Angel2410
-
Постов
26 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Angel2410
-
-
-
При нагревании 74 мл одноатомного спирта (плотность 0,811 г/мл) с концентрированной серной кислотой образовалось 4,48 л газообразного непредельного углеводорода. Выход углеводорода в этой реакции составил 20%. Определите молекулярную формулу спирта.
СnH2n+1OH = CnH2n + H2O
-
Несчастная девушка, она не может найти массу спирта, но знает, что его 16 мл с плотностью 0,8 г/мл.
Спасибо)
-
-
2CnH2n+1OH + 2Na = 2CnH2n+1ONa + H2
CH2=CH-CH2-CH3 + H2 = CH3-CH2-CH2-CH3
-
При взаимодействии 16 мл одноатомного спирта( плотность 0,8 г/мл) с натрием выделился водород, достаточный для гидрирования 4,48 л(н.у) бутена. Определить молекулярную формулу спирта, считая выход количественным
-
Через 62,5 мл раствора нитрата железа (II) с концентрацией 0,64 моль/л пропустили 2 л аммиака (н.у.). Раствор выпарили. Рассчитайте массу газовой смеси,которая выделится при прокаливании сухого остатка (после конденсации паров воды).
-
-
Девушка, это откуда задание?
Из Пузикова Попкова
-
1
-
-
А какое имеет значение какой будет галоген? На коэффициентах уравнения это ни как не скажется, при любом галогене они будут одни и те же. Да на ваш Hal тоже можно считать коэффициенты. Хотя в данном случае, даже достаточно написать электронное уравнение
Я немного запуталась помогите пожалуйста
-
Ну там же неизвестный элемент, а коэффициенты, рассчитываюИ без формул, а с какими буковками.
Пишите как положено и с коэффициентами
-
Уравнение реакции напишите, например, с ZnI2
Zhhal2+kmno4+h2so4=mnhal2+hal2+k2so4+h20 но это без коэффициентов
-
Для окисления 3,19 г галогенида цинка в подкисленном растворе потребовалось 10 мл раствора перманганата калия с концентрацией 0,4 моль/л. Установите состав соли.
-
Да, не тормози, не тормози, здесь трасса не опасная ..
Дай бедной девочке потупить, скажи лучше что делать)
-
-
А ты считаешь, что в 25 г грязного может поместиться 25,6 чистого?
Ну найди сколько примесей в этих 25 г и тогда будет понятно, сколько там чистого вещества
чистого 24,4г что считать дальше?
-
И я не знаю, т.к. не вижу уравнения и что там расчитано, что нет
CaH2->Ca+H2
n(CaH2)=0.3 моль
n(H2)=0.280моль
-
-
Как посчитали - не ясно, надеюсь учли, что в 25 г самого FeS 97,5%?
но если правильно, то очевидно -
дальше надо считать по второму уравнению сколько выпадет осадка под действием этого H2S
Почему в первом уравнении вместо серной кислоты пишите соляную?
На расчеты не повлияет, но на оценку - может.
Теперь учла, пересчитав получила 25,6 г это FeS получается? или я опять чет не то делаю?
-
При нагревании при 1000 °С 12,6 г гидрида кальция СаН2 получили два простых вещества, объем водорода составил при этой температуре и нормальном давлении 29,3 л. Вычислите выход (%) реакции разложения.
-
Да все также - пишем уравнения реакций, их правда два здесь ... думаем, что будет в осадке
FeS+2HL->FeCl2+H2S
H2S+Pb(NO3)2->PbS(осадок)+2HNO3
Посчитала и получила массу H2S 9.6г, но что делать дальше?)
-
учесть, что 33,2 - 97%
и найти сколько будет вся смесь, т.е. 100%
О боже, я дебил:D Спасибо большое!
Технический образец сульфида железа 2 массой 25 г, содержащей 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца 2. Вычислите массу выделившегося осадка.
О боже, я дебил:D Спасибо большое!
Технический образец сульфида железа 2 массой 25 г, содержащей 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца 2. Вычислите массу выделившегося осадка.
помоги пожалуйста)
-
масса KI=33,2 мг. а чего дальше делать, а то я немного туплю?)
P.s. ответ должен быть 34,2 мг
-
Уравнение реакции в студию! Что там выпало в осадок?
KI+AgNO3->AgI(осадок)+KNO3
Вывод формулы кристаллогидрата.
в Решение заданий
Опубликовано
определите формулу кристаллогидрата, содержащего по массе 16 % железа, 12% азота, 68,57% кислорода и 3,43% водорода