Матвейе
-
Постов
36 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Сообщения, опубликованные Матвейе
-
-
Честно скажу, я встречал в ОВР упоминание только о факторах эквивалентности окислителя или восстановителя. Вероятно, никакого смысла искать для других веществ нет, играющих второстепенную роль.
Но: обратите внимание, что у Вас реакция написана неверно. Если у вас щелочная среда, то форма хрома должна быть другая, а если кислая, то вместо щелочи должна быть кислота. Это влияет на Ф.экв.!
Вот ресурс, может оказаться для Вас полезным: http://www.chem-astu.ru/science/redox/choose_halfs.php?a1=O&a2=Cr
Cr(OH)3 + 5OH- - 3e- → CrO42- + 4H2O
Cr3+ + 4H2O - 3e- → CrO42- + 8H+
На сайте http://www.chem.msu.su/rus/teaching/general/praktika/part4.html этой теме посвящён опыт 7.
задача звучит так: какая масса натрия хромата образуется при действии избытка водорода пероксида и натрия гидроксида на 250 мл 0.04моль/л раствора хрома(3) сульфата. думаете ошибка в задаче?
-
Подскажите табличные данные и мы Вам постараемся помочь!
энт обр. H2O=-286
энт.обр. CaCl2*6H2O=-2600
энт.обр.CaCl2=-795
-
Но это же ОВР. насколько я понял у гидроксида натрия и воды в данной реакции фактор эквивалентности равен 1 . верно? верны ли расчеты по остальным веществам?
-
Тяжело доходит. В ионе аммония какая степень окисления азота?
дошло)
а с этим поможете?
правильно ли я определил фактор эквивалентности?
3H2O2+NaOH+Cr2(SO4)3=2Na2CrO4+3Na2SO4+8H2O
f(экв) H2O2=1/2
f(экв)Cr2(SO4)3=1/6
f(экв)Na2CrO4=1/3
f(экв)Na2SO4=1/2
А вот чему равен f(экв) NaOH и H2O ?
-
NH4NO3 - святым духом образовалась?
разве степень окисления азота в этом соединении не +5 ? NH4+1 N+5 O3-2
-
правильно ли я определил фактор эквивалентности?
3H2O2+NaOH+Cr2(SO4)3=2Na2CrO4+3Na2SO4+8H2O
f(экв) H2O2=1/2
f(экв)Cr2(SO4)3=1/6
f(экв)Na2CrO4=1/3
f(экв)Na2SO4=1/2
А вот чему равен f(экв) NaOH и H2O ?
-
правильно
почему фактор эквивалентности азотной кислоты 1/8 ? азот ведь даже не поменял степень окисления
-
И чего для каждая задача в двух дублях?
сам не знаю почему так получилось
-
ну извините) . спасибо )
-
0,6 быть не может
я не знаю как вы считаете, но ответ 0,005 реакция идет в право
но как? у меня никак не получается
-
1. пишем выражение для ПР через концентрации ионов
2. выражаем концентрацию ионов кальция
3. подставляете и считаете.
4. наслаждаетесь.
Ks(CaOH)2=(Ca2+)(OH-)^2=5.5*10^-6
x^3=5.5*10^-6
x=кубический корень из 5.5*10^-6
x=0.017
-
потому, что реагенты расходуются, их количество при протекании реакции уменьшается, а продукты накапливаются, их количество со временем увеличивается..
у меня получилось
1.4+x/-x=2
x/-x=0.6
x=-0.6
реакция идет влево. Верно?
-
Нужно справочное значение произведения растворимости Ca(OH)2
Ca(OH)2=Ca2+ + 2OH-
Ks(CaOH)2=5.5*10^-6
-
Вы не поняли смысл задачи, это вода не получилась из водорода, а просто присутствует с таким количеством водорода
FeО(тв) + H2(газ) = Fe(тв) + H2O(газ)
n0 0.025 0.035
nрасх x x
[n] 0.025-x 0.035+x
C(H2O) n(H2O) 0.035+x
K = -------------- = --------------- = --------------- = 2
C(H2) n(H2O) 0.025-x
Решаете это уравнение. Если х положительный, то реакция пойдет вправо, а если отрицательный - то влево.
Все.
скажите, почему равновесная концентрация воды равна сумме исходной концентрации и прореагировавшей ?
-
-
при какой концентрации ионов кальция начинается образование осадка кальция гидроксида из раствора натрий гидроксида с концентрацией 0.235моль/л ?
CaCl2+ 2NaOH=Ca(OH)2+2NaCl
-
Осмотическое давление раствора, содержащего 6г инсулина в 2 литрах при температуре 25С ,составляет 1,24 кПа. вычислить молярную массу инсулина
П=cRT=1.24 кПа.
М=m/n
-
Осмотическое давление раствора, содержащего 6г инсулина в 2 литрах при температуре 25С ,составляет 1,24 кПа. вычислить молярную массу инсулина
П=cRT=1.24 кПа.
М=m/n
-
реакция FeО(тв)+H2(газ)=Fe(тв)+H2O(газ) характеризуется Константой равновесия Кс=2 при некоторой температуре.
В каком направлении идет реакция при с(Н2)=0.025моль/л с(H2O)=0.035моль/л? Каковы равновесные концентрации воды и водорода?
Сравн=Сисх - Спрореаг.
Спрореаг.(Н2)=Спрореаг(Н2О)*n(H2)/n(H2O)=0.035
дальше , если искать равн конц. водорода , то получается отрицательное число. что я делаю не так?
-
реакция FeО(тв)+H2(газ)=Fe(тв)+H2O(газ) характеризуется Константой равновесия Кс=2 при некоторой температуре.
В каком направлении идет реакция при с(Н2)=0.025моль/л с(H2O)=0.035моль/л? Каковы равновесные концентрации воды и водорода?
Сравн=Сисх - Спрореаг.
Спрореаг.(Н2)=Спрореаг(Н2О)*n(H2)/n(H2O)=0.035
дальше , если искать равн конц. водорода , то получается отрицательное число. что я делаю не так?
-
Рассчитайте стандартную теплоту гидратации кальций хлорида по реакции: CaCl2(кр)+6H2O(ж)=CaCl2*6H20(кр) , используя табличные данные по теплотам образования веществ
-
Рассчитайте стандартную теплоту гидратации кальций хлорида по реакции: CaCl2(кр)+6H2O(ж)=CaCl2*6H20(кр) , используя табличные данные по теплотам образования веществ
-
-
Отлично!
теперь я смотрю и мне кажется , что что-то не правильно. я сам себя уже запутал. во первых : вещества реагируют равным числом моль эквивалентов( хотя меня не просят найти массу эквивалента) во вторых: они же реагируют в этой реакции не 1моль к 0.5моль , а 2моль к 1моль . в третьих : формула , по которой я вычислил кол-во продуктов кажется абсурдной. я запутался. объясните пожалуйста
стандартная теплота гидратации кальций хлорида
в Решение заданий
Опубликовано
то есть в данной реакции энтальпия реакции и энтальпия гидратации есть одно и тоже ?