 + 3/2H2
9/27*3/2*22.4 = 11.2 л
Вообще 15 получается. Как так?
-
Алюминий массой 9 г может вытеснить из соляной кислоты водород объёмом (при н.у.)
1)1 л
2)3,73 л
3)7,47 л
4)11,2 л(правильный ответ)
Почему правильный ответ четвертый? Ведь, если считать пропорцией, правильный ответ под номером 3, разве нет?
-
Ааа... СпасибоНе только должно, но и получается на холоду. Но MnCl4 весьма неустойчив и при небольшом нагревании разлагается на Cl2 и MnCl2
-
Почему пр этой р-и, MnO2+HCl, выделяется Сl2? Ведь должно быть MnO2+HCl=MnCl4+H2O, разве нет?
Качественные р-и
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем Лилова
Подскажите, пожалуйста, где можно взять все качественные р-и на неорганические в-ва ( именно на в-ва, а не на ионы)? Мне для ЕГЭ