Перейти к содержанию

Матвейе

Пользователи
  • Постов

    36
  • Зарегистрирован

  • Посещение

Сообщения, опубликованные Матвейе

  1. Ну вот теперь, зная, что аммиака 1 моль, а кислоты 0,5 моль (т.е. 2:1)

    пишем уравнение реакции 2NH3+H3PO4= ...

    думаем какая соль получится, сколько моль и находим массу

    2NH3+H3PO4=(NH4)2HPO4

    1моль-0,5моль=0.5моль

    m=n*M=0.5моль*132г/моль=66г (NH4)2HPO4

  2. Изначальные рН нам не нужны.

    Нужно по рН конечному найти рОН, концентрацию ОН-, т.е. конечную концентрацию щелочи

    если pH= 10 , то pOH=4 

    pOH=-lg(OH)=4 , то 10^-4=0.0001 моль/л - конечная концентрация OH.          

    так? и что же дальше?

  3. 100 г - это масса раствора, а не кислоты! Читаем внимательно: "100 г 49% раствора". Что такое проценты известно?

    так точно

    n(H3PO4)=49г / 98 г/моль= 0.5 моль

  4. Изначальные рН нам не нужны.

    Нужно по рН конечному найти рОН, концентрацию ОН-, т.е. конечную концентрацию щелочи

    как найти конечную pH в учебниках моих этого нету , в инете тоже не нашел.

  5. Замечательно! 53,5 г аммоний хлорида, это n=m/M =53,5/53,5 = 1 моль

    И что мешает посчитать сколько моль аммиака получится?

     

    А вот 2 - это не уравнение. если взять аммиак и кислоту в соотношении 1:1 то продукт будет другой: 

    NH3+H3PO4=(NH4)H2PO4 - при других соотношениях можно получить еще 2 соли

     

    И чтобы ответить на вопрос задачи, хорошо бы знать, сколько моль Н3РО4 в "100 г 49% раствора"?

    n(H3PO4)=100г/98 г/моль =1.02 моль

  6. Если б вы показали свои ответы на вопросы, было бы тоже неплохо.

    Если вы нашли концентрацию гидроксид ионов, вы по сути нашли концентрацию КОН в заданном растворе.

     

    При смешении растворов протекает химическая реакция - пишите уравнение реакции.

     

    Для расчетов необходимо знать сколько моль КОН было в исходном растворе "200 мл раствора KOH с концентрацией 0.005 моль/л" - рассчитывайте.

    А дальше - алгебраически - пусть добавили х мл кислоты - составляете алгебраическое уравнение и находите х.

     

    Вот вам и алгоритм.

    HCL+KOH=KCL+HOH

    n(KOH)=0.005 моль/л * 0.2 л =0.001 моль

    изначальные pH : pH(HCL)=-lg 0.1 моль/л=1 ; pOH(KOH)=-lg 0.005 моль/л=2.3 pH=14 - 2.3= 11.7

    помогите пожалуйста составить уравнение. без понятия как начать даже

  7. Газ, полученный при взаимодействии 53.5 г аммоний хлорида с избытком раствора натрия гидроксида при нагревании поглощен 100 г 49% раствора H3PO4 . Каков состав и масса образовавшейся соли?

  8. Начать следует с того, что ответить на вопросы:

    Что такое pH? pOH?

    Как зная первое найти второе и концентрацию гидроксид ионов в заданном растворе?

    я могу ответить на эти вопросы , но это не помогает мне решить эту задачу. я просто напросто не знаю алгоритм решения таких задач и как ведут себя растворы при смешении растворов с разными pH . если бы ты показал как это решается  было бы замечательно)

  9. Какой объем (мл) раствора HCL с концентрацией 0.1 моль/л следует добавить к 200 мл раствора KOH с концентрацией 0.005 моль/л , чтобы довести его pH до 10.0 ? желательно подробно

  10. Навеска технического(т.е. недостаточно очищенного,содержащего примеси) ацетата натрия массой 0,20 растворена в 20 мл воды. На реакцию полученного раствора по уравнения:
    2CH3COONa + H2SO4 = Na2SO4 + 2 CH3COOH
    израсходовано 24 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента равной 0,10 моль/л.Определите молярную концентрацию ацетата натрия,титр,массу и массовую долю ацетата натрия в анализируемом растворе и в навеске. 

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика