Аксенова Серафима
-
Постов
106 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Аксенова Серафима
-
-
Ааа,ну да,точно. Спасибо большое!Конечно не реагируепт. Нитрат серебра реагирует с бромистым натрием, который получился при гидролизе.
Задача на арифметику.
Я вот посчитала количнство вещества осадка-0,012 моль. Оно равно количеству вещества NaBr и количеству бромопроизводного. И в результате имеется масса вступившего бромопроизводного и количество вещества. Можно найти его молярную массу. Но у меня по расчетам не сходится..и какова формула ряда галогеналканов?
-
Здравствуйте,помогите пожалуйста,решить задачу.
1,124 г бромпроизводного пропана гидролизовали водным раствора щелочи. К полученному после гидролиза раствору добавили избыток водного раствора нитрата серебра и получили 2,256 г осадка. Определите возможное строение бромпроизводного.
Если бромпроизводное гидролизовать,то в результате получается спирт. Спирт не реагирует с нитратом серебра.
Спасибо!
-
спасибо,я разобралась!
спасибо,я разобралась!28*a + 16*(1-a) = 24
ну да, в этом уравнении с массовой долей сомневался
невидно откуда вытекает, поэтому не писал.
спасибо,я разобралась!Ужас какие точности! Здесь есть конечно ошибка, но мелкая. Можно пройти мимо.
Правильный ответ 4 г., 0,025 моль, 0,84 л
-
вот реакция с этеном: Ch2=Ch2+Br→( CCl4) Ch2Br-Ch2BrНу уж с хромом - точно нет
Рассчитывайте, сколько брома вступило в реакцию,
если концентрация его в растворе с 3% уменьшилась до 1,02 мас%
и пишите уравнение реакции этена с бромом.
Почему нельзч составить реекцию,чтобы метан прореагировал с Br2 на свету?
-
-
Здравствуйте,помогите,пожалуйста,разобраться с задачей.
Через 200 г 3 мас% раствора брома пропустили смесь метана и этана с плотностью 12 по водороду. В результате реакции концентрация брома в растворе уменьшилась до 1,02 мас% (растворимостью органических соединений в воде можно пренебречь). Какой объем (н.у.) газовой смеси был пропущен?
Заранее большое спасибо!
-
Спасибо большое!Это массовые доли, а для определения формулы надо рассчитать мольные
Чтобы от масс перейти к молям, надо массы поделить на молярные массы элементов
N:H:O=43,75/14 : 6,25/1 : 50/16
Если при этом получают дробные соотношения, их упрощают, деля все значения на наименьшую величину
-
Здравствуйте,помогите,пожалуйста,разобраться. Что дальше нужно делать,после того как я нашла полигон соотношение веществ.
Задача
Неорганическое вещество содержит 43,75 мас.% азота, а содержание водорода в нем в 8 раз меньше, чем кислорода. Определите химическую формулу этого вещества.
Решение
По информации,данной в условии задачи, можно сделать вывод,что в 100 граммах вещества содержится 43,57 г азота, х г водорода и 8х г кислорода. Тогда можно составить уравнение
9х+43,75=100
х=6,25
Тогда N:H:O=43,75:6,25:50
А вот дальше я не могу понять,какие выводы я могу сделать. Заранее большое спасибо!
-
Ar(Cl)=35,5; M(Cl2)= 71 г/моль
А зачем вам писать два варианта, когда у вас четко сказано сколько взято КОН?
Переводите в моли, и сразу пишите нужный вариант (Тут вообще-то этих вариантов может быть еще 2-3)
Да,мне дано количсевто вещества KOH. Я его нашла:300*0,2*1,173/56=1,257 моль
Из этого следует, что PCl5 в недостатке, тогда n(PCl5)=n(K3PO4)=n(KCl)=1 моль
После этого я посчитала массу K3PO4=212 г, а массу KCl=372,5 г
Масса полученного раствора равна m(PCl5)+m(KOH)=560.4 г
Тогда, чтобы найти массовые доли солей в полученном растворе, я делю массу соли на массу всего раствора. Но получилась бредятина.
w(K3PO4)=212/560.4*100=37.830&
w(KCl)=372.5/560.4*100=66.470%
Что здесь не так? Я пересчитывала несколько раз. В цифрах точно не наврала. Значит, принципиально неверное решение.
Заранее спасибо!
-
Спасибо! Количество хлора надо было умножать на 70,я правильно понимаю? А здесь разве нельзя рассмотреть два варианта? Когда щелочи избыток,а когда недостаток?Намерения дальнейших расчетов верные. Но химия может измениться, если КОН будет в недостатке. А это скорее всего так. Тогда можете никаких фосфатов вообще не получить.
Лучше сначала написать уравнение реакции PCl5 с водой,
посчитать сколько моль кислот,
и затем смотреть сколько из них нейтрализуется КОН,
а в первую очередь нейтрализоваться будет соляная к-та.
Посчитайте, сколько моль КОН в вашем растворе.
-
Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, правильный ли у меня ход решения задачи.
Продукт хлорирования 31 г фосфора избытком хлора растворили в 300 мл 20масс.% раствора едкого кали (плотность раствора равна 1,173 г/мл). Вычислите концентрацию веществ в полученном растворе.
1.) 2P+5Cl2избыток=2PCl5
2.) PCl5+8KOH=5KCl+ K3PO4+ H2O
Найдем массу хлора, вступившего в реакцию.
n(P)=31/31=1 моль
По уравнению
2 моль фосфора-5 моль хлора
По условию
1 моль фосфора-х моль хлора
х=2.5
Тогда масса хлора=2.5*35.5=88,75
Тогда масса вступившего в раствор PCl5=88.7+31=119.75
Масса полученного раствора равна=119,75+ 300*1,173=471,65
Дальше надо вычислить количество веществ хлорида калия и фосфата калия, затем найти массу этих вещест и поделить на массу раствора?
Заранее спасибо!
-
Вспомни молярную массу хлороводорода и сколько молекул в одном моле.
Отлично,спасибо вам большое)
-
Нет. Нет закона сохранения объемов. При растворении газ как-бы переходит в жидкое состояние, его объем значительно уменьшается и как это изменит объем раствора сказать трудно. Но на счастье тебе дана плотность второго раствора
До меня дошло... Я нашла массу второго раствора, с помощью плотности могу получить объем. Тогда (после того, как я нашла количество хлороводорода) я могу найти концентрацию. Поделить количество вещества на объем второго раствора. Так?
А как искать массу молекулы?
-
Неверно.
Как так неверно? Ведь прибавили к первому раствору, объем которого 600 мл, определенный раствора хлороводорода. Из этого и складывается объем второго раствора.
Разве это по логике не так?
-
Алгебраический метод:
пусть Х - масса добавленного HCl,
масса раствора 2: 636+Х,
масса HCl в нем 76,3+Х
массовая доля w2 = (76,3+Х) / (636+Х) = 0,2
Х= ...
А дальше, верно, находишь объем.
А дальше еще два вопроса.
Да,да. у меня масса тоже получилась. Затем надо найти количество вещества, подставить его в уравнение Менделеева-Клапейрона. Из него найти объем. Чтобы найти концентрацию в моль/л надо найти объем второго раствора, который будет равен 600+ объем хлороводорода. Затем делим количество хлороводорода на объем второго раствора. А масса молекулы это просто можно умножить количество вещества HCL
l на молярную массу HCl?
-
Начни с внимательного чтения условия
масса кислоты,ошиблась
Начни с внимательного чтения условия
А остальное верно? Сам ход решения?
-
- Учесть что связи образуются за счет АО с неспаренными электронами
- уметь определять эти АО для нормального и возбужденного состояния
- Знать какие бывают АО, и как они расположены в пространстве;
- Знать как определяется тип гибридизации, и как расположены гибридные орбитали для каждого типа
- Научиться рисовать гибридные орбитали
- и схемы их перекрывания
Спасибо!
-
Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, правильный ли у меня ход решения.
Какой объем занимает при 35 оС и давлении 150 кПа хлороводород, который необходимо растворить в 600 мл раствора соляной кислоты с массовой долей НС1 12,0% (плотность раствора 1,06 г/мл) для получения раствора с массовой долей НС1 20,0%? Найти концентрацию полученного раствора в моль/л, если его плотность 1,10 г/мл. Вычислить (в граммах) массу молекулы НСl.
Масса1 р-ра=636 г
Масса соли в 1 растворе=76,32 г
Из этих данных можно найти массу хлороводорода,а затем объем по уравнению Менделеева-Клапейрона.
Заранее большое спасибо!
-
Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, как изображать схемы перекрывания в молекулах? Есть ли какой-нибудь алгоритм?
нужны схемы в молекулах: Na2
O2
H2Te
AsH3
BeH3
Ch3I
COCl2
CH2=CH2
-
Например, по этому алгоритму: Нахождение молекулярной формулы вещества
Спасибо! Очень полезная ссылка!
-
А как мне формулу вещества определить?- определить формулу вещества
- написать уравнение реакции с HCl
- находить количества вещества и вести расчет по уравнению
-
Здравствуйте,подскажите,пожалуйста, с чего начать решение данной задачи?
Неорганическое вещество содержит 6,33мас.% водорода, 15,19мас.% углерода, 17,72мас.% азота и 60,76мас.% кислорода. В 200 г 7,9мас.% водного раствора этого вещества растворили 8,96 л (н.у.) хлороводорода. Определите массовые доли (в %) веществ в полученном растворе.
Заранее большое спасибо!
-
Это видимо сугубо женская логика: было 0,28, прореагировало 0,24, осталось 0,28-0,12=0,16 моль???
-
Задача на определение строения спирта
в Решение заданий
Опубликовано
Здравствуйте, подскажите, пожалуйста, как решить задачу.
Предельный одноатомный спирт окислили над раскаленной медной сеткой. Продукт окисления обработали избытком аммиачного раствора гидроксида серебра. выпавший осадок массой 4,32 г отфильтровали. При добавлении к оставшемуся раствору соляной кислоты выделился газ, который вызвал помутнение известковой воды. Определите строение спирта.
Решение:
Так как продукт окисления спирта после окисления избытком аммиачного раствора гидроксида серебра дает осадок, то можно сделать вывод, что был первичный.
Количество выпавшего в осадок серебра=4,32/108=0,04 моль
Количество альдегида, вступившего в реакцию окисления,=0,04/2=0,02 моль
Что делать дальше?
Заранее большое спасибо!