Gordon.A.

Теперь тоже очевидно стало. Спасибо.

Всё равно не ясно, почему перекрываются орбитали.( Теоретически понятно, что при реализации кулоновской силы, хоть на точку но перекрываются/сходятся. В общем спасибо.

1. Эта связь в веществах, где все ядра подобны, только в конденсированном состоянии? 2.1. Почему в примерах одноэлектронной связи Н2, без перекрытия орбиталей? 2.2. Задействован электрон одного ядра или электрон сопредельного тоже? 3. Каковы особенности, функции и назначение данной химической связи? Область применения?​-хоть в общих чертах. 4. Где её роль в биохимии, примеры или где можно прочесть? 5. Где найти информацию о прочности связей? И её разрыве? Вроде так. ​

Доброго дня. Не в силах самостоятельно разобраться с данным вопросом. Принципы в общих чертах, данной химической связи-понимаю. Очевидны отличия от стандартного понимания химических связей. Ввиду отсутствия образования обобщённых электронных пар, неперекрытия электронных пар-причина кулоновские силы. Но всё же вопросов, больше чем ответов: 1.Каким образом удерживается одноэлектронная химическая связь? В газах или в веществах, где все ядра подобны? 2. Где та грань, для веществ: Н2 одноэлектронной связью и ковалентной неполярной, а для щелочных металлов-металлическая связь? 3. Каковы особенности, функции и назначение данной химической связи? Область применения? 4. Есть ли взаимосвязь одноэлектронной связи с двуэлектронной трехцентровой связью? 5. Есть ли толк от связи в органической химии? 6. Насколько прочна связь и её "разрыв", по отношению к водородной к примеру и как её классифицировать?