Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

student_VUZa

Пользователи
  • Публикаций

    7
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Все публикации пользователя student_VUZa

  1. Добрый вечер. Помогите с решением: Составить уравнение анодных и катодных процессов, протекающих при коррозии Sn-Pb сплава в растворе хлорида натрия при контакте с воздухом. Предложить анодное и катодное покрытие для сплава. Какие процессы будут иметь место при коррозии данного сплава в случае нарушения сплошности анодного покрытия? Хотя бы скажите, что делать с хлоридом натрия?
  2. pH=-log[H+]; 2=-log0,01 => концентрация водорода равна 0,01? Кд=[H+]*[ClO-]/[HClO] С(HClO)=[H+]*[ClO-]/Кд Если так, то получается, что концентрация=0,01*0,01/5*10-8=2000 Многовато. Где ошибка?
  3. Константа диссоциации хлорноватистой кислоты HClO равна 5*10 в минус 8 степени. Рассчитайте молярную концентрацию раствора этой кислоты , если его pH равен 2.
  4. Рассчитайте pH раствора HCl, молярная концентрация эквивалентов которого Cэ=0,005моль/л. Как изменится pH этого раствора при добавлении в него 0,08моль/л KClO4. Что делать? ПОМОГИТЕ Правильно ли я понимаю, что нужно через ионную силу найти gH+. После чего по формуле pH=-logah+ найти кислотность. А как быть с KClO4?
  5. Здравствуйте! Помогите с решением. При 508°С константа скорости рекции H2(г)+I2(г)=2HI(г) равна 0,16 л/(моль*м). Исходные концентрации H2 и I2, соответственно равны 0,04 моль/л и 0,05моль/л. Вычислить начальную скорость и скорость в тот момент, когда концентрация стала равной 0,03моль/л. Заранее спасибо.
  6. Всем здравствуйте! Помогите с решением. Определить возможность протекания реакции газофазного процесса CO+Cl2=COCl2 при 700К, если константа равновесия Кр при этой температуре равна 1,0685*10(в -4 степени), а парциальные давления всех реагирующих веществ одинаковы и равны 98540Па. Как я понял, надо рассчитать энергию Гиббса при 700К. По формуле ΔG=H-T*S, получается -15020. Энергия Гиббса <0, следовательно... что? И что делать с парциальными давлениями? Помогите, пожалуйста.
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика