Juliaklo

А гальванопара там может образоваться? Никель/ алюминий?

Ребята и девчата, нужна ваша консультация. Как снять Ni/Cd с алюминия без повреждения детали? Азотка(60%) + хромовый ангидрид, комнатная температура?

M_GM, спасибо большое за помощь!

M_GM, aversun ,Nemo_78 , yatcheh, вы же многим помогаете, помогите и мне. Ребята! Хотя бы тыкните носом в ошибки, я попробую подумать еще. Вы всегда говорите, что разбираете задачи тех, кто приложил усилия к решению, даже если в итоге решение и получилось неверным. Я сделала, что смогла

Добрый день, уважаемые химики. Помогите , пожалуйста, с расчетами при стандартизации раствора нитрата серебра ( 0,1 н) раствором хлорида натрия (0,1 н). Согласно методике 10 мл раствора хлорида натрия переносят в колбу и приливают 40 мл воды. Добавляют 5 мл 5% раствора хромата калия и титруют раствором нитрата серебра до появления красноватого оттенка. Хочется рассчитать оптимальную концентрацию ( или как минимум максимально возможную), чтобы оставаться в пределах погрешности титрования +/- 0,1. В представленном ниже расчете речь идет о - 0,1%. Итак, в 10 мл 0,1 н хлорида натрия содержится 0, 0 355 грамм хлорид-ионов 3,55 - 1000 мл х - 10 х= 0,0355 г. Теперь рассчитаем концентрацию хлорид-ионов в 50 мл раствора, полученного после прибавления воды C= m/M*V С= 0,0355 г/35, 45 (г/моль) * 0, 05 л = 0,02 моль Ведь нужно учитывать разбавление? Теперь рассчитаем сколько будет составлять 0,1% от этого числа 0,02 - 100 х - 0,1 х=2*10-5 [Cl- ] = 2*10-5 Пороговое значение концентрации хлорид-ионов 0,1% от 0,02 моль /л показывает , сколько хлорид-ионов может быть недотитровано ( -0,1%) или перетитровано ( +0,1%) [Ag+] = ПР [AgCl]/ [Cl- ] = 1,8*10-10/2*10-5=9*10-6 [CrO42-]= ПР [K2CrO4] / [Ag+] 2=1,1*10-12 / 9*10-6* 9*10-6= 0,01358 моль/л Следовательно, концентрация хромат-ионов не должна быть больше 0,01358 моль/л Рассчитаем, сколько грамм хромат-ионов должно быть в 50 мл приготовленного для стандартизации раствора, чтобы молярная концентрация равнялась 0,01358 моль/л 0,01358 моль/л* 0,05 л*116 = 0,07877 грамм У нас пятипроцентный раствор хромата калия. В литре такого раствора содержится 29 грамм хромат-ионов 50 - 194,2 ( K2CrO4) х - 116 (СrO2-) х=29 г Теперь можно рассчитать, сколько миллилитров 5% раствора K2CrO4 нужно добавить , чтобы концентрация хромат-ионов была 0,01358 моль/л 29 - 1000 0,07877 - х х= 2,7 мл Чтобы не выходить за пределы погрешности титриметрического анализа 0,1 % , концентрация хромат-ионов не должна быть выше 0,01358 моль/л, а объем добавляемого раствора индикатора ( 5%) не должен превышать 2,7 мл. Ребята, правильно ли я рассуждаю? Извините, за много букв.

И шустро медь в таком растворе травится?

Если нужно растворить медную пластинку, нужно брать азотную или серную кислоты. Серная концентрированная при нагревании растворит быстрее, чем при комнатной температуре. Соляная кислота на медь не действует, лишь на ее окислы. С кислородом должно пойти.

Были мысли локтайтом побаловаться.

Вообще изначально, хотели подобрать растворитель, чтобы намешать клей на основе полиуретана, из которого сделана деталь, и потом склеить ее с другой из того же материала. Но поскольку детали отлиты из смолы с отвердителем, я засомневалась возможно ли это в принципе.

и сколько деталь в хромовой смеси держать?

А если брать АБС в метиленхлориде?или муравьиной кислоте?

АБС в МЭК

Как правильно заметил Сибра, цель - растворить, а не разрушить полимер. Инженеры пробовали склеивать АБС-пластиком - без результата.

Получается, что детали из vg-280 друг с другом никак не склеить? а если заморачиваться, то какой клей мог бы для этого сгодиться? "Уран" справится?

Детали из данного материала можно каким-либо образом склеить между собой?