Ольга330

Обьясните, кто-нибудь

там есть еще один вопрос. но его я сделаю

30 мл 60 %-ной азотной кислоты плотностью 1.37 г/мл смешали с 20 мл 3M раствора гидроксида натрия плотностью 1.12 г/мл. Найдите массу полученного раствора. Ответ выразите в граммах, округлите до целых. (получилось 63??)

рассчитайте расстояние между атомами в нм находящимися в 1, 4 пара положении

с фенолфталеином израсходовано 1,5 мл щелочи. Рассчитайте кислотность виноградного сока в ммоль/л

После взаимодействия с водой 1,40 г смеси щелочного металла с его оксидом образовалось 1,79 г щелочи. Найдите качественный и количественный состав смеси.

Сколько литров раствора Н2SO4, молярная концентрация эквивалента которого 0,2 моль/л, можно приготовить из 100 мл раствора этого же вещества с массовой долей 0,96 и плотностью 1,84 г/мл?

w получилась 22 % Сн = 1.99 М

Плотность раствора К2СО3 составляет 1,33. Из 1 л этого раствора при действии соляной кислоты получено 88, л СО2↑ Вычислить массовую долю К2СО3 в растворе и молярную концентрацию эквивалента этого раствора.

Навеску х. ч. хлорида натрия массой 0,9861 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,00 см3 На титрование 20,00 см3 полученного раствора израсходовано 17,00 см3 раствора нитрата серебра, Т (AgNO3/Cl)= 0,004116 г/см3.

Для стандартизации вторичного стандартного раствора NaOH выбрана двухосновная кислота (Ка1 = 6,17·10-5, Ка2 = 2,29·10-6).

а как найти m? в условии только плотность

Рассчитайте массовую долю, титр и молярную концентрацию эквивалента гидроксида натрия в растворе, если его плотность равна 1,005 г/см3

. Какие компоненты содержатся в растворе в конечной точке титрования?

В чем разница между сильным и слабым восстановителем?

В чем разница между сильным и слабым окислителем?

Укажите группу веществ, которую можно использовать для преобразования спиртов в хлорпроизводные алканов: а) KCl, Cl2, PCl3; б) HCl, PCl5, PCl3; в) Cl2, PCl5, KCl; г) PCl3; PCl5,KCl.

Рассчитайте произведение растворимости хлорида серебра, если растворимость AgCl при 200С равна 0,0019 г/дм3

На титрование 30,0 мл раствора иода с молярной концентрацией эквивалента 0,100 моль/л израсходовано 12,0 мл раствора натрия тиосульфата. Определить молярную концентрацию раствора натрия тиосульфата.

реакции гидролиза этилацетата: а) в присутствии Н2SO4, б) в присутствии КОН и назовите продукты реакции: А) Б) В чем отличие кислотного и щелочного гидролиза? Почему щелочной гидролиз жиров называют омылением?

Помогите решить: 2 моль глюкозы растворили в 98 моль воды. Массовая доля вещества в полученном растворе равна___________%.

При нагревании 200 мл 96% этанола (ρ=0,8 г/мл) и 200 г 90% уксусной кислоты с каталитическим количеством серной кислоты получили эфир с выходом 70% . Определите массу эфира.

Напишите реакцию ацетоуксусный эфир с йодистым метилом