Larch

1)На титрование 15.0 мл 0.2135М раствора HCl расходуется 21.40 мл раствора Ba(oh)2. На титрование 16.0мл раствора уксусной кислоты пошло 18.55мл того же раствора Ba(oh)2. Расчитать молярную концентрацию раствора уксусной кислоты 2)Расчитать скачок титрования 10мл 0.1М раствора Nh4Oh ( для NH4OH K=1.76*10^(-5)) 0.1М раствором HCl. Расчет выполнить для допустимой погрешности +-1%. Выбрать индикатор. Какую окраску имеет индикатор в конечной точке титрования?

1)к 100мл 4*10^(-3) М хлорида бария прилито 2,8 мл 0,15М раствора серной кислоты. Вычислить массу бария, оставшегося в растворе над осадком. Для BaSO4 ПР=1.1*10^(-10) 2) Вычислить, достигается ли практически полное осаждение кальция, если в растворе над осадком избыток осадителя (NH4)2C2O4 составляет 0.001 моль/л при pH=2? Для CaC2O4 ПР=2.3*10^(-9). Ступенчатые константы диссоциации щавелевой кислоты: K1=5,6*10^(2) и К2= 5.4*10^(-5)

спасибо

Из образца технического сульфида настрия, массой 0,2135г после ряда операций получено 0,4621 сульфата бария. Вычислить массовую долю сульфида натрия и серы в образце