Перейти к содержанию

Матвейе

Пользователи
  • Постов

    36
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Матвейе

  1. ΔHхр = ΣkiΔHобр(Продуктов) - ΣkjΔHобр(Исходных)

    k - коэффициенты в уравнении, подставляем и считаем

    то есть в данной реакции энтальпия реакции и энтальпия гидратации есть одно и тоже ?

  2. Честно скажу, я встречал в ОВР упоминание только о факторах эквивалентности окислителя или восстановителя. Вероятно, никакого смысла искать для других веществ нет, играющих второстепенную роль.

     

    Но: обратите внимание, что у Вас реакция написана неверно. Если у вас щелочная среда, то форма хрома должна быть другая, а если кислая, то вместо щелочи должна быть кислота. Это влияет на Ф.экв.!

    Вот ресурс, может оказаться для Вас полезным: http://www.chem-astu.ru/science/redox/choose_halfs.php?a1=O&a2=Cr

     

    Cr(OH)3 + 5OH- - 3e- → CrO42- + 4H2O

    Cr3+ + 4H2O - 3e- → CrO42- + 8H+

     

    На сайте http://www.chem.msu.su/rus/teaching/general/praktika/part4.html этой теме посвящён опыт 7.

    задача звучит так: какая масса натрия хромата образуется при действии избытка водорода пероксида и натрия гидроксида на 250 мл 0.04моль/л раствора хрома(3) сульфата. думаете ошибка в задаче?

  3. Есть же простое правило что фактор эквивалентности в кислотно основных реакциях показывает какая часть молекулы эквивалентна одному протона, в овр одному электрону, в реакциях осаждения 1/заряд осаждаемого иона

    Но это же ОВР.  насколько я понял у гидроксида натрия и воды в данной реакции фактор эквивалентности равен 1 . верно? верны ли расчеты по остальным веществам?

  4. Тяжело доходит. В ионе аммония какая степень окисления азота?

    дошло)

    а с этим поможете?

     

     

    правильно ли я определил фактор эквивалентности?

     

     

    3H2O2+NaOH+Cr2(SO4)3=2Na2CrO4+3Na2SO4+8H2O

     

    f(экв) H2O2=1/2

    f(экв)Cr2(SO4)3=1/6

    f(экв)Na2CrO4=1/3

    f(экв)Na2SO4=1/2

    А вот чему равен f(экв) NaOH и H2O ? 

  5. 1. пишем выражение для ПР через концентрации ионов

    2. выражаем концентрацию ионов кальция

    3. подставляете и считаете.

    4. наслаждаетесь.

    Ks(CaOH)2=(Ca2+)(OH-)^2=5.5*10^-6

    x^3=5.5*10^-6

    x=кубический корень из 5.5*10^-6

    x=0.017

  6. потому, что реагенты расходуются, их количество при протекании реакции уменьшается, а продукты накапливаются, их количество со временем увеличивается..

    у меня получилось 

    1.4+x/-x=2

    x/-x=0.6

    x=-0.6

    реакция идет влево. Верно?

  7. Вы не поняли смысл задачи, это вода не получилась из водорода, а просто присутствует с таким количеством водорода

     

          FeО(тв)     +     H2(газ)   =    Fe(тв)   +   H2O(газ)

    n0                           0.025                            0.035

    nрасх                         x                                  x

    [n]                            0.025-x                       0.035+x

            C(H2O)       n(H2O)         0.035+x

    K = -------------- = --------------- = --------------- = 2

             C(H2)         n(H2O)        0.025-x

     

    Решаете это уравнение. Если х положительный, то реакция пойдет вправо, а если отрицательный - то влево.

    Все.

    скажите, почему равновесная концентрация воды равна сумме исходной концентрации и прореагировавшей ?

  8. при какой концентрации ионов кальция начинается образование осадка кальция гидроксида из раствора натрий гидроксида с концентрацией 0.235моль/л ?

    CaCl2+ 2NaOH=Ca(OH)2+2NaCl

  9. реакция FeО(тв)+H2(газ)=Fe(тв)+H2O(газ) характеризуется Константой равновесия Кс=2 при некоторой температуре.

    В каком направлении идет реакция при с(Н2)=0.025моль/л с(H2O)=0.035моль/л? Каковы равновесные концентрации воды и водорода?

    Сравн=Сисх - Спрореаг.

     

    Спрореаг.(Н2)=Спрореаг(Н2О)*n(H2)/n(H2O)=0.035

    дальше , если искать равн конц. водорода , то получается отрицательное число. что я делаю не так?

  10. реакция FeО(тв)+H2(газ)=Fe(тв)+H2O(газ) характеризуется Константой равновесия Кс=2 при некоторой температуре.

    В каком направлении идет реакция при с(Н2)=0.025моль/л с(H2O)=0.035моль/л? Каковы равновесные концентрации воды и водорода?

    Сравн=Сисх - Спрореаг.

     

    Спрореаг.(Н2)=Спрореаг(Н2О)*n(H2)/n(H2O)=0.035

    дальше , если искать равн конц. водорода , то получается отрицательное число. что я делаю не так?

  11. Рассчитайте стандартную теплоту гидратации кальций хлорида по реакции: CaCl2(кр)+6H2O(ж)=CaCl2*6H20(кр) , используя табличные данные по теплотам образования веществ

  12. Вещества реагируют в тех отношениях, которые заданы коэффициентами в уравнении реакции.

    И отношения 1/0,5 и 2/1 равны между собой.

    Главное что кислоты в два раза меньше чем аммиака, как и в уравнении реакции.

     

    спасибо огромное)

  13. Отлично!

    теперь я смотрю и мне кажется , что что-то не правильно. я сам себя уже запутал. во первых : вещества реагируют равным числом моль эквивалентов( хотя меня не просят найти массу эквивалента) во вторых: они же реагируют в этой реакции не 1моль к 0.5моль , а 2моль к 1моль . в третьих : формула , по которой я вычислил кол-во продуктов кажется абсурдной. я запутался. объясните пожалуйста

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика