jango

Здравствуйте, осталось решить последнее задание контрольной, но химию, к сожалению, нам не преподавали, а самому разобраться в этом задании не получилось. Вот само задание: Рассчитать ЭДС гальванического элемента , если СSn2+ = 0,001м, а СCu2+ = 0,1м (-) Sn | Sn2+ || Cu2+ | Cu (+) Как находить ЭДС я разобрался, нужно просто применить эту формулу: ЭДС = E0кат — E0ан но как найти E0 я так и не понял, буду очень благодарен, если кто-нибудь поможет.

Здравствуйте, нужно составить полно уравнение такой реакции: Bi2O5 + HCl = BiCl3 + Cl2 + H2O. Химию нам не преподавали, так что я не знаю даже того, что должно получиться в конце, почитал в интернете, получилось что-то вроде этого : Bi2O5 + 10 HCl = 2BiCl3 + 2Cl2 +5 H2O , правильно ли я сделал?

Назвать наиболее прочные и наименее слабые из соединений. CH4, SiH4, GeH4, SnH4, PbH4 CO2, SiO2, GeO2, PbO2 Ответ дать на основе электронного строения атома.

Дайте характеристику свойств элемента (электронная формула, тип элемента, возможные степени окисления, высшую степень окисления, электронные формулы ионов).Указать все возможные оксиды и гидроксиды, их характер, соединение с водородом для Sc. Задачи в скобочках могу выполнить сам, с остальным нужна помощь.

Напишите формулы водородных и высших кислородных соединений P-элементов 4 группы периодической системы. Назовите наиболее прочные и наименее слабые из них. Ответ дать на основе электронного строения атома.

Назовите элементы, соответсвующие следующим характеристикам: 1)щелочной металл с валентным электроном на орбитале 5S. 2)неметалл с валентными электронами на орбитале 3P. Напишите их электронные формулы.

1) Определить массу 5л аммиака при нормальных условиях. Сколько моль газа заключено в этом объеме? Напишите, пожалуйста, полное решение, буду очень признателен.

Не могли бы вы написать решение 1 задания?

1) Определить массу 5л аммиака при нормальных условиях. Сколько моль газа заключено в этом объеме? 2) При сгорании 2 г фосфора образуется 4.58г фосфорного ангидрида (P2O5). Определите эквивалент фосфора. 3)Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующий цикл; Cu-->CuO-->CuCl2-->Cu(NO3)2-->CuO-->CuSO4-->Cu(OH)2-->CuO