Dmitriy1990
-
Постов
592 -
Зарегистрирован
-
Посещение
Тип контента
Профили
Форумы
События
Весь контент Dmitriy1990
-
К сожалению, такой возможности нет. Подскажите, пожалуйста, повлияет ли чернота на качество синтеза анилина?
-
Всем доброго времени суток. Возникла такая проблема: я попытался перегнать нитробензол, но неудачно. До перегонки вещество было желтого цвета, после перегонки стало черного. Промывка водой не помогает. Как вернуть нитробензолу первозданный вид? Подскажите, пожалуйста.
-
Продается.
-
Ясно, большое спасибо за разъяснение.
-
Спасибо, почитаю на досуге.
-
Спасибо большое. А можно еще несколько вопросов? Как этот процесс проводить в ДМСО, если щелочь плохо растворяется в нем? Возможно ли проводить реакцию с тетрабутиламмоний бромидом в водной среде?
-
Всем доброго времени суток. Возник такой вопрос: в литературе написано, что индол можно алкилировать по атому азоту в присутствии сильных оснований (KOH и.т.д). Однако, по справочным данным, реакция образования соли индола идет при 120 градусах. Не будут ли гидролизоваться галогеналканы при таких условиях? Можно ли проводить реакцию в водной среде? Помогите, пожалуйста.
-
А раствор не закипит? У меня он довольно-таки прилично разогрелся после прибавления перекиси.
-
Делал по вашему рецепту (без уксусной кислоты). У вас не было подобных проишествий?
-
На вкус и цвет товарищей нет.
-
На газовой плитке. А у вас есть другие предложения, как выделить диметилсульфон из раствора?
-
Ясно, еще раз спасибо.
-
Спасибо большое. А как в следующий раз избежать неконтролируемого закипания? Что хуже: избыток H2O2 или ДМСО? Подскажите, пожалуйста.
-
Всем доброго времени суток. На днях пытался получить диметилсульфон окислением диметилсульфоксида 36% перекисью водорода. Смешал стехиометрические количества ДМСО и H2O2, выждал 15-20 минут. Потом попытался выпарить получившийся раствор. Закипело все быстро и очень интенсивно, кипение продолжалось даже после выключения нагрева, что привело к полному испарению жидкости. На дне стакана остались белые кристаллы вещества с резким запахом тухлой капусты. Подскажите, пожалуйста, почему процесс выпаривания вышел из под контроля? Является ли полученное соединение диметилсульфоном, и виноваты ли в запахе тиоловые соединения?
-
Здравствуйте. Лучше реактив Лукаса (смесь концентрированной соляной кислоты и хлорида цинка). С первичными спиртами реакция при комнатной температуре практически не идет, со вторичными - через несколько минут, с третичными - практически сразу.
-
Так ссылку почитайте, там написано, зачем нужно окисление.
-
Добавление перекиси водорода (можно аптечной) и кислоты (любой сильной(серной, соляной). Вот подробная ссылка с описанием: http://chemistry-chemists.com/Video11/Iodine.html
-
Или осадить солями бария...
-
Самый доступный вариант - смешать концентрированные растворы карбоната калия и нитрата аммония при нагревании: K2CO3+2NH4NO3------>2KNO3+2NH3+CO2+H2O
-
S(2-)-2e----->S(0)|5 Mn(7+)+5e---->Mn(2+)|2 5K2S+2KMnO4+8H2SO4----->5S+6K2SO4+2MnSO4+8H2O
-
Продается.
-
C азотной проще рассчитывать.
-
1. Четыре sp3-орбитали образуют тетраэдр, в углах данного тетраэдра образуют связи с шарообразной орбиталью (H) и тремя гантелеобразными орбиталями (Cl). Нарисовать попробуйте сами. 2. С увеличением порядкового номера в главной подгруппе происходит увеличение металлических свойств. Доказательство: гидроксид бериллия нерастворим в воде, проявляет амфотерные свойства, магний амфотерных свойств не проявляет, гидроксид нерастворим в воде. Аналогично с кальцием, только гидроксид уже малорастворим. Гидроксиды же бария и стронция растворимы в воде, проявляют типичные свойства щелочей. Растворятся могут только гидроксиды металлов с ярко выраженными металлическими свойствами. 3.Po: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p4 Mo:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s1 4d5
-
n(N)=2*n(N2), так как на одну молекулу азота приходятся два атома азота.
-
Спасибо большое. Получается, для HNO3 с примерной концентрацией 59% нужно расчитать необходимое кол-во концентрированной H2SO4, тогда все пойдет и с неплохим выходом.
