peter7738

Спасибо огромное. Ещё один вопросик: для чего писать КК* и всегда ли будет две К? Глупый, наверное, вопрос, но я ничего по нему не нашел

Объясните, пожалуйста, когда в ММО сигма 2р связывающие писать выше пи 2р связывающих и наоборот. И вот в частице NS что будет располагаться выше и почему( сигма 2р связывающие или пи 2р связывающие )? Я предполагаю, что распределение электронов для частицы NS будет иметь следующий вид: NS [KK*(сигма 2Sсв)2(сигма 2S*)2(пи 2рхсв)2(пи 2ру св)2(сигма 2рz св)2(пи 2рхсв)1] Правильно? Если нет, то укажите ошибки, пожалуйста. Хотя нет. С 2р-электронами азота объединяться будут только 3р-электроны серы, в результате чего на связывающих орбиталях будут 5 электронов, кратность связи = 2,5; это парамагнетик, так как есть 1 неспаренный электрон на связывающей орбитале. Я так рассуждаю? Если да, то как будет выглядеть формула заполнения электронами молекулярных орбиталей?

Случайно не 40% приблизительно?

А можно по идее проще, на мой взгляд. Написать 2 уравнения для этана и пропана. И считать по ним, как по простейшим компонентам смеси( если там др алканы, то стехиометрический коэффициенты будут увеличиваться на одно и то же число). Обозначить моли этана за х, моли пропана - за у. Составить через них уравнение массовой доли для водорода и, упростив его, выразить у через х или наоборот. Составить уравнение средней молярки для этана и пропана, заместив х на у или наоборот. В итоге буквы сократятся, и получится 111,1 г/моль.

Во втором будет Тетрайодомеркурат(II)калия. Разве не карбонат кальция, карбонат натрия и вода.

Если исходная смесь - этан и пропан, а молярка 111,1, то это хоть по математике и прокатило, но по химии ломает мои стереотипы о молярке двухкомпонентной смеси. Поясните тормозу, почему молярка не между молярками компонентов??

Но коль такие продукты в конечной смеси, то исходные - этан + пропан. Если такая молярка получилась, то стало быть доля какого-то компонента должна переваливать за сотню. Я этого не могу понять. Можете, если нетрудно, привести конкретный пример такой смеси, где молярка не между компонентами?

Ой, а можете непонятливым пояснить, откуда эта магическая цифра? Можете не объяснять. Уже сам перерешал и пришёл к этому же ответу. Просто я привык, что молярка двухкомпонентной смеси должна быть между молярками компонентов. Но в данном случае математика показывает другое)

Посчитайте, убрав реакцию со спиртом. Получите бутановую кислоту.

Перманганат калия в нейтральной среде на холоду.

Быстро прикинул и получил отрицательное значение.

Пропан. Но почему его молярная масса между ними будет? Это следует из того, что, приняв объёмы смеси и алкана равными друг другу, средняя молярная масса будет прямо пропорциональна молярной массе алкана, а значит по теореме о средних тоже будет находиться между ними; я правильно рассуждаю?

Какой максимальный объём хлороводорода может присоединить смесь пропина и бутена-2 общим объёмом 10,0л, имеющая плотность, равную плотности одного из алканов(объёмы измеряются при одинаковых условиях). Ну реакции самые обычные: 1) C3H4 + 2HCL = C3H6CL2 2) C4H6 + 2HCL = C4H8CL2. Объём смеси можно расписать как средняя молярная масса, делённая на плотность. Плотность смеси заменить на плотность алкана. А вот как дальше быть с плотностью алкана? Заранее благодарен!

Правильнее бы было Na[Al(OH)4*2H2O]. Еще круче Na3[Al(OH)6] - это в концентрированных растворах щелочей. Но на ЕГЭ, если ничего про концентрированную щёлочь не говорится, то всегда Na[AL(OH)4].

Это связано с тем, что на стадии обрыва цепи при рекомбинации радикалов взаимодействуют друг с другом 2 радикала CCL3 с образованием C2CL6, я правильно понимаю?

Водой подействовать. С горячей, думаю, быстрее будет.

При хлорировании хлороформа на свету получается хлороводород и тетрахлорметан, однако при другой интенсивности света можно получить некое соединение в твердой фазе, которое возгоняеся при 187 градусах Цельсия. Что это может быть? Заранее спасибо!

Эта реакция, что я написал, протекает при нагревании. Да, возможна.

ZnO + Ba(OH)2 + H2O= Ba[Zn(OH)4] ZnO + CaCO3 =t= CaZnO2 + CO2.

Спасибо огромное!!!

Здравствуйте. Можете, пожалуйста, написать следующую реакцию или дать ссылку на нее: из ацетона( сначала действуют магнием при нагревании, потом - водой) получают пинакол, потом из пинакола пинаколин? Заранее благодарен.

Спасибо большое!! Как я сразу не догадался)))

При нагревании приготовили 10 мл 40% р-ра сульфата аммония ( плот-ть =1,65 г/мл) и 16 мл 30% р-ра сульфата алюминия ( плот-ть = 1,425 г/мл). Горячие р-ры смешали, охладили, при этом выпал осадок массой 4,53 г. Осадок нагрели с избытком гидроксида кальция. Выделилось 224 мл газа. А что из себя представляет осадок? Ясно, что в него входит катион аммония, т.к. с основанием газ выделился. Первое, что пришло в голову - растворимость при разных температурах, но данных по ней в условии нет. Усиление гидролиза тоже происходить не будет. Неужели разложение сульфатов при нагревании??? Не пойму, что в осадке.... Помогите, пожалуйста. Заранее благодарен!!

Спасибо за информацию. Извиняюсь за навязчивость, но какому учреждению вы бы отдали предпочтение на сегодня: РХТУ им. Менделеева или Химико-фармацевтическая академия в Санкт-Петербурге? Очень интересно ваше мнение.

Здравствуйте. Кто учился или учится в РХТУ, расскажите, пожалуйста, про наиболее перспективные направления подготовки и факультеты. Факультет Нефтегазохимии и Полимерных Материалов, что вы можете сказать про этот факультет? Заранее благодарен!