Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Лилова

Пользователи
  • Постов

    42
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Лилова

  1. Но это ведь не ЕГЭ?

     

    На ЕГЭ вам задача найти правильный ответ.

     

    Что делать на ЕГЭ, если найденный ответ не совпадает ни с одним из предложенных?

    Я бы посоветовал десять раз подумать над вопросом, внимательно его перечитав, не перепутан ли калий с кальцием, сульфат с сульфитом, проверив свои коэффициенты и расчеты и т.п.

     

    Если 100%-но уверены что ваш ответ без ошибок - ...

    Сложный случай.

    - выбрать самый близкий вариант и указать его

     

    Если это действительно ошибка вопроса ЕГЭ, она определяется легко на этапе проверки и автоматически компенсируется.

     

    Если из группы отличников (>80 баллов) никто, или почти никто не ответил на вопрос правильно - такой вопрос рассматривает федеральная комиссия под микроскопом, и если он действительно с ошибкой, все кто писал этот вариант автоматически получают за него 1 балл, независимо от того, что они ответили или не ответили.

     

    Случаи прибавки баллов после первоначального объявления результатов бывали.

    Ну это-то понятно :) Но сам как думаешь? У то же при решении получилось?

  2. Извиняюсь, "гуру" никак не являюсь, опровергнуть или предположит не могу, но усердно учусь, чтобы мочЪ  :lol: . 

     

    Есть такая чудесная работа в практикуме, "Определение молярной массы эквивалента металла". Ничего интересного, всё должно быть просто и понятно. Ну, без аккуратности, конечно, проблематично. Если кратко, проблема в следующем. Вроде как всё замерил, а (о, какая неожиданность) результаты не сходятся. Растворял алюминий в соляной кислот (достаточно концентрированной). Как правильно, по корочке, проводить опыт знаю. Разве что единственный грешок - терпения мало, не стал дожидаться, когда полностью остынет, а кислоты закинул сразу излишек(из-за этого и ищу погрешность). Нужно перечислить варианты, от чего возникла весьма приличная погрешность (причём очень приличная, от нужного результата превышен в два раза).  Такая банальщина как "подняли бюретку, попал воздух" или "плохо закрепили пробирку, часть водорода не "промазало"" неинтересно, за этим следил тщательно. 

     

    Мои варианты: изначальная неточность в измерении массы металла (брал около 3 сотых грамма, а весы показали только 2 "вещественных" знака после запятой) но таки столь большой разницы быть не должно; бюретка не имела ед. отрезок и шла на сужение (ладно, ед. отрезки просчитал вручную, да и сужение особой погоды не сделало бы); в формуле не учитывал P водяного пара (температура в комнате была около 22,5, но до неё не остужал); закинул около 3 мл "крепкой" кислоты из-за чего температура резко поднялась, энтальпия образования твёрдого 3-хлорида алюминия около 700 КДж, авось и с таким количеством что-то пошло наперекосяк (кислота закипела, 3-хлорид перешёл в свою "газовую" фазу", но сомневаюсь, что достигло температуры 180С*); хотя сразу залил прилично кислоты, большая часть осталось, может из-за резкого повышения температуры она что-то придумала; пробирка была влажной (внутри), может это на что-то повлияло. 

     

     

    Изначально думал, что проблема в "нетерпеливости", те, что я так и не довёл до комнатной. Объём вышел около 68,6 мл. Не надо долго считать, чтобы придти к выводу, что это осуществимо или при очень малом давлении (минимум на момент опыта - 99,29 КПа), или при очень большой температуре (около 264 С* у меня вышло по расчётам). Но ведь при моём количестве вещества это... Это вообще возможно? 

     

    Собственно, вопрос следующий - из-за чего такая большая погрешность (кроме "кривых рук") и если проблема в температуре, то возможно ли достижение необходимой  T* с моим количеством вещества (где-то 0,0027 гр Al на 3 мл HCl).

    Не все р-и, которые записаны на бумаге, реальны. Тем более, ты говоришь о незначительном отличии. Радуйся, что вообще р-я пошла в то русло :D

  3. Пример приведите

    Установите соответствие между названием вещества и степенью окисления углерода в нём. 

     

    НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
     СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ А) бензол 

    Б) ацетилен 

    В) дихлорметан

    Г) формальдегид

    1. -4
    2. -2
    3. -1
    4. 0
    5. +2
    6. +4

    Пример приведите

    Что-то в этом плане

  4. С чего вдруг?

    Al + 3HCl = AlCl3 + 3/2H2

    9/27*3/2*22.4

    Стоп-стоп. Почему у тебя хлорид железа lll, а не хлорид железа ll?

    2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

    Из 2 молей алюминия получится 3 моля водорода.=> Из 1/3 моля алюминия получится 1/2 моль водорода.

    Ой, там алюминий. Я перепутала с железом, пардон
  5. Алюминий массой 9 г может вытеснить из соляной кислоты водород объёмом (при н.у.)

    1)1 л

    2)3,73 л

    3)7,47 л

    4)11,2 л(правильный ответ)

    Почему правильный ответ четвертый? Ведь, если считать пропорцией, правильный ответ под номером 3, разве нет?

×
×
  • Создать...