Ну школьник же, ну хреново человеку объясняли... Процентная концентрация раствора – это величина, показывающая отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора. Т.е. в 100 г. раствора содержится 40 г. NaOH. Количество раствора дано в мл. - т.е. необходимо посчитать массу 10 мл., (это не 10 грамм раствора)! Плотности можно найти, например, здесь - http://www.chemport.ru/data/data405.shtml плотность по таблице 1,43 - т.е. 10 мл. имеют массу 14,3 - далее вспоминаем школьный курс математики m : 14,3 = 40 : 100 (вычисления - на совести автора темы ) - (для проверки: m = 5,72 г., по той же таблице)
m : M - число молей в порции (10 мл) раствора M - молярная масса - количество граммов, равное сумме атомарных весов - 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 (должно получиться, с точностью до округлений, 0,143 моля NaOH) Реально вышеприведенные вычисления не особенно нужны (ловушка такая в задаче ) Если получился 0,01 моль соли - значит, прореагировала не вся щелочь, какая была в р-ре, а только 0,01 моль. Значит, долили 0,01 моль кислоты. (Химики говорят - "щелочь была в избытке"). Еще 0,142 моля щелочи так и остались щелочью, не с чем им было реагировать Реакцию щелочи с кислотой пусть все-таки напишет автор темы Молярные массы NaCl и НCl посчитать по аналогии с молярной массой для NaOH. (атомный вес хлора 35,5)
Массы веществ находятся умножением молярной массы вещества на его количество в молях (на 0,01 в этой задаче). Поскольку это не последняя задача на пути автора темы () рекомендую учебник - http://www.hemi.nsu.ru/ucheb157.htm