[стандартная теплота гидратации кальций хлорида]

ΔHхр = Σk_iΔHобр(Продуктов) - Σk_jΔHобр(Исходных)

k - коэффициенты в уравнении, подставляем и считаем

то есть в данной реакции энтальпия реакции и энтальпия гидратации есть одно и тоже ?

[фактор эквивалентности]

Честно скажу, я встречал в ОВР упоминание только о факторах эквивалентности окислителя или восстановителя. Вероятно, никакого смысла искать для других веществ нет, играющих второстепенную роль.

 

Но: обратите внимание, что у Вас реакция написана неверно. Если у вас щелочная среда, то форма хрома должна быть другая, а если кислая, то вместо щелочи должна быть кислота. Это влияет на Ф.экв.!

Вот ресурс, может оказаться для Вас полезным: http://www.chem-astu.ru/science/redox/choose_halfs.php?a1=O&a2=Cr

 

Cr(OH)₃ + 5OH^- - 3e^- → CrO₄^2- + 4H₂O

Cr³⁺ + 4H₂O - 3e^- → CrO₄^2- + 8H⁺

 

На сайте http://www.chem.msu.su/rus/teaching/general/praktika/part4.html этой теме посвящён опыт 7.

задача звучит так: какая масса натрия хромата образуется при действии избытка водорода пероксида и натрия гидроксида на 250 мл 0.04моль/л раствора хрома(3) сульфата. думаете ошибка в задаче?

[стандартная теплота гидратации кальций хлорида]

Подскажите табличные данные и мы Вам постараемся помочь!

энт обр. H2O=-286

энт.обр. CaCl2*6H2O=-2600

энт.обр.CaCl2=-795

[Фактор эквивалентности в ОВР]

Есть же простое правило что фактор эквивалентности в кислотно основных реакциях показывает какая часть молекулы эквивалентна одному протона, в овр одному электрону, в реакциях осаждения 1/заряд осаждаемого иона

Но это же ОВР.  насколько я понял у гидроксида натрия и воды в данной реакции фактор эквивалентности равен 1 . верно? верны ли расчеты по остальным веществам?

[Фактор эквивалентности в ОВР]

Тяжело доходит. В ионе аммония какая степень окисления азота?

дошло)

а с этим поможете?

 

 

правильно ли я определил фактор эквивалентности?

 

 

3H2O2+NaOH+Cr2(SO4)3=2Na2CrO4+3Na2SO4+8H2O

 

f(экв) H2O2=1/2

f(экв)Cr2(SO4)3=1/6

f(экв)Na2CrO4=1/3

f(экв)Na2SO4=1/2

А вот чему равен f(экв) NaOH и H2O ? 

[Фактор эквивалентности в ОВР]

NH4NO3 - святым духом образовалась?

разве степень окисления азота в этом соединении не +5 ? NH4+1 N+5 O3-2

[фактор эквивалентности]

правильно ли я определил фактор эквивалентности?

 

 

3H2O2+NaOH+Cr2(SO4)3=2Na2CrO4+3Na2SO4+8H2O

 

f(экв) H2O2=1/2

f(экв)Cr2(SO4)3=1/6

f(экв)Na2CrO4=1/3

f(экв)Na2SO4=1/2

А вот чему равен f(экв) NaOH и H2O ? 

[Фактор эквивалентности в ОВР]

правильно

почему фактор эквивалентности азотной кислоты 1/8 ? азот ведь даже не поменял степень окисления

[Осмотическое давление раствора, содержащего 6г инсулина в 2 литрах]

И чего для каждая задача в двух дублях?

сам не знаю почему так получилось

[при какой концентрации ионов кальция начинается образование осадка]

ну извините) . спасибо )

[реакция FeО(тв)+H2(газ)=Fe(тв)+H2O(газ) характеризуется Константой равновесия Кс=2]

0,6 быть не может

я не знаю как вы считаете, но ответ 0,005 реакция идет в право

но как? у меня никак не получается

[при какой концентрации ионов кальция начинается образование осадка]

1. пишем выражение для ПР через концентрации ионов

2. выражаем концентрацию ионов кальция

3. подставляете и считаете.

4. наслаждаетесь.

Ks(CaOH)2=(Ca2+)(OH-)^2=5.5*10^-6

x^3=5.5*10^-6

x=кубический корень из 5.5*10^-6

x=0.017

[реакция FeО(тв)+H2(газ)=Fe(тв)+H2O(газ) характеризуется Константой равновесия Кс=2]

потому, что реагенты расходуются, их количество при протекании реакции уменьшается, а продукты накапливаются, их количество со временем увеличивается..

у меня получилось 

1.4+x/-x=2

x/-x=0.6

x=-0.6

реакция идет влево. Верно?

[при какой концентрации ионов кальция начинается образование осадка]

Нужно справочное значение произведения растворимости Ca(OH)2

Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-

Ks(CaOH)2=5.5*10^-6

[реакция FeО(тв)+H2(газ)=Fe(тв)+H2O(газ) характеризуется Константой равновесия Кс=2]

Вы не поняли смысл задачи, это вода не получилась из водорода, а просто присутствует с таким количеством водорода

 

      FeО(тв)     +     H2(газ)   =    Fe(тв)   +   H2O(газ)

n0                           0.025                            0.035

nрасх                         x                                  x

[n]                            0.025-x                       0.035+x

        C(H2O)       n(H2O)         0.035+x

K = -------------- = --------------- = --------------- = 2

         C(H2)         n(H2O)        0.025-x

 

Решаете это уравнение. Если х положительный, то реакция пойдет вправо, а если отрицательный - то влево.

Все.

скажите, почему равновесная концентрация воды равна сумме исходной концентрации и прореагировавшей ?

[Осмотическое давление раствора, содержащего 6г инсулина в 2 литрах]

х*8.3*298.15=1.24

х*2474.6=1.24

х=0.0005моль/л

n(инсулина)=0.0005моль/л*2л=0.001моль

М=6г/0.001моль=6000г/моль

  

мне кажется я неправильно решил. 

[при какой концентрации ионов кальция начинается образование осадка]

при какой концентрации ионов кальция начинается образование осадка кальция гидроксида из раствора натрий гидроксида с концентрацией 0.235моль/л ?

CaCl2+ 2NaOH=Ca(OH)2+2NaCl

[Осмотическое давление раствора, содержащего 6г инсулина в 2 литрах]

Осмотическое давление раствора, содержащего 6г инсулина в 2 литрах при температуре 25С ,составляет 1,24 кПа. вычислить молярную массу инсулина

П=cRT=1.24 кПа.

М=m/n

 

[Осмотическое давление раствора, содержащего 6г инсулина в 2 литрах]

Осмотическое давление раствора, содержащего 6г инсулина в 2 литрах при температуре 25С ,составляет 1,24 кПа. вычислить молярную массу инсулина

П=cRT=1.24 кПа.

М=m/n

 

[реакция FeО(тв)+H2(газ)=Fe(тв)+H2O(газ) характеризуется Константой равновесия Кс=2]

реакция FeО(тв)+H2(газ)=Fe(тв)+H2O(газ) характеризуется Константой равновесия Кс=2 при некоторой температуре.

В каком направлении идет реакция при с(Н2)=0.025моль/л с(H2O)=0.035моль/л? Каковы равновесные концентрации воды и водорода?

Сравн=Сисх - Спрореаг.

 

Спрореаг.(Н2)=Спрореаг(Н2О)*n(H2)/n(H2O)=0.035

дальше , если искать равн конц. водорода , то получается отрицательное число. что я делаю не так?

[реакция FeО(тв)+H2(газ)=Fe(тв)+H2O(газ) характеризуется Константой равновесия Кс=2]

реакция FeО(тв)+H2(газ)=Fe(тв)+H2O(газ) характеризуется Константой равновесия Кс=2 при некоторой температуре.

В каком направлении идет реакция при с(Н2)=0.025моль/л с(H2O)=0.035моль/л? Каковы равновесные концентрации воды и водорода?

Сравн=Сисх - Спрореаг.

 

Спрореаг.(Н2)=Спрореаг(Н2О)*n(H2)/n(H2O)=0.035

дальше , если искать равн конц. водорода , то получается отрицательное число. что я делаю не так?

[стандартная теплота гидратации кальций хлорида]

Рассчитайте стандартную теплоту гидратации кальций хлорида по реакции: CaCl2(кр)+6H2O(ж)=CaCl2*6H20(кр) , используя табличные данные по теплотам образования веществ

[стандартная теплота гидратации кальций хлорида]

Рассчитайте стандартную теплоту гидратации кальций хлорида по реакции: CaCl2(кр)+6H2O(ж)=CaCl2*6H20(кр) , используя табличные данные по теплотам образования веществ

[Газ, полученный при взаимодействии 53.5 г аммоний хлорида с избытком раствора натрия гидроксида при]

Вещества реагируют в тех отношениях, которые заданы коэффициентами в уравнении реакции.

И отношения 1/0,5 и 2/1 равны между собой.

Главное что кислоты в два раза меньше чем аммиака, как и в уравнении реакции.

 

спасибо огромное)

[Газ, полученный при взаимодействии 53.5 г аммоний хлорида с избытком раствора натрия гидроксида при]

Отлично!

теперь я смотрю и мне кажется , что что-то не правильно. я сам себя уже запутал. во первых : вещества реагируют равным числом моль эквивалентов( хотя меня не просят найти массу эквивалента) во вторых: они же реагируют в этой реакции не 1моль к 0.5моль , а 2моль к 1моль . в третьих : формула , по которой я вычислил кол-во продуктов кажется абсурдной. я запутался. объясните пожалуйста