exty

Всем привет! Помогите пожалуйста с реакцией. Задание следующее: Составьте электронную схему и молекулярное уравнение окислительно-восстановительной реакции с участием комплексного соединения. [Co(NH3)6]Cl2 + H2O2 -> [Co(NH3)6](OH)3 + ... Составляю схему: [Co(NH3)6]2+ -1е = [Co(NH3)6]3+ H2O2 +2е = 2ОН- Пишу ионное уравнение: 2[Co(NH3)6]2+ + H2O2 = [Co(NH3)6]3+ + 2ОН- Сижу и думаю то ли лыжи не едут то ли чего... Если мы соединим [Co(NH3)6]3+ + 2ОН- откуда бы еще взяться одному иону ОН- ? То есть исходя из ионного уравнения я должна писать [Co(NH3)6](ОН)2+ но в задании четко написано (ОН)3 И второй вопрос, что у нас будет получаться вместо ..., неужели Cl2?

Большое спасибо! Почему-то думала, что должно получиться прям по математике ровно.

Решение, как я решаю: HNO3 разб. + Pb → Pb – восстановитель, HNO3 разб. – окислитель, Реакция теоретически возможна. Электронно-ионная схема, ионное и молекулярное уравнения: Pb – 2ē = Pb2+ 5 2NO3- + 10ē + 12H+ = N2 + 6H2O 1 5 Pb + 2NO3- + 12H+ = 5 Pb2+ + N2 + 6H2O В итоге должно получиться 5 Pb + 12 HNO3 = 5 Pb(NO3)2 + N2 + H2O Но эти 12 NO3- у меня не получается получить.

Какой процент железа (II) остался неоттитровапным, при титровании его перманганатом калия, если титрование закончили при потенциале платинового электрода 0,95 В? Составьте электролитическую цепь ячейки, если электродом сравнения служил хлорсеребряный электрод _______________________________________________________________ Дело в том что использовала для решения формулу до точки эквивалентности, так как точки эквивалентности не было то расчет ведут по титруемому веществу, не принимает преподаватель ибо не учла титрование перманганатом, а вот учесть его не знаю как