-
Постов
28 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Sergooo124
-
-
-
-
со второй полуреакцией согласен, в первой - откуда взяли цифру 5? Вы помните, что коэффициенты в самом уравнении нужно расставлять ПОСЛЕ полуреакций.
Стоп, и со второй я тоже не согласен. В числе электронов ошибка. Слева 6 отрицательных ионов, справа - 1. Явно там не 2 электрона перешло.
Вместо пятёрки , единица, а где слева вместо единицы пятёрка? 5 перешло!
-
-
исправил пример
-
Объясните пожалуйста, как писать ОВР методом полу реакций? Например в этом: Cl2+KOH=KClO3+KCl+H2O
-
[Cd(NH3)4]2+ Проанализируйте химическую связь в комплексном ионе с позиций метода ВС
-
[Cd(NH3)4]Cl2 проанализируйте хим. связь в комплексном ионе с позиций метода ВС
-
NH4CN в горячей воде полностью гидролизуется.
а в обычных условиях?
-
-
CuS, NH4CN
Из Википедии:1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания (гидролиз по аниону):
\mathsf{CO_3^{2-} + H_2O \rightleftharpoons HCO_3^- + OH^-}
\mathsf{Na_2CO_3 + H_2O \rightleftharpoons NaHCO_3 + NaOH}
(раствор имеет слабощелочную среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (гидролиз по катиону):
\mathsf{Cu^{2+} + H_2O \rightleftharpoons CuOH^+ + H^+}
\mathsf{CuCl_2 + H_2O \rightleftharpoons CuOHCl + HCl}
(раствор имеет слабокислую среду, реакция протекает обратимо, гидролиз по второй ступени протекает в ничтожной степени)
3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:
\mathsf{2Al^{3+} + 3S^{2-} +6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}
\mathsf{Al_2S_3 +6H_2O \rightarrow 2Al(OH)_3\downarrow + 3H_2S\uparrow}
(равновесие смещено в сторону продуктов, гидролиз протекает практически полностью, так как оба продукта реакции уходят из зоны реакции в виде осадка или газа).
4. Соль сильной кислоты и сильного основания не подвергается гидролизу, и раствор нейтрален. См. также Электролитическая диссоциация.
Иии... не понял кроме 4 пункта Получается и по cus гидролиз до конца не протикает?
-
-
В каких случаях гидролиз идёт до конца?
-
Установите пространственную структуру молекул, определите в каждом случае тип гибридизации центрального атома, сигма и пи связи OF2, SeO2Cl2
-
А если с вычислениями? То коллоквиум завтра:(
так будет?
dH=(2dHCO2(г)+2dHH2O(ж)) - (dHC2H2(г)+0)
в формуле это "dHH2O(ж)" считать нужно?
Подставив все значения ответ получился -1585,4 кДж/моль(реакцию)
Знак энтропии будет "-"???
-
Установите знак изменения энтропии для реакции:
C2H2(г)+2,5O2=2CO2(г)+H2O(ж)
-
Почему процессы растворения веществ в воде могут самопроизвольно протекать не только с экзотермическим, но и с эндотермическим эффектом?
-
-
Только что бы нарисовать структурную формулу надо долго возится в каком-то графическом редакторе.
Нарисуй в паинте и вставь картинку) или давай я нарисуй скажите правильно нет?
-
Да не бывает такой соли и уравнение неправильное. Какая по вашему валентность у бария?
а если Ba(HSiO4)2? Гидросиликат бария, Барий двухвалентен
-
Невозможно нарисовать того, чего не может быть.
Это кислая соль по уравнению 2H4SiO4+3Ba(OH)2=Ba3(HSiO4)2+6H2O
-
Нарисуйте графическую формулу Ba3(HSiO4)2
-
-
ОВР методом полуреакций
в Решение заданий
Опубликовано · Изменено пользователем Sergooo124
Здесь не получается уравнять H2SO4, исходя из ОВР Нужен коэф. = 5 чтоб уравнять, а как его получить если там 8H+ и so4