Dmitriy1990

№7 1)CH2=CH-CH3+H2O------>CH3-CH(OH)-CH3(температура, фосфорная кислота(H3PO4). 2)C+2H2------->CH4(температура, давление, никель). 3)2CH4------->CH*CH+3H2(температура(1500 градусов). 4)CH*CH+H2(1моль)------>CH2=CH2(температура(600 градусов), Pt). 5)CH2=CH2+CO+H2------->CH3-CH2-COH(температура). 6)CH3-CH2-COH+2Cu(OH)2--------->CH3-CH2-COOH+Cu2O+2H2O(температура). 7)CH3-CH(OH)-CH3+CH3-CH2-COOH-------->CH3-CH2-COOCH(CH3)2+H2O(Температура, H2SO4(конц.)) №8 1)NaHCO3+HCOOH------->HCOONa+CO2+H2O(Характерное выделение углекислого газа, не свойственное другим веществам в этом списке). 2)2CH2(OH)-CH2(OH)+Cu(OH)2------->OH-CH2-CH2-O-Cu-O-CH2-CH2-OH+2H2O(Характерное ярко-синее окрашивание, свойственная только многоатомным спиртам. А многоатомный спирт здесь один - этиленгликоль). 3)CH3-CH2-CH2-OH+CuO------->CH3-CH2-COH+Cu+H2O(Характерный, резкий запах пропаналя(пропионового альдегида) и покраснение проволоки из-за выделения меди). 4)Ацетон можно обнаружить методом исключения. Он не вступает ни в одну из выше перечисленных реакций. Для гарантии можно бросить в ацетон кусочек натрия. Реакции не будет. Со всеми остальными хим.реактивами из этого списка натрий вступает в реакцию. Итоговая контрольная работа. Классификация, номенклатура, изомерия. А) а) 2,2,3-триметилбутан б) 3-метилфенол в) 2-бром-3-метилпентан г)пиридин д) метиламиноуксусная кислота(аланин). Б) а) CH2(OH)-CH(OH)-CH2(OH) б) HCOOH в) NH2-CH2-COOH г) CH3-COOC2H5 д) C6H5-CH3 Физические свойства: А) а,в,б Б) в,а,б В) б,в,а Механизмы реакций.( Я укажу только первую стадию хлорирования): 1) Общее уравнение: CH3-CH2-CH3+Cl2------>CH3-CHCl-CH3+HCl(Свет, температура). 2)Стадии: а)Образование свободных радикалов: Cl2------> Cl'+Cl' б) "Атака" радикала хлора: CH3-CH2-CH3+Cl'------>CH3-CH'-CH3+HCl. в) Реакция углеводородного радикала с атомарным хлором: CH3-CH'-CH3+Cl2------->CH3-CHCl-CH3+Cl' г) Соединение радикалов хлора с углеводородным радикалом: CH3-CH'-CH3+Cl'------->CH3-CHCl-CH3(лим.стадия) 3)Побочные реакции: а) Соединение радикалов хлора: Cl'+Cl'------>Cl2 б) Соединение углеводородных радикалов между собой: CH3-CH'-CH3+CH3-CH'-CH3------> CH3-CH-(CH3-CH-CH3)-CH3 Основной продукт реакции - 2-хлорпропан, потому что его радикал(CH3-CH'-CH3) более стабилен, чем радикал 1-хлорпропана(CH3-CH2-CH2'). Радикал 2-хлорпропана стабилизирован индуктивным эффектом двух метильных групп(CH3), а радикал 1-хлорпропана только индуктивным эффектом этильной группы. Лимитирующей стадией считается обрыв цепи выше указанных реакций, то есть смерть радикалов(я ее подписал, смотри выше). Побочную реакцию б также можно считать лимитирующей, так как в ней исчезают радикалы. Химические свойства: 1) CH3-CH2-CH2-CH3+HNO3------>CH3-CH(NO2)-CH2-CH3+H2O(HNO3 10-20%, 140 градусов). 2) CH3-CH2-CH2-CH3+Cl2---------> CH3-CHCl-CH2-CH3+HCl(свет, температура). 3) CH3-CH2-CH2-CH3------>CH3-CH=CH-CH3+H2(Cr2O3, t). или CH3-CH2-CH2-CH3------->CH2=CH-CH2-CH3+H2(Cr2O3,t). 4) 2CH3-CH2-CH2-CH3+5O2------->4CH3COOH+2H2O(кат, t). 1)CH2=CH-CH3+H2O------>CH3-CH(OH)-CH3(H+). 2)CH2=CH-CH3+H2------>CH3-CH2-CH3(Pt). 3)CH2=CH-CH3+Br2------>CH2Br-CHBr-CH3 1)CH3COOH+Cl2------>CH2ClCOOH+HCl(hv). 2)Mg+2CH3COOH------->Mg(CH3COO)2+H2. 3) 2CH3COOH+P2O5----->CH3-CO-O-CO-CH3+2HPO3(t). 4)Na2CO3+2CH3COOH------>2CH3COONa+CO2+H2O. 5)CH3OH+CH3COOH------>CH3COOCH3+H2O(H+,t). 6)Насчет последней реакции я не уверен. Есть похожая реакция, но с PCl3. Вот такая: 3CH3COOH+PCl3------>3CH3-COCl+H3PO3

Зря вы заказывали колбу. Лучше бы взяли обыкновенный химический стакан около 600 мл, в нем очень хорошо выпаривать многие растворы. Он делается из толстого слоя лабораторного стекла, в отличии от колбы, которая имеет все шансы лопнуть при выпаривании. Кроме того у хим. стакана пары воды выходят свободно, а у колбы горло узкое и мешает процессу выпаривания. Такие банки, скорее всего, лопнут.

Можно попробовать и по этому способу сделать. Глюкоза тоже копеечный реактив. Большое спасибо за ваш совет.

Добрый вечер. Кто-нибудь знает, возможно ли использовать качественную реакцию на альдегиды (реакция формальдегида с гидроксидом меди 2) для синтеза закиси меди(Cu2O)? Может ли в качестве примеси образоваться CuO, если я формальдегид в избытке? Заранее спасибо за ваши ответы.

1)CH3-C*CH+[Ag(NH3)2]OH--------->CH3-C*CAg+2NH3+H2O 2)CH3-C*CAg+(CH3)2CHCl-------->CH3-C*C-CH(CH3)2+AgCl 3)СH3-C*C-CH(CH3)2+H2------>CH3-CH=CH-CH(CH3)2 (Pt, t) 4)3CH3-CH=CH-CH(CH3)2+2KMnO4+4H2O------>3CH3-CH(OH)-CH(OH)-CH(CH3)2+2MnO2+2KOH

Я знаю, но тогда данная реакция просто не может быть осуществима. Я лишь предположил теоретический вариант протекания.

2Cr+6KOH+6H2O------>2K3[Cr(OH)6]+3H2 Cr(0)-3e---->Cr(3+)|2 окисление 2H(1+)+2e----->H2(0)|3 восстановление Cr(0)-восстановитель. KOH(H(1+))-окислитель. P.S.K3[Cr(OH)6] - это гексагидроксохромат калия

Пугает не столько помутневшее стекло, сколько ухудшение качества реактива.

Да, у меня тоже самая обыкновенная банка с такой же крышкой. Посмотрю, если через некоторое время стекло не помутнеет, то оставлю в банке. Спасибо за помощь.

Хорошо, тогда я лучше пересыплю в полипропиленовую тару. Спасибо большое за ваш ответ.

Добрый вечер. Возник такой вопрос: можно ли хранить сухой фторид натрия в стеклянных склянках для реактивов, не разъест ли он их? Заранее спасибо за помощь.

Хорошо, попробую с серной.

Да, именно это меня и волнует: нужно добавлять серную кислоту к сульфосалициловой ( в конце концов, серная кислота - это типичный компонент нитрующей смеси) или просто в концентрированную азотную кислоту?

Вполне возможно). Реакцию нитрования нужно проводить так же, как и с фенолом?

Добрый день. Кто-нибудь знает реакцию образования декстринов из крахмала(наглядную, а не на словах)? Заранее спасибо за помощь.

А какие продукты будут образовываться при этой реакции?

Из сульфосалициловой кислоты.

Спасибо. Если можно, то подскажите, как можно из данного вещества получить салициловую кислоту(по возможности с методикой синтеза)?

Здравствуйте. Кто-нибудь может подсказать, какие продукты могут получиться при нитрование сульфосалициловой кислоты концентрированной азотной кислотой в присутствии H2SO4(конц.). Заранее спасибо за помощь.

(-CH2-CH=CH-CH2-)n----->(температура, катализатор)nCH2=CH-CH=CH2(бутадиен-1,3) Каучук применяется при изготовления различных изделий в промышленности( входит в состав некоторых марок обуви и.т.д). Минус данного полимера в том, что при даже небольшом повышении температуры он начинает плавиться, а при замерзании теряет свою пластичность и становится хрупким.

Здравствуйте. У меня возникла необходимость различить гидрофосфат и дегидрофосфат анионы(необходимо понять, какая соль получилась в результате синтеза). Существуют ли какие-либо качественные реакции, позволяющие различить два этих аниона(за исключение показателя pH среды)? Заранее спасибо за вашу помощь.

К счастью, никакого металлического и ценного оборудования у меня поблизости нет. Только стеклянные бутылки.

Попробую, надеюсь, что получится. Ибо пары солянки не самая приятная вещь.

Спасибо. Вроде бы видел подобную смазку в магазинах. Правда аммиак с соляной кислотой никогда не хранил вместе).

Спасибо.