rwnd

В фосфатный буфер добавляли реагент по 0.5 мл для того, чтобы довести его до нужного pH. Буферную емкость предлагается считать как β=n/V*dpH Вопрос такой: что мне брать как V? Объем всего добавленного р-ра или что-то другое?

1. HI + H2O2 → H2O + HIO 2. HI + HIO → H2O + I2 ------------------------------------------ 2 HI + H2O2 → 2 H2O + I2 I2 + 2 Na2S2O3 → 2 NaI +Na2S4O6 В колбу наливают 500мл воды, 20мл 10% KI и 30мл 30% H2SO4, затем из бюретки добавляют 1мл 0,1 M раствора Na2S2O3, фиксируют показания и добавляют крахмал(5мл). Затем в раствор доавляют 20 мл 0,1 M H2O2 и при появлении синего цвета включают секундомер(t=0). При повялении цвета из бюретки добавляют 1мл Na2S2O3, и записывают время. Действие повторяют до тех пор, пока разница во времени появления цвета не вырастет в 5 раз. Затем добавляют молибдат аммония и титруют полученый раствор Na2S2O3. Затем суммируют объем использованного в начале и конце Na2S2O3 и получают общий V, после чего для каждого момента времени t считают константу скорости по формуле k=(1/t)ln[V/(V-a)], где а- количество добвленного вещества в момент t. Собственно говоря, у меня несколько вопросов, которые возникли после выполнения этого задания. 1. Зачем суммировать объемы Na2S2O3 для опреледения константы скорости реакции, если мы вырубаем секундомер до начала титрования? 2. Как пересчитать в начале, если после t=0 бахнул на первом этапе больше 1мл?