Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Redred

Пользователи
  • Публикации

    18
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные пользователем Redred

  1. Подскажите..как тут быть...пожалуйста

     

    Пациент А в течение нескольких дней получал гиперкалорийную диету, пациент  В -гипокаллорийную.

     

    1) у какого пациента соотношение инсулин/глюкагон будет выше в течение суток?

     

     

    2) у какого пациента количество фермента ацетил-КоА-карбоксилазы будет выше?

     

  2. Все химические реакции в клетке протекают при участии ферментов. Поэтому, чтобы воздействовать на скорость протекания метаболического пути, достаточно регулировать количество или активность ферментов. Обычно в метаболических путях есть ключевые ферменты, благодаря которым происходит регуляция скорости всего пути. Эти ферменты (один или несколько в метаболическом пути) называются регуляторными ферментами; они катализируют, как правило, начальные реакции метаболического пути, необратимые реакции, скорость-ли-митирующие реакции (самые медленные) или реакции в месте переключения метаболического пути (точки ветвления).

     

    ... Это был один из передовых компьютеров своего времени. Сканер медленно и неохотно зажевал текст. На панели анализа долго играли огоньки как бы подмигивая друг другу. Доносился шум реле внутри шкафов, но на панели результатов анализа так и не зажегся свет.

    учебник Северина и так прочтен.

    как с заданием быть?????

  3. Подскажите пожалуйста с решением.

     

     

    Задача. 40,00 мл раствора HNO2 с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л оттитрованли раствором церия (IV) сульфата с молярной концентрацией эквивалента 0,0800 моль/л, поддерживая [H+] равной 1 моль/л, в электрохимической ячейке, используя в качестве электрода сравнения насыщеный каломельный электрод. Предложите индикаторный электрод и рассчитайте его потенциал относительно электрода сравнения после добавления 5,00; 40,00;49,00 мл титранта. Соответствует ли какой-либо из предложенных объемов объему тиранта в точке эквивалентности? Е0(NO3-/HNO2)0,9 В. Е насыщенного каломельного электрода равен 0,242 В

     

     

     

     

  4. Всякий источник излучения излучает в довольно широкой области длин волн. " Нет, широк человек, слишком даже широк, я бы сузил." Достоевский такое сказанул.А спектр - он зависит от спектра излучения источника, а тот - ну как человек. Для его сужения применяется монохроматор. Поменяете монохроматор - и добьетесь претворения заветов Федора Михалыча в жизнь!

    спасибо,смысл понят).

  5. Основные узлы приборов абсорбционной спектроскопии. Спектрофотометр оснащен следующими основными узлами: лампой накаливания в качестве источника излучения, дифракционной решеткой для монохроматизации света, кислородо-цезиевым фотоэлементом и стеклянной оптикой. В какой области спектра можно проводить измерения на данном приборе? Предложите пути его усовершенствования для расширения рабочего диапазона длин волн этого прибора.

     

     

    Про область спектра понятно, это инфракрасная,т.к. используется ксилородно-цезиевый фотоэллемент.

     

     

    КАК УСОВЕРШЕНСТВОВАТЬ??

  6. Помогите пожалуйста.

     

    Если аликвоту раствора неизвестного вещества можно оттитровать стандартным раствором НСl с бромкрезоловым зеленым, и такая же аликвота не оттитровывается с фенолфталеином, то неизвестным веществом является:

    а) натрия гидроксид 

    б) натрия арсенат 

    в) натрия гидроарсенат

    г) смесь натрия арсената и гидроарсената

     

    д) смесь натрия гидроксида и арсената

     

    Аргументируйте свой выбор.


    pKa H3AsO4 =2.25

    pKa H2AsO4- =6.77

    pKa HAsO42- =11.53

    Интервал перехода фенолфталеина 8,2:10

    Интервал перехода бромкрезолового зеленого 3,8:5,4

  7. Подскажите, пожалуйста.

     В каком объёме кислоты хлороводородной с титром 0,003814 г/мл нужно растворить навеску СаСО3 массой 0,12340 г, чтобы на титрование избытка кислоты израсходовать 19,50 мл раствора NaOH с титром 0,002910 г/мл?

  8. Вот такая задачка. Подскажите пожалуйста.

    Никак не получается

    Уравнение реакции такое или нет...

     

    Mg(OH)2+NH4Cl=MgCl2+NH3*H2O

     

     

    Рассчитав константу равновесия соответствующей реакции, определите возможность растворения осадка магния гидроксида в солях аммония. 

  9. Вот такая задачка. Подскажите пожалуйста.

    Никак не получается

     

    Уравнение реакции такое или нет...

    Mg(OH)2+NH4Cl=MgCl2+NH3*H2O

     

     

    Рассчитав константу равновесия соответствующей реакции, определите возможность растворения осадка магния гидроксида в солях аммония. 

  10. СПАСИИИИИИБО , ВАМ ОГРОМНОЕ!!! :ay:  :ay:  :ay:  :ay: 

     

    K3Co(NO2)6+KMnO4+H2SO4=Co2+ +NO3- +…

    MnO4- + 8H+ + 5e = Mn2+ + 4H2O                                * 11

    Co(NO2)63- - 11e + 6Н2О = Co2+ + 6NO3- + 12H+          * 5 

    суммарно 11MnO4- + 88H+ + 55e + 5Co(NO2)63- - 55e + 30Н2О = 5Co2+ + 30NO3- + 60H+ + 11Mn2+ + 44H2O

    после сокращения 11MnO4- + 28H+ + 5Co(NO2)63- = 5Co2+ + 30NO3- + 11Mn2+ + 14H2O

    Молекулярное 11KMnO4 + 14H2SO4 + 5K3Co(NO2)6 = 2Co(NO3)2 + 3CoSO4 + 26KNO3 + 11MnSO4 + 14H2O

    В этом уравнении сочетание катионов и анионов произвольно, возможны и другие варианты.

     

    HCOH+NaOH+I2  =...

    I2 + 2e = 2I                                      *1

    HCOH - 2e + 3OH- = HCOO- + 2H2O   *1

    суммарно HCOH - 2e + 2OH- + I2 + 2e = 2I- + HCOO- + H2O

    после сокращения HCOH + 3OH- + I2 = 2I- + HCOO- + 2H2O

    Молекулярное HCOH + 3NaOH + I2 = 2NaI + HCOONa + 2H2O

     

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика