bruno96

А ход решения верный? Может быть действительно с чиселками проблема...

1) NH4OH -> NH4+ + OH- Константа диссоциации имеет вид: Kд = с·alpha2 / (1 - alpha) Решая квадратное уравнение относительно степени диссоциации (alpha), получаем: alpha = (- Kд + sqrt(Кд2 + 4·Кд·с)) / (2·с) для концентрации 0.01 M: alpha0.01 = 0.0415 для концентрации 1 М: alpha1 = 0.00423 2) KOH -> K+ + OH- Эквивалентная электропроводность (lambda1) при концентрации 1 М: lambda1 = (1000·hi1) / c = 27 Ом-1см2/г-экв, где hi1 - удельная электропроводность при концентрации 1 М Значит, lambda1 = alpha·(k+ + k-), где k - подвижность ио

1) NH4OH -> NH4+ + OH- Константа диссоциации имеет вид: Kд = с·alpha2 / (1 - alpha) Решая квадратное уравнение относительно степени диссоциации (alpha), получаем: alpha = (- Kд + sqrt(Кд2 + 4·Кд·с)) / (2·с) для концентрации 0.01 M: alpha0.01 = 0.0415 для концентрации 1 М: alpha1 = 0.00423 2) KOH -> K+ + OH- Эквивалентная электропроводность (lambda1) при концентрации 1 М: lambda1 = (1000·hi1) / c = 27 Ом-1см2/г-экв, где hi1 - удельная электропроводность при концентрации 1 М Значит, lambda1 = alpha·(k+ + k-), где k - подвижность ио

Добрый день, уважаемые участники форума! Возникла сложность с решением задачи: "Сравнить удельные электропроводности растворов NH4OH и KOH при концентрации 0.01 М, если константа диссоциации NH4OH равна 1.8·10-5, электропроводность растора KOH (сильный электролит) с концентрацией 1 М равна 0.027 Ом-1см-1, подвижность аниона 200 Ом-1см2/г-экв, а подвижности катионов одинаковы." 1) Условие задачи понимаю, как найти отношение удельных электропроводностей при концетрации 0.01 М, что равносильно отношению степеней диссоциации при данной конценрации. 2) Для NH4OH

Оценить коэффициент активности сурьмы в сплавах Cr-Sb, содержащих менее 5 ат. % хрома. Выполняется ли для этой системы законы бесконечно разбавленных растворов? Какой план решения у таких задач?

Добрый вечер, прошу помочь разобраться с данной задачей. При 1800 К и давлении 1 атм в равновесный расплав железа с углеродом и кислородом добавлено 0,05% Ce. Оцените возможность образования оксида церия CeO2, если концентрация углерода в расплаве составляла 4%. Правильно ли я понял, что при T=1800 K возможна реакция: Ceж+O2=CeO2тв По условию задачи так же протекает реакция: Cтв+1/2O2=CO Здесь нужно же еще уравнение с Fe, так ведь? Тогда какое оно? И еще вопросик, а результирующее уравнение какое? Как я понял, суть задачи - составить уравнение необходимой реакции, посчитать с

Спасибо большое, разобрался!

Делал из таких соображений.

Так получается? Или я Вас неверно понял?

400 г сплава, содержащего 40 масс. % Si, находятся в равновесии при температуре 1600 градусов Цельсия. Определить какой компонент и в каком количестве необходимо добавить, чтобы система перешла в однофазное жидкое состояние при той же температуре. Прошу подсказать с чего начать.