Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

ВячеславВ

Пользователи
  • Постов

    174
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Весь контент ВячеславВ

  1. Композитный - состоящий из разных пластиков плюс наполнитель... Пробовать нужно. Обмотайте нужное Вам полиэтиленовой пленкой погерметичнее и "купайте". Можете начать и на холоду - периодически вынимайте и смотрите как оно себя "чувствует"...
  2. Судя по фото, там композитный пластик (черный), который щелочи выдержит. Может, конечно, в щелочи подтравиться с поверхности, но не критично.
  3. Резина расползется. Полиэтелен, полипропилен выдержит. Можно и пленкой обмотать, но не факт, что под нее не протечет... Вы хотите якорь починить? Имхо - проще новый купить. Но если ради интереса, то только эксперимент, тут я Вам не помогу ничем, т.к. слабо себе представляю конструкцию якоря...
  4. В данном случае вполне. Даже китайские "нержавейки" должны выдержать Больше кожу рук берегите и глаза! Только повышать концентрацию нет смысла, там скорость лимитируется другими факторами.
  5. Гидроксид натрия, конечно же, сам по себе с железом не реагирует. НО! Присутствие влаги (воды) и кислорода действуют разрушающе...Плюс в железе всегда примеси (или вообще сплав!), которые работают как гальванопары... Смотря что вы хотите от раствора в последующем - если железо не мешает последующим процессам - грейте себе... Особо заметной коррозии при 90 градусах не должно быть.
  6. ...почему всех на экзотику тянет постоянно? Для руд лучше цианирования по удобству и безопасности проведения процесса, скорости растворения и др., ничего не придумано. В некоторых случаях приемлемо гидрохлорирование. Для более компактного металла - царская водка (ну, или электролиз в соляной). Все! Тиомочевина, бром, йод, бактерии - это все конечно работает, но на отдельно взятом исследователем образце - чуть изменить состав, пошли "танцы с бубнами"... Для необожженных как минимум при 700-800 градусов железосодержащих руд гидрохлорирование при любом способе генерации и ввода хлора в реакционную зону убыточно из-за большого расхода хлора и соляной кислоты. А обжиг - тоже не дешевое удовольствие. Рекомендую участникам дискуссии к прочтению: http://zolotodb.ru/articles/placer/underground/10819
  7. Есть такое - образуется при осаждении металла из растворов невысоких (до 5 г/л) концетраций при рН выше 2... Условия специально не подбирал - образовывается как "побочный" продукт. Надоедает при анализе
  8. ...года четыре назад из тонны телефонов извлекали 200-300 г золота и столько же серебра...
  9. ...теперь должен потечь и запахнуть Полиэтилентерефталат нестоек в щелочных растворах.
  10. У Мельникова процесс как раз и описан максимально простым и понятным языком.
  11. Масленицкий И.Н., И др. Металлургия благородных металлов. Под. ред. Чугаева Л.В. М.: Металлургия, 1987. - 432 с.
  12. У Вас получилось получить золь коллоидного золота. Чтобы его оттуда достать, следует применить коагулянты.
  13. Может, почитать стоит там... авторы наверняка на обложку журнала на просто ради прикола картинки вешают...
  14. NeMonctr, результат напрямую зависит от скурпулезности выполнения химических и физических операций. А это и знание, и умения, и навык... 1111111, приходило. Но взгляните на рецепт! Имхо, изначально ошибочная задача, если только не готовится Кассиев пурпур. Да и двухвалентное золото Вас не смущает (если это не ошибка/опечатка, конечно)?
  15. http://chemistry-chemists.com/N3_2012/Contents3_12.html
  16. Читаю, почтенный, читаю... И тут, иногда, читаю, и в книгах часто... И практику имею... И, замечу, практика полностью согласуется с написанным... А оскорбление напрасно :( Попробую объяснить. Раз вам уважаемый лень подумать, подскажу, что при приготовлении раствора из трихлорида (а не дихлорида!, как указывает стартопик) или даже гексахлораурата, соляной кислоты, дихлорида олова и воды в указанных пропорциях золото выпадет в осадок! Практически сразу! ТАК НАКОЙ ЕМУ ЕЩЕ РЕАКТИВЫ?
  17. Здарова, уважаемый нехимик! Для Вашей цели совершенно не годятся упомянутые Вами кислоты, тем более, что в свободной продаже их нет... Но вот, то, что Вы хотите сделать, может ортофосфорная кислота! А еще лучше сделает бытовой преобразователь ржавчины (так и называется в магазине), содержащий эту кислоту в оптимальнои концентрации да еще и с активирующими добавками...
  18. Вот почему не люблю этот форум - теорию почти никто не читает, советы, иногда и часто, взаимоисключающие, т.к. предыдущих постов тоже, похоже никто не читает... Тема, изложенная в учебнике/монографии на паре-тройке страниц здесь растягивается на сотни... :( ЗОЛОТО ВОССТАНАВЛИВАЕТСЯ ДВУХВАЛЕНТНЫМ ОЛОВОМ ДО МЕТАЛЛА! ЭТО КЛАССИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ХЛОРИДОВ МЕТАЛЛОВ! ЭТО КЛАССИЧЕСКАЯ АНАЛИТИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ НА ЗОЛОТО! ЭТО КЛАССИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ ПОЛУЧЕНИЯ ЗОЛЕЙ ЗОЛОТА... ну и т.д.
  19. Это не по моей логике - химию учите! :( Хлориды палладия образуют сложные комплексы с хлоридами олова...
  20. Ух! Как все просто А кислород куда пропал с влагой то?
  21. В этом растворе нет золота! все уже восстановлено оловом... и, если раствор стоял долго, то все сидит уже на дне и на стенках сосуда...
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика